如何比较不同化学键的键长？
对于由相同的A和B两个原子组成的化学键：键长值小，键强；键的数目多，键长值小。
在原子晶体中，原子半径越小，键长越短，键能越大。由大量的键长值可以推引出成键原子的原子半径；反之，利用原子半径的加和值可得这种化学键的典型键长。若再考虑两个原子电负性差异的大小予以适当校正，和实际测定值会符合得很好。
对于共价键键长的比较，大致可以参考以下方法：共价键强度越大，则键长越小；与同一原子相结合形成共价键的原子电负性与该原子相差越大，键长越小；（例如卤素与碳原子间形成的价键）同时，键长也与该原子形成的其他化学键类型及强度有关。
扩展资料
化学键的键长与如下因素有关：
1、原子半径：原子半径越小，化学键越短；核心重要的因素；
2、化学键的数目：两原子间成键数量越多，键越短；很重要的因素；
3、其它原子的诱导效应：引入吸电子的原子或原子团，会使化学键变短；引入供电子原子或原子团，会使化学键变长。很次要的因素。
如C-O < C-Cl Cl是第三周期元素，O第二周期元素，前者半径大于后者；
再如C-O > C=O，F3C-Cl < H3C-Cl，虽然同为C-Cl键，但前者环境吸电子能力强于后者。
键长对于讨论化学键的性质，研究物质的微观结构以及阐明微观结构与宏观性能之间的关系等方面都具有重要作用。
参考资料来源：百度百科--键长
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