高一的化学的物质的量的公式及推导 关于高一化学物质的量浓度推导公式

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n=N/NA\u662f\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u7b49\u4e8e\u7c92\u5b50\u6570\u9664\u4e8e\u963f\u4f0f\u52a0\u5fb7\u7f57\u5e38\u6570
n=m/M\u662f\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u7b49\u4e8e\u8d28\u91cf\u9664\u4e8e\u6469\u5c14\u8d28\u91cf

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\u3002\u9152\u7cbe\u6d53\u5ea6\u5c0f\u4e8e\u6c34\uff0c\u540c\u4e3a1\u4f53\u79ef\u7684\u9152\u7cbe\u548c\u6c34\u6df7\u5408\u540e\u4f53\u79ef\u5c0f\u4e8e2\u4f53\u79ef\uff0c\u4f46\u5b83\u7684\u8d28\u91cf\u4e0d\u53d8\u3002\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u6d53\u5ea6\uff1d\u6469\u5c14\u8d28\u91cf/\u4f53\u79ef\uff0c\u6469\u5c14\u8d28\u91cf\u4e0d\u53d8\uff0c\u4f53\u79ef\u51cf\u5c0f\uff0c\u6d53\u5ea6\u589e\u5927\u3002

1.物质的量：n = N / NA ：N代表粒子数，单位是1；NA代表阿伏加德罗常数，单位是mol^-1(mol的-1次方)，n代表物质的量，单位是molM = m / n ：m代表质量，SI(国际单位制)单位是kg；n代表物质的量，SI单位是mol；M代表摩尔质量，SI单位是kg·mol^-1 2.气体摩尔体积：Vm = V / n ("m"是下标)：V代表气体的体积，SI(国际单位制)单位是m^3；n代表物质的量，SI单位是mol；Vm代表气体的摩尔体积，SI单位是m^3·mol^-1，任何气体在0℃，101.325kPa下(标准状况)的体积都约是22.4L，所以，在标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4·10^-3(m^3·mol^-1)，或22.4L/molpV=nRT ：理想气体状态方程，p代表气体产生的压强(化学中称压力)，SI单位是Pa；V代表气体的体积，SI单位是m^3；n代表气体的物质的量，SI单位是mol；T是热力学温度，SI单位是K(开尔文，开)；R是摩尔气体常量，为8.314 J / (mol·K)，阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，也即具有相同的物质的量，用理想气体状态方程反映是，同温同压，即p、T为定值，又因为R为定值，所以n与V成正比。此外，由理想气体状态方程还可推出其他很多的结论，例如，同温同体积的两种气体，它们产生的压强的比的等于它们的物质的量之比；同温同压下的两种气体，它们的密度之比等于它们的摩尔质量之比，等等M = ρ·Vm ：ρ代表气体的密度，SI(国际单位制)单位是m^3·mol^-1；Vm代表气体的摩尔体积，SI单位是m^3·mol^-1，M代表摩尔质量，SI单位是kg·mol^-1，该公式是指，气体的摩尔质量等于气体的密度与其摩尔体积的乘积，推导过程：m = ρ · V → M·n = ρ · (Vm·n) → M = ρ · Vm 3.物质的量浓度：c(B) = n(B) / V ("B"都是下标)：n(B)代表溶质B的物质的量，常用单位是mol；V代表溶液的体积，常用单位是L，c(B)代表溶质的物质的量浓度，常用单位是mol/Lc(气) = ρV / (MV + Vm·m) ：c(气)代表气体溶于水所形成溶液的物质的量浓度，ρ代表气体溶于水所形成的溶液的密度，V代表气体体积，M代表气体的摩尔质量，Vm代表气体的摩尔体积(标准状况下是22.4L/mol)，m代表水的质量，该公式用于计算一定体积的气体溶于一定质量的水所形成的溶液的物质的量，当密度的单位取g/cm^3，气体体积单位取L，摩尔质量单位取g/mol，水的质量单位取g时，计算要在密度前乘以1000，要是密度的单位是g/L，则不需要乘以1000，这样下来，计算出的c(气)单位才是mol/L，本公式推导过程：c(气) = n(气) / V(溶液) = [V(气)/Vm] / [m(溶液)/ρ(溶液)] = [V(气)/Vm] / [(m(气)+m(水))/ρ(溶液)] = [V(气)/Vm] / [(M(气)·n(气)+m(水))/ρ(溶液)] = [V(气)/Vm] / [(M(气)·(V(气)/Vm)+m(水))/ρ(溶液)] = [V(气)/Vm] / [(M(气)·V(气)+Vm·m(水))/ρ(溶液)·Vm] = [ρ(溶液)·v(气)] / [M(气)·V(气)+Vm·m(水)]c(B) = ρ(溶液)·ω / M(B) ：该公式是物质的量浓度与质量浓度的换算公式(ω是溶质质量分数)，能够换算的条件是，必须知到溶液的密度，当溶液密度的单位是g/cm^3时，要在密度前乘以1000，若是g/L，则不用乘1000，推导：c(B) = n(B) / V(溶液) = [m(B) / M(B)] / [m(溶液)/ρ(溶液)] = [m(B) / M(B)] / [(m(B)/ω)/ρ(溶液)] = ρ(溶液)·ω / M(B)混合溶液密度的比较：当两种不同质量分数的同种物质的溶液，等质量混合后，混合溶液的质量分分数等于这两种溶液的质量分数的平均值；两种不同质量分数的同种物质的溶液，等体积混合后，混合溶液的质量分分数不等于这两种溶液的质量分数的平均值：密度比水大的溶液，混合溶液的质量分数大于这两种溶液质量分数的平均值，密度比水小的溶液，混合溶液的质量分数小于这两种溶液质量分数的平均值。用公式表示：设这两种溶液的质量分数分别为ω(1)、ω(2)，则等质量混合：ω(平均) = [ω(1)+ω(2)] / 2，等体积混合：溶液密度大于水：ω(平均) ＞ [ω(1)+ω(2)] / 2，溶液密度小于水：ω(平均) ＜ [ω(1)+ω(2)] / 2.

基本的定义的计算式（1）n=m/M，n是物质的量（mol），m是质量（g），M是摩尔质量（g/mol）（2）n=N/NA，N是微粒数，NA是阿附加德罗常数（3）n=V/Vm，V是气体的体积（L），Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L/mol），在标准状况下，Vm=22.4L/mol （4）n=cV，c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol/L），V是溶液的体积（L）
2、知道和熟练常见的转换及推论的公式（1）物质的量浓度（c）与质量分数（w）之间的转换 c=1000dw/M，d是溶液的密度（g/cm3），M是溶质的摩尔质量（g/mol）（2）相同状况下，气体的体积之比＝物质的量之比＝气体的分子数之比 V(A):V(B)=n(A):n(B)=N(A):N(B)
我只记得这些了！你们的化学书本里不是有的吗？那辅导书也应该有的吧！呵呵！我的书本找不出来了！马马虎虎地写出来！希望能帮助到你！

楼主你好~！ 物质的量浓度，与溶液密度的关系　　W=（C*1L*M）/（1000ml*密度）×100％ 　　拓展：C=（1000·a%·密度）/M 　　w(溶质质量分数） 　　=m溶质/m溶液 　　=（n*M)/(v*密度） 　　=（M*C）/密度 　　1000*ρ（密度）*w（溶质质量分数） 　　c=------------------------------------------------- 　　M 　　("-----------"表示“/”) 相关公式 　　n=N/NA=V/Vm 　　n=m/M 　　n=V/Vm 望采纳~！互相帮助~十分感谢~！

设溶质的相对分子质量M,溶液密度为ρ g/cm^3，溶液中溶质的物质的量浓度为C mol/L
假设有1L的溶液
那么其中溶质的质量为M*1L*Cmol/L=MC g
溶液的质量为1L*1000*ρ g/cm^3=1000ρ
由此得到溶质的质量分数为MC/1000ρ

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