化学里的热力学公式：PV=nRT的含义是什么？ 物理化学中，热力学第一定律，U=Q+W，它们各自的计算公式是...
\u70ed\u529b\u5b66\u516c\u5f0f\uff1aPV = nRT \u662f\u9488\u5bf9\u7406\u60f3\u6c14\u4f53\u7684\u3002 \u4f46\u5b9e\u9645\u751f\u6d3b\u4e2d\uff0c\u5982\u7a7a\u6c14\uff0c\u5728P=10\u4e2a\u6807\u51c6\u5927\u6c14\u538b\u65f6\u516c\u5f0f\u662f\u5426\u6709\u610f\u4e49?\u6709\u610f\u4e49\uff01
\u5bf9\u4e8e\u7406\u60f3\u6c14\u4f53\u72b6\u6001\u65b9\u7a0b\uff0c\u505a\u4e86\u5982\u4e0b\u5047\u8bbe\uff1a
1\u3001\u6c14\u4f53\u5206\u5b50\u662f\u4e00\u4e9b\u5f39\u6027\u7684\uff0c\u4e0d\u5360\u6709\u4f53\u79ef\u7684\u8d28\u70b9\u3002
2\u3001\u5206\u5b50\u4e4b\u95f4\u6ca1\u6709\u4f5c\u7528\u529b\uff08\u5f15\u529b\u548c\u65a5\u529b\uff09
\u5c3d\u7ba1\u5982\u6b64\uff0c\u5bf9\u4e8e\u53cc\u539f\u5b50\u6c14\u4f53\u548c\u5355\u539f\u5b50\u6c14\u4f53\uff0c\u538b\u529b\u503c\u52301~2mpa\uff0c\u6e29\u5ea6\u5728\u5e38\u6e29\u4ee5\u4e0a\uff0c\u7406\u60f3\u6c14\u4f53\u65b9\u7a0b\u662f\u5f88\u597d\u7684\u8fd1\u4f3c\u65b9\u7a0b\uff0c\u901a\u5e38\u8bef\u5dee\u4e0d\u4f1a\u8d85\u8fc7\u767e\u5206\u4e4b\u51e0\u3002
\u53ef\u9006\u529fW=p * dV or V *dp=RTln(V2/V1) or RTln(p2/p1)
dU,Q\u5c31\u5f88\u5bb9\u6613\u5f97\u5230\u4e86
P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕·米3/摩尔·K。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升/摩尔·K。R 为常数
理想气体状态方程：pV=nRT
已知标准状况下，1mol理想气体的体积约为22.4L
把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去
得到R约为8314 帕·升/摩尔·K
玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na
因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：
pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③
以A、B两种气体来进行讨论。
（1）在相同T、P、V时：
根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）
摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。
（2）在相同T·P时：
体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）
物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。
（3）在相同T·V时：
摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。
阿佛加德罗定律推论
一、阿佛加德罗定律推论
我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：
(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1
(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时: p1:p2=M2:M1
(3)同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2
具体的推导过程请大家自己推导一下，以帮助记忆。推理过程简述如下：
(1)、同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了。
(2)、从阿佛加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时，压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。其余推导同(1)。
(3)、同温同压同体积下，气体的物质的量必同，根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体，还适用于多种气体。
二、相对密度
在同温同压下，像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2。
注意：①.D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位。如氧气对氢气的密度为16。
②.若同时体积也相同，则还等于质量之比，即D=m1:m2。
参考资料：阿伏加德罗定律 化学书 克拉伯龙方程
压强体积分子数常数温度，从前到后就这五个量！由于气体在相同条件下所占体积差不多相同，宏观就可以得出上式
压强与体积的乘积是一常数，在数值上等于物质的摩尔量、温度和热力常数R的乘积。
p是压强t是温度,v是体积,nr是常数,适用于一定质量的理想气体
p 压强V体积n物质的量R常数T 温度 热力学温度
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