如何判断中心原子的杂化方式 请教判断中心原子杂化类型
\u5982\u4f55\u5224\u65ad\u4e2d\u5fc3\u539f\u5b50\u6742\u5316\u65b9\u5f0f\u6742\u5316\u8f68\u9053\u7c7b\u578b\u8981\u9884\u5148\u5224\u5b9a\u7ed3\u6784\u6216\u8005\u5316\u5b66\u6027\u8d28\uff0c\u4ec5\u4ec5\u4ece\u5206\u5b50\u5f0f\u4e0d\u4e00\u5b9a\u80fd\u591f\u5224\u5b9a\uff0c\u9664\u975e\u662f\u7b80\u5355\u7ed3\u6784\uff0c\u5e94\u4e3a\u4f60\u8981\u8003\u8651\u540c\u5206\u5f02\u6784\u3002\u50cf\u4f60\u8bf4\u7684\u4e24\u4e2a\u4f8b\u5b50\u57fa\u672c\u662f\u6bd4\u8f83\u7b80\u5355\u7684\u7ed3\u6784\uff0cC2H4\u78b3\u539f\u5b50\u4e4b\u95f4\u81f3\u5c11\u6709\u4e00\u4e2a\u897f\u683c\u739b\u952e\uff0c\u52a0\u4e0a\u4e0e\u6c22\u539f\u5b50\u94fe\u63a5\u4e24\u4e2a\u8f68\u9053\uff0c\u5269\u4e0b\u4e00\u4e2a\u7535\u5b50\u53ea\u80fd\u4ee5\u5782\u76f4\u4e8e\u897f\u683c\u739b\u952e\u5b58\u5728\u5f62\u6210\u03c0\u952e\uff0c\u4ece\u800c\u786e\u5b9a\u662fSP2\u6742\u5316\u3002
\u6700\u4e3b\u8981\u662f\u770b\u5b83\u8ddf\u591a\u5c11\u4e2a\u5176\u4ed6\u539f\u5b50\u76f8\u8fde\u3002\u8ddf\u4e8c\u4e2a\u5c31\u662fSP,\u8ddf\u4e09\u4e2a\u5c31\u662fSP2,\u8ddf\u56db\u4e2a\u5c31\u662fSP3\uff0c\u5982\u679c\u77e5\u9053\u5206\u5b50\u7684\u5f62\u72b6\uff0c\u76f4\u7ebf\uff0c\u4e09\u89d2\uff0c\u56db\u9762\u4f53\uff0c\u4e5f\u53ef\u4ee5\u77e5\u9053\u6742\u5316\u65b9\u5f0f\u3002 \u5982\u679c\u6709\u5b64\u5bf9\u7535\u5b50\uff0c\u90a3\u5b64\u5bf9\u7535\u5b50\u5360\u636e\u6742\u5316\u8f68\u9053\uff0c\u76f8\u5e94\u7684\u8fde\u63a5\u539f\u5b50\u51cf\u5c11\u4e00\u4e2a\u3002
1\u3001sp\u6742\u5316\uff1asp\u6742\u5316\u662f\u6307\u7531\u539f\u5b50\u7684\u4e00\u4e2ans\u548c\u4e00\u4e2anp\u8f68\u9053\u6742\u5316\u5f62\u6210\u4e24\u4e2asp\u6742\u5316\u8f68\u9053\uff0c\u6bcf\u4e2asp\u6742\u5316\u8f68\u9053\u5404\u542b\u67091/2s\u6210\u5206\u548c1/2p\u6210\u5206\uff0c\u4e24\u4e2a\u8f68\u9053\u7684\u4f38\u5c55\u65b9\u5411\u6070\u597d\u76f8\u53cd\uff0c\u4e92\u6210180\u5ea6\u5939\u89d2\uff0c\u5f62\u6210\u03c3\u952e\u3002\u76f4\u7ebf\u578b\u3002
2\u3001sp2\u6742\u5316\uff1a\u539f\u5b50\u4ee5\u4e00\u4e2ans\u548c\u4e24\u4e2anp\u8f68\u9053\u6742\u5316\uff0c\u5f62\u6210\u4e09\u4e2a\u80fd\u91cf\u76f8\u540csp2\u6742\u5316\u8f68\u9053\uff0c\u6bcf\u4e2a\u6742\u5316\u8f68\u9053\u5404\u542b1/3s\u6210\u5206\u548c2/3p\u6210\u5206\u3002\u4e09\u4e2a\u6742\u5316\u8f68\u9053\u95f4\u7684\u5939\u89d2\u4e3a120\u5ea6\u3002
3\u3001sp3\u6742\u5316\uff1a\u7531\u4e00\u4e2ans\u548c\u4e09\u4e2anp\u8f68\u9053\u6742\u5316\u5f62\u6210\u56db\u4e2a\u80fd\u91cf\u7b49\u540c\u7684sp3\u6742\u5316\u8f68\u9053\u3002\u6bcf\u4e2asp3\u8f68\u9053\u90fd\u542b\u67091/4s\u6210\u5206\u548c3/4p\u6210\u5206\uff0c\u6784\u578b\u4e3a\u6b63\u56db\u9762\u4f53\u3002
4\u3001sp3d\u6742\u5316\uff1a\u7531\u4e00\u4e2ans\u3001\u4e09\u4e2anp\u8f68\u9053\u548c\u4e00\u4e2and\u8f68\u9053\u6742\u5316\u5f62\u6210\u4e94\u4e2a\u80fd\u91cf\u7b49\u540c\u7684sp3d\u6742\u5316\u8f68\u9053\u3002\u6bcf\u4e2asp3d\u8f68\u9053\u90fd\u542b\u67091/5\u4e2as\u30013/5\u4e2ap\u548c1/5\u4e2ad\u6210\u5206\uff0c\u6784\u578b\u4e3a\u4e09\u89d2\u53cc\u9525\u3002
5\u3001sp3d2\u6742\u5316\uff1a\u7531\u4e00\u4e2ans\u3001\u4e09\u4e2anp\u8f68\u9053\u548c\u4e8c\u4e2and\u8f68\u9053\u6742\u5316\u5f62\u6210\u516d\u4e2a\u80fd\u91cf\u7b49\u540c\u7684sp3d2\u6742\u5316\u8f68\u9053\u3002\u6bcf\u4e2asp3d2\u8f68\u9053\u90fd\u542b\u67091/6\u4e2as\u30011/2\u4e2ap\u548c1/3\u4e2ad\u6210\u5206\uff0c\u6784\u578b\u4e3a\u9762\u4f53\u3002
\u6269\u5c55\u8d44\u6599
\u4ee5\u4e0b\u4ee5H2S\u4e3a\u4f8b\uff0c\u5224\u65ad\u516c\u5f0f\uff0ck=m+n\uff1a
\u5f53k=2\uff0csp\u6742\u5316\uff1b
k=3\uff0csp2\u6742\u5316\uff1b
k=4\uff0csp3\u6742\u5316\uff1b
k=5\uff0csp3d\u6742\u5316\uff1b
k=6\uff0csp3d2\u6742\u5316\uff1b
\u5176\u4e2dn\u503c\u4e3aABn\u4e2d\u7684n\uff0c\u4e0e\u4e2d\u5fc3\u539f\u5b50\u7ed3\u5408\u7684\u539f\u5b50\u6570\uff08\u6b64\u65f6n\u662fH2S\u4e2d\u76842\uff09\u3002\u4e2d\u5fc3\u539f\u5b50\uff0c\u5c31\u662f\u5206\u5b50\u5f62\u6210\u662f\u88ab\u5f53\u505a\u4e2d\u5fc3\u7684\u539f\u5b50\uff0cH2S\u7684\u4e2d\u5fc3\u539f\u5b50\u4e3aS\u3002
\u53c2\u8003\u8d44\u6599\u6765\u6e90\uff1a\u767e\u5ea6\u767e\u79d1-\u6742\u5316\u8f68\u9053
价层电子对互斥原理:用化合物中各原子的价层电子数总和除以二，得到的数就是价层电子对数。其中当氧族元素不是作为中心原子时，氧族元素的价层电子数以0计算。得到的价层电子对数为对应的杂化方式。(2为sp杂化，3为sp2，4为sp3杂化…。)
例如甲烷，是CH₄，所以价层电子对数为(4+4=8，8/2=4，)所以为sp3杂化；又如SO₂，作中心原子的硫的要算上，非中心原子的氧的就不用算，所以为6/2=3，所以为sp2杂化。
同一原子中能量相近的n个原子轨道.组合后只能得到n个杂化轨道。例如，同一原子的1个s轨道和1个px轨道，只能杂化成2个SP杂化轨道。
杂化轨道与原来的原子轨道相比，其角度分布及形状均发生了变化，能量也趋于平均化。但比原来未杂化的轨道成键能力强，形成的化学键的键能大，使生成的分子更稳定。
扩展资料：
核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳定的状态，即基态。而在某些外加作用下，电子也可以吸收能量变为一个较活跃的状态,即激发态。
在形成分子的过程中，由于原子间的相互影响，在能量相近的两个电子亚层中的单个原子中，能量较低的一个或多个电子会激发而变为激发态，进人能量较高的电子亚层中，即所谓的跃迁现象，从而形成一个或多个能量较高的电子亚层。
此时，这一个与多个原来处于较低能量的电子亚层的电子所具有的能量增加到和原来能量较高的电子亚层中的电子相同。这样，这些电子的轨道便混杂在一起，这便是杂化，而这些电子的状态也就是所谓的杂化态。
参考资料来源：百度百科——杂化
根据价层电子对互斥理论，中心原子价电子对数＝σ 键数＋孤电子对数，如果已知 σ 键数和孤电子对数，就可以逆向判断出中心原子价电子对数，从而判断出杂化方式。
例如甲烷，是CH₄，所以价层电子对数为(4+4=8，8/2=4，)所以为sp3杂化；又如SO₂，作中心原子的硫的要算上，非中心原子的氧的就不用算，所以为6/2=3，所以为sp2杂化。
同一原子中能量相近的n个原子轨道.组合后只能得到n个杂化轨道。例如，同一原子的1个s轨道和1个px轨道，只能杂化成2个SP杂化轨道。
杂化轨道与原来的原子轨道相比，其角度分布及形状均发生了变化，能量也趋于平均化。但比原来未杂化的轨道成键能力强，形成的化学键的键能大，使生成的分子更稳定。
杂化的注意事项：
对于ABm型分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子的价电子对数可以通过下列计算确定：n=1/2（中心原子的价电子数-每个配位原子予中心原子提供的价电子数×m），配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子。
氧原子和硫原子按提供2个价电子计算，若为离子，须将离子电荷计算在内，n=1/2（中心原子的价电子数-每个配位原子提供的价电子数×m±离子电荷数），阳离子取－，阴离子取+。
价层电子对互斥原理:用化合物中各原子的价层电子数总和除以二，得到的数就是价层电子对数。其中当氧族元素不是作为中心原子时，氧族元素的价层电子数以0计算。得到的价层电子对数为对应的杂化方式。(2为sp杂化，3为sp2，4为sp3杂化…)例如甲烷，是CH4,所以价层电子对数为(4+4=8,8/2=4,)所以为sp3杂化;又如SO2，作中心原子的硫的要算上，非中心原子的氧的就不用算，所以为6/2=3，所以为sp2杂化。等等…你可以去看大学无机化学课本，上面有专门的讲解，我说的不够细致。
主要根据参与杂化的轨道来判断，参与杂化的轨道可以由参与成键和未成键的电子来判断。
绛旓細1銆乻p鏉傚寲锛歴p鏉傚寲鏄寚鐢鍘熷瓙鐨涓涓猲s鍜屼竴涓猲p杞ㄩ亾鏉傚寲褰㈡垚涓や釜sp鏉傚寲杞ㄩ亾锛屾瘡涓猻p鏉傚寲杞ㄩ亾鍚勫惈鏈1/2s鎴愬垎鍜1/2p鎴愬垎锛屼袱涓建閬撶殑浼稿睍鏂瑰悜鎭板ソ鐩稿弽锛屼簰鎴180搴﹀す瑙掞紝褰㈡垚蟽閿傜洿绾垮瀷銆2銆乻p2鏉傚寲锛氬師瀛愪互涓涓猲s鍜屼袱涓猲p杞ㄩ亾鏉傚寲锛屽舰鎴愪笁涓兘閲忕浉鍚宻p2鏉傚寲杞ㄩ亾锛屾瘡涓潅鍖栬建閬撳悇鍚1/3s鎴愬垎鍜2/3p鎴...
绛旓細涓銆佷腑蹇冨師瀛愪负C锛氬鏋淐涓婂叏閮ㄦ槸蟽閿紝閭ｄ箞杩欎釜C灏辨槸sp3鏉傚寲锛涘鏋淐涓婅繛鎺1涓閿紝閭ｄ箞杩欎釜C灏辨槸sp2鏉傚寲锛涘鏋淐涓婅繛鎺2涓閿紝閭ｄ箞杩欎釜C灏辨槸sp鏉傚寲銆備簩銆佷腑蹇冨師瀛愪负鍏朵粬鍘熷瓙锛氭牴鎹环灞傜數瀛愬鐞嗚鍒ゆ柇鍏禫SEPR鏋勫瀷銆傚鏋淰SEPR鏋勫瀷鏄鍥涢潰浣擄紝鍒欐槸sp3锛涙槸骞抽潰涓夎褰紝鍒欐槸sp2锛涙槸鐩寸嚎鍨嬶紝鍒欐槸sp锛...
绛旓細2銆佹牴鎹厤浣擄細瀵逛簬鍚屼竴涓績鍘熷瓙锛屼笉鍚岄厤浣撲骇鐢熺殑鏅朵綋鍦哄垎瑁傝兘涓嶅悓锛屽綋鍒嗚鑳藉ぇ浜庣數瀛愭垚瀵硅兘鏃讹紝閰嶅悎鐗╀负鍐呰建鍨嬶紝鍙嶄箣涓哄杞ㄥ瀷銆3銆佸垽鏂潅鍖栫被鍨嬶細鏍规嵁鍒嗚鐨刣杞ㄩ亾鐢靛瓙鍒嗗竷鐘舵佸垽鏂璬杞ㄩ亾鏄惁鍙備笌鏉傚寲锛屽鏋滈珮鑳介噺鐨刣杞ㄩ亾锛堝eg杞ㄩ亾锛夋湁绌虹殑灏卞弬涓庢潅鍖栵紝鍐嶇粨鍚堥厤浣嶆暟鍒ゆ柇鍙備笌鏉傚寲鐨勮建閬撴湁鍝簺锛屾帹鏂嚭鏉傚寲...
绛旓細渚嬪鐢茬兎锛屾槸CH₄锛屾墍浠ヤ环灞傜數瀛愬鏁颁负(4+4=8锛8/2=4锛)鎵浠ヤ负sp3鏉傚寲锛涘張濡係O₂锛屼綔涓績鍘熷瓙鐨纭殑瑕佺畻涓婏紝闈炰腑蹇冨師瀛愮殑姘х殑灏变笉鐢ㄧ畻锛屾墍浠ヤ负6/2=3锛屾墍浠ヤ负sp2鏉傚寲銆傚悓涓鍘熷瓙涓兘閲忕浉杩戠殑n涓師瀛愯建閬.缁勫悎鍚庡彧鑳藉緱鍒皀涓潅鍖栬建閬撱備緥濡傦紝鍚屼竴鍘熷瓙鐨1涓猻杞ㄩ亾鍜1涓猵x杞ㄩ亾锛屽彧鑳芥潅...
绛旓細1銆佸垽鏂腑蹇冨師瀛愮殑瀛ょ數瀛愬鐨勬暟閲 2銆佹壘鍑轰笌涓績鍘熷瓙鐩歌繛鐨勫師瀛愭暟锛堝嵆褰㈡垚鐨勏冮敭鐨勬暟閲忥級3銆佽嫢浜岃呯浉鍔犵瓑浜2锛岄偅涔堜腑蹇冨師瀛愰噰鐢⊿P鏉傚寲锛涜嫢绛変簬3锛岄偅涔堜腑蹇冨師瀛愰噰鐢⊿P2鏉傚寲锛岃嫢绛変簬4閭ｄ箞涓績鍘熷瓙閲囩敤SP3鏉傚寲銆傚涔欑儻锛岀⒊鍘熷瓙涓轰腑蹇冨師瀛愶紝涓庡叾杩炴帴鐨勫師瀛愭暟涓3锛屽悓鏃剁⒊鐨4涓环鐢靛瓙鍧囨垚閿紙3涓冮敭鍔1涓...
绛旓細寰楀埌鐨勪环灞傜數瀛愬鏁颁负瀵瑰簲鐨勬潅鍖栨柟寮銆(2涓簊p鏉傚寲,3涓簊p2,4涓簊p3鏉傚寲鈥)渚嬪鐢茬兎,鏄疌H4,鎵浠ヤ环灞傜數瀛愬鏁颁负(4+4=8,8/2=4,)鎵浠ヤ负sp3鏉傚寲;鍙堝SO2,浣涓績鍘熷瓙鐨纭殑瑕佺畻涓,闈炰腑蹇冨師瀛愮殑姘х殑灏变笉鐢ㄧ畻,鎵浠ヤ负6/2=3,鎵浠ヤ负sp2鏉傚寲銆傜瓑绛夆︿綘鍙互鍘荤湅澶у鏃犳満鍖栧璇炬湰,涓婇潰鏈変笓闂ㄧ殑璁茶В,鎴戣鐨勪笉澶熺粏鑷...
绛旓細閫氳繃鎴愰敭鐢靛瓙瀵规暟涓庡鐢靛瓙瀵规暟鍙鍒ゆ柇涓績鍘熷瓙鏉傚寲妯″瀷,鎴愰敭鐢靛瓙瀵规暟锛欰Bn涓璶鐨勫硷紱瀛ょ數瀛愬鏁帮細锛圓浠风數瀛愭暟-A鎴愰敭鐢靛瓙鏁帮級/2.浠风數瀛愬鎬绘暟鍗充袱鑰呬箣鍜,濡備环鐢靛瓙瀵规绘暟涓2鏃朵负sp鏉傚寲锛堢洿绾垮舰锛,涓3鏃朵负sp2鏉傚寲锛堝钩闈笁瑙掑舰锛,涓4鏃朵负sp3鏉傚寲锛堝洓闈綋锛,5鈥斺攕p3d锛堜笁瑙掑弻閿ワ級,6鈥斺攕p3d2锛堝叓...
绛旓細1銆佸垽鏂腑蹇冨師瀛愮殑瀛ょ數瀛愬鐨勬暟閲 2銆佹壘鍑轰笌涓績鍘熷瓙鐩歌繛鐨勫師瀛愭暟锛堝嵆褰㈡垚鐨勏冮敭鐨勬暟閲忥級3銆鑻ヤ簩鑰呯浉鍔犵瓑浜2锛岄偅涔堜腑蹇冨師瀛愰噰鐢⊿P鏉傚寲锛涜嫢绛変簬3锛岄偅涔堜腑蹇冨師瀛愰噰鐢⊿P2鏉傚寲锛涜嫢绛変簬4锛岄偅涔堜腑蹇冨師瀛愰噰鐢⊿P3鏉傚寲銆傚涔欑儻锛岀⒊鍘熷瓙涓轰腑蹇冨師瀛愶紝涓庡叾杩炴帴鐨勫師瀛愭暟涓3锛屽悓鏃剁⒊鐨4涓环鐢靛瓙鍧囨垚閿紙3涓冮敭鍔1...
绛旓細鍒╃敤涓績鍘熷瓙鐨浠风數瀛愮悊璁鸿绠楁潅鍖栬建閬撴柟寮!鏉傚寲杞ㄩ亾鏁=(涓績鍘熷瓙鐨勪环鐢靛瓙鏁+閰嶄綅鍘熷瓙鏁懊楅厤浣嶇數瀛愭暟)/2渚嬪: BF3鏉傚寲杞ㄩ亾鏁=(3+3脳1)/2=3, 鍥犳BF3鐨勬潅鍖栨柟寮涓:sp2鏉傚寲,绌洪棿鏋勫瀷涓烘涓夎褰!
绛旓細鍏充簬濡備綍鍒ゆ柇鏉傚寲杞ㄩ亾绫诲瀷鐨勯棶棰樺涓嬶細鍒ゆ柇涓績鍘熷瓙鐨勫鐢靛瓙瀵圭殑鏁伴噺銆傛壘鍑轰笌涓績鍘熷瓙鐩歌繛鐨勫師瀛愭暟(鍗冲舰鎴愮殑o閿殑鏁伴噺)銆鑻ヤ簩鑰呯浉鍔犵瓑浜2锛岄偅涔堜腑蹇冨師瀛愰噰鐢⊿P鏉傚寲:鑻ョ瓑浜3锛岄偅涔堜腑蹇冨師瀛愰噰鐢⊿P2鏉傚寲:鑻ョ瓑浜4锛岄偅涔堜腑蹇冨師瀛愰噰鐢⊿P3鏉傚寲銆傚湪鎴愰敭鐨勮繃绋嬩腑锛岀敱浜庡師瀛愰棿鐨勭浉浜掑奖鍝嶏紝鍚屼竴鍘熷瓙涓嚑涓兘閲忕浉杩戠殑涓...
