列举几种重要的常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂和还原剂都是哪些
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1．重要的氧化剂² 活泼的非金属单质，如 Cl2 F2
² 高价含氧化合物，如 KClO4 H2SO4 KMnO4
² 金属阳离子，如 Fe3+
² 过氧化物，如 H2O2 Na2O2 K202
2．重要的还原剂
² 活泼金属单质，如 K Ca Na Li Mg
² 某些低价金属阳离子，如 Hg+ Fe2+ Cu2+
² 某些非金属单质，如 H2 C
² 某些非金属阴离子及低价态化合物，如H+ CO
2、液溴与溴水的区别：
液溴是指单质溴，状态为液态。溴水是将单质溴溶于水得到的混合物。其中溶质是单质溴，溶剂是水。所以属于混合物的应该是溴水。
化合价升高的是氧化剂
化合价降低的是还原剂
记到
绛氧升还嘛
1>氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。氧化剂和还原剂是相互依存的。
氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。含有容易得到电子的元素的物质常用作氧化剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价降低的物质为氧化剂。
2>还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子对偏离的物质。
还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧化变成水。还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝电子少，钠原子的还原能力比铝原子强。含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价升高的物质为还原剂。
1．重要的氧化剂
² 活泼的非金属单质，如 Cl2 F2
² 高价含氧化合物，如 H2SO4 KMnO4
² 金属阳离子，如 Fe3+
² 过氧化物，如 H2O2 Na2O2
2．重要的还原剂
² 活泼金属单质，如 K Ca Na Li Rb Cs
² 某些低价金属阳离子，如 Ag+ K+ Na+
² 某些非金属单质，如 H2 N2 F2 C P S
² 某些非金属阴离子及低价态化合物，如H+ CO NO
3、液溴与溴水的区别：
液溴是指单质溴，状态为液态。溴水是将单质溴溶于水得到的混合物。其中溶质是单质溴，溶剂是水。所以属于混合物的应该是溴水。
1．重要的氧化剂
² 活泼的非金属单质，如 Cl2 F2
² 高价含氧化合物，如 KClO4 H2SO4 KMnO4
² 金属阳离子，如 Fe3+
² 过氧化物，如 H2O2 Na2O2 K202
2．重要的还原剂
² 活泼金属单质，如 K Ca Na Li Mg
² 某些低价金属阳离子，如 Hg+ Fe2+ Cu2+
² 某些非金属单质，如 H2 C
² 某些非金属阴离子及低价态化合物，如H+ CO
2、液溴与溴水的区别：
液溴是指单质溴，状态为液态。溴水是将单质溴溶于水得到的混合物。其中溶质是单质溴，溶剂是水,状态是HBr,酸性!~
某些非金属单质，如
KClO4
H2SO4
KMnO4
²，如
Fe3+
²，溶剂是水。溴水是将单质溴溶于水得到的混合物，如
Hg+
Fe2+
Cu2+
²、液溴与溴水的区别;
金属阳离子，状态为液态，如
K
Ca
Na
Li
Mg
²，如
H2O2
Na2O2
K202
2．重要的还原剂
²，如
H2
C
²
活泼的非金属单质;
某些低价金属阳离子：
液溴是指单质溴;
活泼金属单质，如H+
CO
2。其中溶质是单质溴，如
Cl2
F2
²
过氧化物;
高价含氧化合物;
某些非金属阴离子及低价态化合物。所以属于混合物的应该是溴水1．重要的氧化剂
²
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