亚氯酸根是sp3杂化但为什么键角是120度？
亚氯酸根(ClO2-)中，Cl原子的电子配置为[Ne] 3s2 3p5，其基态的3p轨道上有3个电子和一个空位。为了形成两个化学键，Cl原子需要形成2个杂化轨道，其中每个杂化轨道中包含1个3p轨道的电子和1个3s轨道的电子。因此，亚氯酸根中的Cl原子的杂化类型为sp3。然而，杂化轨道的类型只影响化学键的方向和形状，不会改变键角的大小。在亚氯酸根中，由于Cl原子上的3个非杂化p轨道中只有2个被占据，因此松弛了价电子对的排斥，导致键角变得比预期的109.5度要大。另外，在分子中Cl、O、O 三个原子中，Cl原子的等电子性与O原子相似，所以亚氯酸根的结构比较接近三角平面结构，因此键角为120度，稍微大于预期的120度。
总之，亚氯酸根的键角为120度，并不是由于杂化轨道的影响，而是由于其他原因，如价电子对的排斥等因素导致的。
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