给我讲解一下大学的化学键内容
\u4ece\u5316\u5b66\u952e\u53d8\u5316\u7684\u89d2\u5ea6\u89e3\u91ca\u6c22\u6c27\u5316\u94a0\u4e2d\u6559\u4e0d\u7a33\u5b9a\u7684\u952e\u4e3a\u94a0\u79bb\u5b50\u548c\u6c22\u6c27\u6839\u79bb\u5b50\u4e4b\u95f4\u7684\u79bb\u5b50\u952e\uff0c\u800c\u6c34\u4e2d\u5316\u5b66\u952e\u4e3a\u5171\u4ef7\u952e\uff0c\u5373\u4f7f\u7535\u79bb\u4e5f\u662f\u65ad\u5f00H-OH\u952e\u5f62\u6210H+\u548cOH-\u6240\u4ee5\u4e0d\u4f1a\u53cd\u5e94
\u7b54\u6848\u662fA
A\u662f\u56e0\u4e3aN\u4e0eN\u4e4b\u95f4\u7684\u952e\u7ed3\u6bd4O\u4e0eO\u4e4b\u95f4\u7684\u5f3a (N N\u7528\u4e09\u952e \u800cO O\u7528\u53cc\u952e)
\u800c\u662f\u53d1\u751f\u5316\u5b66\u53cd\u5e94\u5219\u5148\u8981\u628a\u539f\u5148\u5206\u5b50\u62c6\u5f00\u6210\u4e00\u9897\u9897\u539f\u5b50
NN\u7684\u4e09\u952e\u8f83\u96be\u62c6\u5f00 \u6240\u4ee5\u4e0d\u6613\u53d1\u751f\u5316\u5b66\u53cd\u5e94 \u5373\u6027\u8d28\u8f83\u7a33\u5b9a
B\u7532\u70f7\u7684\u5f62\u72b6\u662f\u56e0\u4e3a\u4e2d\u5fc3\u78b3\u548c\u56db\u4e2a\u6c22\u952e\u7ed3 \u4ed6\u4eec\u4e92\u76f8\u6392\u65a5\u5230\u6700\u8fdc\u624d\u4f1a\u6210\u56db\u9762\u4f53
\u7528VSEPR\u6216\u6df7\u6210\u8f68\u57df\u53ef\u4ee5\u5f97\u51fa
C\u96f6\u65cf\u7684\u6c14\u4f53\u4e00\u822c\u4e0d\u53d1\u751f\u5316\u5b66\u53cd\u5e94\u662f\u56e0\u4e3a\u5316\u4eec\u7684\u5916\u5c42\u7535\u5b50\u6570\u90fd\u4e3a8
\u4e0d\u4f1a\u4efb\u610f\u5f97\u5230\u6216\u5931\u53bb\u7535\u5b50
D\u8fd9\u662f\u5173\u65bc\u5206\u5b50\u4e4b\u95f4\u7684\u4f5c\u7528\u529b"\u51e1\u5f97\u74e6\u529b"\u7684
相邻的两个或多个原子（或离子）之间的强烈的相互作用，称为化学键。化学键主要分为离子键、共价键和金属键等。
1、离子键是右正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。
2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用），但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。
1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。
2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。
新理论：
共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。
大学从来没有学过化学
记得是高中的知识
硝酸根 是 离子键
03 和 CO是 共价键
高中一听就很明白了 很简单
化学键：
共价键——靠共用电子对结合在一起，有分极性共价键和非极性共价键。二者的区别是成极性共价键的元素电负性（对电子的吸引力）不同，而非极性键中则大致相同。
离子键——靠离子间的正负电荷的作用力结合。
此外还有金属键等等化学键。
详细点
化学键在化学上的定义就是两个原子之间组合所具有的能量,,,
打个简单的比方,有两个磁铁吸在一起;了,这就好比两个原子,,,,你要把这两个原子分开,你就要用力,,,,而用力按照物理上的定义就是要做功,,,做功就需要能量,,,而这个能量正好就是掰开两个磁铁的能量,,,,换句话说,,,,把这个引入原子,,,,,就是说这两个原子之间就具有你手掰开的那么多能量,,,,,这个能量就叫做化学键
理解了没有? 好,,,理解了我就继续向下讲
化学键可以分为共价间和例子键.
两个原子为什么能在一起,为什么会具有能量呢?这个就是由于它们之间电子的缘故,,,,,化学里面的原子它们都有一个特别的性质,,,,就是有两个电子在一起就能组键,,,就是会形成能量,,,,但是有些原子它们的习性不一样呀,有的不喜欢电子,,,喜欢把它搁到另外1个原子身上,而有些原子呢就十分喜欢电子,喜欢把它吸引过来
那么就有两种不同的情况了.,如果一个喜欢给电子的和一个喜欢吸引电子的,给电子的就会把电子给吸引电子的,,,有2个,4个,6个只要是2的倍数的电子在一起就会形成化学键,这个键就把他们牢固的连在一起了,,,,而这种化学键叫做离子键
要是两个都喜欢电子的在一起呢?它也有办法,就是两个人合伙用,我也不给你,你也不给我,我们都放到中间大家一起用,,,,这样形成的电子对呢也会形成化学键把两个原子连接在一起,,,,而这种键叫共价键
你也许要问
要是两个都不要电子的在一起呢? 哈哈,这种情况就不会发生拉....你想,两个都不要电子,电子都互相推让,,,,那么就不会形成电子对,,,,那就形成不了键拉
老兄,是不是跟我一样学化学的啊..
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