如何比较化学键键长 如何比较化学键键长大小
\u5982\u4f55\u6bd4\u8f83\u5316\u5b66\u952e\u952e\u957f\u7684\u5927\u5c0f\u5171\u4ef7\u952e\u5f3a\u5ea6\u8d8a\u5927\uff0c\u5219\u952e\u957f\u8d8a\u5c0f\uff1b\u4e0e\u540c\u4e00\u539f\u5b50\u76f8\u7ed3\u5408\u5f62\u6210\u5171\u4ef7\u952e\u7684\u539f\u5b50\u7535\u8d1f\u6027\u4e0e\u8be5\u539f\u5b50\u76f8\u5dee\u8d8a\u5927\uff0c\u952e\u957f\u8d8a\u5c0f\uff1b\u540c\u65f6\uff0c\u952e\u957f\u4e5f\u4e0e\u8be5\u539f\u5b50\u5f62\u6210\u7684\u5176\u4ed6\u5316\u5b66\u952e\u7c7b\u578b\u53ca\u5f3a\u5ea6\u6709\u5173\u3002
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1\u3001\u6309\u5171\u7528\u7535\u5b50\u5bf9\u7684\u6570\u76ee\u5206\uff0c\u6709\u5355\u952e\uff08Cl\u2014Cl\uff09\u3001\u53cc\u952e\uff08C=C\uff09\u3001\u4e09\u952e\uff08N\u2261N\uff0cC\u2261C\uff09\u7b49\u3002
2\u3001\u6309\u5171\u7528\u7535\u5b50\u5bf9\u662f\u5426\u504f\u79fb\u5206\u7c7b\uff0c\u6709\u6781\u6027\u952e\uff08H\u2014Cl\uff09\u548c\u975e\u6781\u6027\u952e\uff08Cl\u2014Cl\uff09\u3002
3\u3001 \u6309\u63d0\u4f9b\u7535\u5b50\u5bf9\u7684\u65b9\u5f0f\u5206\u7c7b\uff0c\u6709\u6b63\u5e38\u7684\u5171\u4ef7\u952e\u548c\u914d\u4f4d\u952e\uff08\u5171\u7528\u7535\u5b50\u5bf9\u7531\u4e00\u65b9\u63d0\u4f9b\uff0c\u53e6\u4e00\u65b9\u63d0\u4f9b\u7a7a\u8f68\u9053\u3002\u5982\u94f5\u6839\u79bb\u5b50\u4e2d\u7684N\u2014H\u952e\u4e2d\u6709\u4e00\u4e2a\u5c5e\u4e8e\u914d\u4f4d\u952e\uff09\u3002
4\u3001\u6309\u7535\u5b50\u4e91\u91cd\u53e0\u65b9\u5f0f\u5206\uff0c\u6709\u03c3\u952e\uff08\u7535\u5b50\u4e91\u6cbf\u952e\u8f74\u65b9\u5411\uff0c\u4ee5\u201c\u5934\u78b0\u5934\u201d\u65b9\u5f0f\u6210\u952e\u3002\u5982C\u2014C\u3002\uff09\u548c\u03c0\u952e\uff08\u7535\u5b50\u4e91\u6cbf\u952e\u8f74\u4e24\u4fa7\u65b9\u5411\uff0c\u4ee5\u201c\u80a9\u5e76\u80a9\u201d\u65b9\u5411\u6210\u952e\u3002
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共价键强度越大，则键长越小；与同一原子相结合形成共价键的原子电负性与该原子相差越大，键长越小；同时，键长也与该原子形成的其他化学键类型及强度有关。
对于由相同的A和B两个原子组成的化学键：键长值小，键强；键的数目多，键长值小。
在原子晶体中，原子半径越小，键长越短，键能越大。
可以用光谱、衍射等物理方法测定键长；量子化学中还可以由从头计算法或自洽场半经验法计算键长。
扩展资料：
影响键长的因素：
原子半径、原子核间距离、孤对电子之间的排斥力、反馈键等，在实际的分子中，由于受共轭效应、空间阻碍效应和相邻基团电负性的影响，同一种化学键键长还有一定差异。
共价键的分类：
1、按共用电子对的数目分，有单键（Cl—Cl）、双键（C=C）、三键（N≡N，C≡C）等。
2、按共用电子对是否偏移分类，有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—Cl）。
3、 按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供，另一方提供空轨道。如铵根离子中的N—H键中有一个属于配位键）。
4、按电子云重叠方式分，有σ键（电子云沿键轴方向，以“头碰头”方式成键。如C—C。）和π键（电子云沿键轴两侧方向，以“肩并肩”方向成键。
参考资料来源：百度百科——键长
答：分子中两个成键原子的核间平均距离叫做键长。键长越短，表示原子结合得越牢，化学键越强。以共价键结合的两原子的核间距离，单位是nm(1nm=10负9m)（2）一般用在共价物中（3）键长愈长，键能愈小，反之键长愈短，键能愈大（4）一个双键的键长并不等于两个单键键长之和，同理一个三键的键并不等于一个单键的键长加一个双键的键长（5）键长的长短主要看成键轨道的重叠程度,乙烷、乙烯、乙炔它们除去生成碳-碳西加玛键外，乙烯、乙炔还有杂化轨道P电子云的侧面重叠，键长比乙烷都短一些。（6）键长不要记忆，有键长表查就是。例如C-H=0.11、C-C==0.154、C=C==0.134、C三C==0.120、C-CL==0.177等.
键长：两个成键原子A和B的平衡核间距离。
是了解分子结构的基本构型参数，也是了解化学键强弱和性质的参数。
对于由相同的A和B两个原子组成的化学键：
键长值小，键强；
键的数目多，键长值小。
在原子晶体中，原子半径越小，键长越短，键能越大
希望能帮到你~
单键 > 苯环中的碳碳键> 双键 > 三键
离子化合物,则是离子半径越小,带的电荷越多,离子键就越短,反之就越长.
化学键的键长与如下因素有关：
1、原子半径：原子半径越小，化学键越短；核心重要的因素；
2、化学键的数目：两原子间成键数量越多，键越短；很重要的因素；
3、其它原子的诱导效应：引入吸电子的原子或原子团，会使化学键变短；引入供电子原子或原子团，会使化学键变长。很次要的因素。
如C-O < C-Cl Cl是第三周期元素，O第二周期元素，前者半径大于后者；
再如C-O > C=O
再如F3C-Cl < H3C-Cl；虽然同为C-Cl键，但前者环境吸电子能力强于后者。
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