化学原子轨道杂化，一共有几种类型？ 化学原子轨道杂化，一共有几种类型
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1.sp\u6742\u5316
sp\u6742\u5316\u8f68\u9053\u662f\u75311\u4e2ans\u8f68\u9053\u548c1\u4e2anp\u8f68\u9053\u5f62\u6210\u7684\uff0c\u5176\u5f62\u72b6\u4e0d\u540c\u4e8e\u6742\u5316\u524d\u7684s\u8f68\u9053\u548cp\u8f68\u9053\u3002\u6bcf\u4e2a\u6742\u5316\u8f68\u9053\u542b\u6709\u4e8c\u5206\u4e4b\u4e00\u7684s\u8f68\u9053\u6210\u5206\u548c\u4e8c\u5206\u4e4b\u4e00\u7684p\u8f68\u9053\u6210\u5206\u3002\u4e24\u4e2a\u6742\u5316\u8f68\u9053\u5728\u7a7a\u95f4\u7684\u4f38\u5c55\u65b9\u5411\u5448\u76f4\u7ebf\u5f62\uff0c\u5939\u89d2180\u00b0\u3002\u5982\uff1aC2H2\u3001BeCl2\u5206\u5b50\u3002
只有s轨道和p轨道参与的杂化，主要有以下三种类型：
1.sp杂化
sp杂化轨道是由1个ns轨道和1个np轨道形成的，其形状不同于杂化前的s轨道和p轨道。每个杂化轨道含有二分之一的s轨道成分和二分之一的p轨道成分。两个杂化轨道在空间的伸展方向呈直线形，夹角180°。如：C2H2、BeCl2分子。
2.sp2杂化
sp2杂化轨道由1个ns轨道和2个np轨道组合而形成的，每个杂化轨道含有三分之一的s轨道成分和三分之二p轨道成分，杂化轨道间夹角为120°，呈平面三角形分布。如C2H4、BF3分子。
3.sp3杂化
sp3杂化轨道由1个ns轨道和3个np轨道组合而形成的，每个杂化轨道含有四分之一s轨道成分和四分之三p轨道成分。杂化轨道间夹角为109°28′，空间构型为四面体形。如：CH4分子、[NH4]+离子。
（2）s－p－d型杂化
ns轨道，np轨道，nd轨道一起参与杂化称为s－p－d型杂化，主要有以下几种类型：
- sp3d杂化
sp3d杂化是由1个ns轨道，3个np轨道和一个nd轨道组合而成的，它的5个杂化轨道在空间呈三角双锥形，三角形平面键角为120°，竖直方向键角为180°，竖直与平面键角为90°。如：PCl5分子。 - sp3d2杂化
sp3d2杂化是由1个ns轨道，3个np轨道和2个nd轨道组合而成的，它的6个杂化轨道在空间呈正八面体形，正方形平面键角为90°，竖直方向键角为180°，竖直与平面键角为90°。如：SF6分子。 - sp3d3杂化
sp3d3杂化是由1个ns轨道，3个np轨道和3个nd轨道组合而成的，它的7个杂化轨道在空间呈五角双锥形，五边形平面键角为72°，竖直方向键角为180°，竖直与平面键角为90°。如：IF7分子。
此外还有以内层的（n－1）d轨道，ns轨道，np轨道一起参与的杂化方式，它主要存在于过渡金属配位化合物中，例如d3sp3杂化、d2sp3杂化等。
（3）等性杂化和不等性杂化
杂化过程中形成杂化轨道可能是一组能量简并的轨道，也可能是一组能量彼此不相等的轨道。因此，轨道的杂化方式可分为等性杂化和不等性杂化。
- 等型杂化
一组杂化轨道中，若参与杂化的各原子轨道s，p，d等成分相等，则杂化轨道的能量相等，这种杂化称为等性杂化。如BeCl2分子，BF3分子，CH4分子，SF6分子等均为等性杂化。 - 不等性杂化
一组杂化轨道中若参与杂化的各原子轨道（s，p，d等）成分并不相等，则杂化轨道的能量不相等，这种杂化称为不等性杂化。若参与杂化的原子轨道不仅包含具有未成对电子的原子轨道，也包含具有成对电子的原子轨道，这种情况下的杂化经常是不等性杂化。比如水分子呈V型（O原子sp3杂化，氢氧键各占一条轨道，2对孤对电子各占一条轨道），氨分子呈三角锥形，皆因为此。
总得分有三种，sp杂化，spd杂化，不等性杂化，细分的话还有好多，就像之前那位答的，都是sp杂化细分的结果
sp sp2 sp3 杂化
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