反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，还是生成-反应。有区别吗，为什么？ 热化学方程式，△H是不是反应物减生成物的能量？，还有为什么放...

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反应热，从微观角度看：△H=反应物总键能-生成物总键能，是因为反应物断键要吸收能量，生成物成键要释放能量，若反应物断键要吸收能量大于生成物成键要释放能量，表现为吸热（△H>0）；若反应物断键要吸收能量小于生成物成键要释放能量，则表现为放热（△H<0）。从宏观角度看：△H=生成物总能量-反应物总能量，若生成物总能量大于反应物总能量，则表现为吸热（△H>0）；若生成物总能量小于反应物总能量，则表现为放热（△H<0）。

△H=反应物总键能-生成物总键能
有区别的，化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。反应热是反应物断键吸收的能量减去成键放出的能量。所以应该是反应物减生成物。

简单地说，根据能量守衡定律，反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，△H>0，说明是放热反应，△H<0，则是吸热反应。我们一般理解的反应热是释放能量的，所以用反应-生成

反应热△H=生成物总键能-反应物总键能
若数值为负，说明生成物总键能低于反应物总键能，部分键能变为内能散发，为放能反应
反之，若数值为正，说明生成物总键能高于反应物总键能，为吸能反应

当然有区别，用键能是估算而用生成焓是精确计算

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