C2H2分子只有一种结构,而N2H2分子有两种同分异构体,为什么？ 为什么C2H2CL2有同分异构体而 CH2CL2没有
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乙炔（C₂H₂）结构式为H-C≡C-H。
它的碳原子采用SP杂化，两个杂化轨道成交叉的“十字叉”形状（想想成三维笛卡尔坐标的+X/-X、+Y/-Y四个方向），这两个杂化轨道构成了碳碳之间的两个π键。
剩下两个未杂化的P轨道，处于这个十字叉的上下两个方向（分别处于+Z和-Z方向），与这个十字叉平面垂直，互成180°。这两个轨道一个与氢形成C-H键，另一个形成碳碳之间的σ键。
所以，H-C≡C-H分子是一个直线型分子，没有方向上的区别。
二亚胺（N₂H₂）结构式为H-N=N-H。
从结构式上就可以看出，氮原子之间是双键，比C≡C少了一个π键。
它的氮原子采用SP2杂化，三个杂化键处于平面正三角形的三个方向，互成120°（因为原子和电子云互斥等作用，实际分子中的键角并不等于120°）。还剩一个未杂化的P键，处于这个平面正三角形的垂直方向。
氮原子用一个杂化轨道与另一个氮原子形成σ键，再用未杂化的P轨道形成π键。
剩下两个杂化轨道中，用一个与氢形成N-H键，另一个本身就具有双电子（电子对）。
因此，N-H键与N=N键之间形成近似120°夹角。
如果两个N-H键偏向同一个方向，这是顺型二亚胺。
如果两个N-H键偏向不同方向，这是反型二亚胺。
不论是顺型二亚胺还是反型二亚胺，他们都是四个原子共面的。
与乙炔和二亚胺相似的，就是双氧水了，也就过氧化氢（H₂O₂），它的结构式是：H-O-O-H。
因为过氧化氢中间的O-O键是单键，它是可以扭转的，所以，受氢原子之间的斥力和电子云之间的斥力作用，过氧化氢的四个原子不共面。
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