高一化学氮守恒的题。我们马上就要考试了，氮守恒我不是很明白，谁有几道典型的但守恒的题啊，告诉我谢谢了
\u8bf7\u544a\u8bc9\u6211\u8fd9\u9053\u9ad8\u4e00\u5316\u5b66\u9898\u6839\u636e\u7535\u5b50\u5f97\u5931\u5b88\u6052\u4e3a\u4ec0\u4e48\u8981\u8fd9\u6837\u5217\u5f0f\u3002\u8981\u6309\u81ea\u5df1\u7684\u7406\u89e3\u8bf4\uff0c\u6709\u597d\u8bc4\u5347\u5931\u6c27\uff0c\u964d\u5f97\u8fd8
\u9009A
\u56e0\u4e3a224mLCl2\u5b8c\u5168\u8fd8\u539f\u6210Cl-,\u6240\u4ee5\u8f6c\u79fb\u7684\u7535\u5b50\u6570\u4e3a0.02\u6469\u5c14
Cl2\u88ab\u8fd8\u539f\uff0c\u6240\u4ee5S\u79bb\u5b50\u88ab\u6c27\u5316\uff0c\u662f\u5347\u5316\u5408\u4ef7\u3002
\u6b64\u9898\u4e2d\u7684S2O3\u79bb\u5b50\uff0cS\u4e3a\u6b632\u52a0\uff0c\u82e525.0ml 0.100mol/L\u67090.0025\u6469\u5c14Na2S2O3\uff0c0.005\u6469\u5c14S\u79bb\u5b50\uff0c\u82e5\u8f6c\u5316\u6210S-2\u4ef7\u65f6\uff0c\u8f6c\u79fb\u7535\u5b50\u4e5f\u4e3a0.02\u6469\u5c14
\u6240\u4ee5S2O32\u8f6c\u5316\u6210\u4e86S2-
解析: 因为1 mol Cu参加反应生成Cu (NO3)2对应2 mol HNO3 显酸性,所以25.6 mg Cu 完全反应,必然有0.8×10-3 mol 的硝酸显酸性,其余的硝酸中的氮全转移到NO或NO2中,即有1 mol HNO3 作氧化剂就有1 mol 氮的氧化物(NO或NO2)。答案13.44 mL.。
例2.将1.92 g 铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为 1120 mL。(假设反应中只产生NO或NO 2)则消耗硝酸的物质的量为 -------- mol。
A. 0.12 B. 0.11 C.0.09 D.0.08
解析: 因为0.03 mol Cu 参加反应生成 Cu(NO3)2 对应 0.06 mol HNO3 显酸性,0.05 mol 氮的氧化物(NO或NO2)对应0.05 mol HNO3作氧化剂,所以共消耗硝酸0.11 mol。答案选B。
例3为测定某铜银合金的成分,将30 g 合金完全溶解于80 mol、浓度为 13.5 mol/L的浓硝酸中,合金完全溶解后,收集到6.72 L(标准状况下)的气体 (假设反应中只产生NO或NO2),并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍80 mL。
(1)被还原的硝酸的物质的量. (2)合金中各金属成分.
解析:(1)被还原的硝酸就是作氧化剂的硝酸,即生成的1 mol 氮的氧化物就对应 1 mol 被还原的硝酸:所以:n=6.72/22.4=0.3 mol
(2)设合金中铜银的物质的量分别为x、y则显酸性的硝酸的物质的量为2x + y
因为PH=0则反应后溶液的氢离子浓度为1 64x+108y=30 ①
2x+y+6.72/22.4=0.08×13.5–0.08×1 ②(氮元素守恒) 解得x=0.3 y=0.1
例4.将6.4 g Cu与80 mol/L 60 mL 的硝酸充分反应,铜完全溶解,反应后溶液中的H+ 的物质的量为a mol.(假设反应中只产生NO或NO2),此时溶液中所含NO3-的物质的量为 -------mol。
A. 0.28 B. 0.31 C. a+0.2 D. a+0.4
解析: 6.4 g Cu反应后生成0.1 mol Cu (NO3)2,再加上 HNO3 中的 NO3- 。即得答案C 。
楼上说的好
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