sp2杂化空间构型是什么？
\u8403\u53d6\u8bbe\u5907-\u6700\u65b0\u62a5\u4ef7\uff0c\u6b22\u8fce\u6765\u7535\u54a8\u8be23个轨道间夹角为120°，平面正三角形。
同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与的杂化称为sp2杂化，所形成的3个杂化轨道称为sp2杂化轨道。各含有1/3的s成分和2/3的p成分，杂化轨道间的夹角为120°，呈平面正三角形。
sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。eg。C2H4
扩展资料：
sp杂化：由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道，每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分，两个轨道的伸展方向恰好相反，互成180度夹角，形成σ键。eg。BeCl2、CO2、CS2、C2H2
sp3杂化：由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道。每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分。eg。CH4、NH3
参考资料来源：百度百科-sp2杂化
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