如何判断sp,sp2和sp3杂化轨道？ 如何判断sp,sp2和sp3杂化轨道？
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sp\u6742\u5316\uff1a\u4ee5\u4e59\u7094\u4e3a\u4f8b\uff0c\u78b3\u539f\u5b50\u7528\u4e00\u4e2a2s\u8f68\u9053\u548c\u4e00\u4e2a2p\u8f68\u9053\u8fdb\u884c\u6742\u5316\uff0c\u5f62 \u6210\u4e24\u4e2a\u76f8\u7b49\u7684sp\u6742\u5316\u8f68\u9053\u3002\u6bcf\u4e2asp\u6742\u5316\u8f68\u9053\u5305\u542b1/2s\u8f68\u9053\u6210\u5206\u548c1/2p\u8f68\u9053\u6210\u5206\uff0c\u8fd9\u4e24\u4e2asp\u6742\u5316\u8f68\u9053\u7684\u5bf9\u79f0\u8f74\u5f62\u6210180\u5ea6\u7684\u5939\u89d2\uff0c\u5904\u4e8e\u540c\u4e00\u76f4\u7ebf\u3002
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例如：气态BeCl2是一个直线型的共价分子.Be原子位于两个Cl原子的中间,键角180°,两个Be－Cl键的键长和键能都相等
二、sp2杂化轨道含1/3 s和2/3 p的成分.一个s轨道和两个p轨道杂化,形成3个完全相同的sp2杂化轨道.其3个轨道间夹角为120°,呈平面正三角形.
例如：实验测知BF3的4个原子在同一平面上,键角∠FBF等于120°.B原子的外层电子构型是2s2 2p1,成键时1个2s电子激发到1个空的2p轨道上,与此同时,1个s轨道和2个p轨道“混合”起来成为3个杂化轨道,分别与3个F原子成键
三、一个s轨道和三个p轨道杂化成四个sp3杂化轨道.
以甲烷为例：基态C原子中已配对的2s电子拆开,其中1个电子跑到能量稍高的2p轨道中（Pz空轨道）去,这一过程叫电子跃迁；接着进行杂化,一个2S轨道和3个2P轨道杂化,生成4个能量相等的sp3杂化轨道.因为是平均混合,每个sp3杂化轨道含有1/4s和3/4的p轨道的成份,其中各有1个成单电子.最后这4个电子再与4个H原子中的1s电子配对成σ键,从而形成CH4.
sp杂化：以乙炔为例，碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化，形 成两个相等的sp杂化轨道。每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分，这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角，处于同一直线。
sp2： 在乙烯中，碳原子用一个2s轨道和两个2p轨道进行杂化，重新组成三个相等的sp2杂化轨道。每个sp2杂化轨道包含1/3s轨道成分和2/3p轨道成分。三个相等的sp2杂化轨道对称地分布在碳原子的周围，且处于同一平面上，对称轴之间的夹角为120度。
sp3：烷烃中，碳原子在成键时，能量相近的2s轨道中的一个电子跃迁到2pz轨道中，然后一个2s轨道和三个2p轨道进行杂化，形成四个能量相等的杂化轨道，称为sp3杂化轨道。两个轨道对称轴之间的夹角为109.5度
sp杂化：以乙炔为例，碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化，形 成两个相等的sp杂化轨道。每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分，这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角，处于同一直线。
sp2： 在乙烯中，碳原子用一个2s轨道和两个2p轨道进行杂化，重新组成三个相等的sp2杂化轨道。每个sp2杂化轨道包含1/3s轨道成分和2/3p轨道成分。三个相等的sp2杂化轨道对称地分布在碳原子的周围，且处于同一平面上，对称轴之间的夹角为120度。
sp3：烷烃中，碳原子在成键时，能量相近的2s轨道中的一个电子跃迁到2pz轨道中，然后一个2s轨道和三个2p轨道进行杂化，形成四个能量相等的杂化轨道，称为sp3杂化轨道。两个轨道对称轴之间的夹角为109.5度
sp——直线型；,sp2——平面三角形；sp3——正四面体型
怎样区分是吗？以NH3为例为你说明NH3中，一个N与三个H相连，就记住3，N有一对孤对电子，也就是两个【1对】未成键电子，记住1 3+1=4 那NH3就是SP3【4-1】杂化
CH4 与4个H相连，没有故对电子 4+0=4 也是SP3
CH2=CH2 与2个H1个C相连【2+1=3】，没有故对电子 3+0=3 3-1=2 所以SP2
同理，你可以试一试算一算H2O,CHCH,HCL,等分别是什么杂化方式
如还有不明白，请补充提问
有机很难的哩，一般判断的话可以看它是几键，三键就是sp1两键就是sp2单键就是sp3。反正就是碳原子要满足四键，这样子还好记点，要不会记晕的
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