为什么of2键角小于h2o
答：一般的，对于相同周围原子、不同中心原子的结构类似的分子，中心原子电负性χ越强，键角越大。H2O与OF2：电负性F＞H，F吸引成键电子的能力更强，考虑OF2分子，导致O—F成键电子偏向F，使得2对O—F成键电子间距离增大，O—F成键电子间斥力B减小；所以键角H2O＞OF2 一般的，对于相同中心原子、不同...
答：所以，在OF2中，键对电子更靠近F的一端，导致电子云拉长，受到的O的孤对电子的挤压更严重，所以键角更小一点
答：氧与硫同族，硫的电负性更小，对氢原子的吸引力更弱，氢原子离核越远，相应的2根H—S键的成键电子对之间的排斥就更小，所以键角H2S<H2O
答：由于成键数是2，还有两个杂化轨道由孤电子对占据，所以是sp3不等性杂化，v型结构，由于孤电子对斥力大于成键电子对，所以键角小于109.5° 由于氟的电负性大于氧，电子向氟原子那边偏移，故其中氧为+2价，氟为-1价，因此二氟化氧一般认为是氟化物而非氧化物。又因为+2价氧具有强氧化性，所以OF&#...
答：NO2是sp2杂化,分子为∨形结构,键角132±2° h2o是sp3杂化，由于o的极性较强，导致氢氧之间的共用电子对更多的偏向氧，所以形成v型分子，键角105度18分。所以no2比h2o键角大。
答：与2个H成键，而占据2个sp3杂化轨道的两对电子对其它2个O—H和S—H键的排斥作用，使2个O—H和S—H键有点收缩，键角小于109°28′，且H2S中的两对孤对电子对S—H键斥力比H2O中两对孤对电子对O—H键的斥力大，故H2O的H—O键间的夹角为104°30′，H2S中H—S键间的夹角约为90°。
答：回答：这是什么东东
答：OF2由F2和稀NaOH溶液反应得到，F2和H2O直接作用也有少量OF2生成:2NaOH+2F2=2NaF+OF2+H2O OF2分子构型为V型，结构和水类似；键角为103度，略小于水分子的104.5。分子热稳定性还算好，温度高于200℃分解成F2和O2。氧化性很强，常温下就能在O2的共同作用下氧化N2：6OF2+4N2+O2=4NO2+4NF3。
答：O-Cl与O-F相比O-F键电子云中心更靠近F，O附近电子云密度小所以斥力小。Cl2O O附近电子云密度大所以斥力大。楼上说的不绝对。例如H2O键角大于OF2
答：我觉得是在104.5到107.3之间 和水一样 中心氧原子都是SP3杂化，算上O的两队孤对电子，都是四面体型，不同的是，O的孤对电子对对O-H的排斥力大于O-F键，原因在于1 F原子重；2 电子偏向F，孤对电子与成对电子之间距离加大，排斥力减小，键角会比水略大。但是还是要比NH3的键角小一点。
网友评论：
田蚂18929541939：
为什么硫化氢键角小于水? -
10016却疫
： 硫与氧的区别是硫原子的孤对电子在3p轨道而氧在2p轨道上,相比而言,硫的孤对电子离核更远,斥力影响的范围更大,所以将键角压缩得更小
田蚂18929541939：
OF2(二氟化氧)的杂化情况为什么是sp3不等性杂化 键角为什么是103度 -
10016却疫
： 因为中心原子价电子数=6+1*2=8,所以是4对价电子,sp3杂化,四面体结构(键角109.5°). 由于成键数是2,还有两个杂化轨道由孤电子对占据,所以是sp3不等性杂化,v型结构,由于孤电子对斥力大于成键电子对,所以键角小于109.5° 由...
田蚂18929541939：
为何硫化氢的键角比水的小? -
10016却疫
：[答案] 因为水分子中氧原子的半径比较小,两个氢原子离的比较近,所以它们之间的斥力较强,使氢原子分的比较开一些.这样键角就大.而硫化氢中硫原子半径大,氢原子要离得远些,所以斥力较小,键角就比水的小.
田蚂18929541939：
对于OF2和Cl2O键角问题,能不能说Cl的半径比F原子的大,所以OF2键角小? -
10016却疫
： O-Cl与O-F相比O-F键电子云中心更靠近F,O附近电子云密度小所以斥力小. Cl2O O附近电子云密度大所以斥力大. 楼上说的不绝对. 例如H2O键角大于OF2
田蚂18929541939：
为什么硫化氢中的键角比水分子的键角小 -
10016却疫
：[答案] 这和非金属性有关,他们都是同族所以孤对电子数相同都是2对,所以是V型结构,但是硫化氢的中心原子硫的非金属性没有氧的强,对孤对电子的吸引能力弱,还有可能是键长的问题
田蚂18929541939：
H2O和OF2的极性大小 -
10016却疫
： 两者结构相似,但F的电负性比O大而H电负性比O小.负电荷主要在两对孤对电子处,这是H2O和OF2有极性的主要原因.而O从H吸电子,这个因素产生的极性和孤对电子的效果相同,极性叠加;而F从O吸电子的效果和孤对电子的效果是相反的,极性部分抵消.所以H2O的极性明显强于OF2.
田蚂18929541939：
为什么与水分子结构十分相似的OF2分子的极性很小? -
10016却疫
： 分子的极性可以用偶极矩表示,偶极矩等于键矩的向量和.O和F都是电负性很大的原子,键矩很小,加上键角104.5度,所以偶极矩不大,分子的极性也不大.
田蚂18929541939：
为什么硫化氢中的键角比水分子的键角小 -
10016却疫
： 氧与硫同族,硫的电负性更小,对氢原子的吸引力更弱,氢原子离核越远,相应的2根H—S键的成键电子对之间的排斥就更小,所以键角H2S
田蚂18929541939：
比较下列键角的大小并说明理由 -
10016却疫
： OF2 键角103度 < Cl2O键角110.9度,Cl原子半径太大 NH3 键角107.8度>NF3键角102.5度 PH3 键角93.5度
田蚂18929541939：
为什么与水分子结构十分相似的OF2分子的极性很小?从分子的立体构型和原子的电负性,中心原子上的孤电子对等角度分析. -
10016却疫
：[答案] 分子的极性可以用偶极矩表示,偶极矩等于键矩的向量和.O和F都是电负性很大的原子,键矩很小,加上键角104.5度,所以偶极矩不大,分子的极性也不大.
