如何直接从分子式中看出π键的数量？ 形成大π键的条件中有一条是需要p轨道上的电子总数小于p轨道数...
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设物质中所有原子本身的最外层电子数为x,这些原子达到稳定结构时,最外层的电子总数为y,离子所带电荷为z,共价键数量为n,则
n=(y-x±z)/2,阳离子取z,阴离子取-z
判断出共价键的数量之後,再根据原子的连接方式,计算σ键的数量(两个原子之间最多一个σ键).用n减去σ键数,就是π键数了.
CO32-,套用公式,x=4+6*3=22,y=8*4=32,外来电子z=2且是阴离子,所以n=(y-x-z)/2=4
CO32-的C是中心原子,和3个O相连,所以σ键有3根,所以π键有4-3=1根
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