of2和h2o哪个键角大
答：我觉得是在104.5到107.3之间 和水一样 中心氧原子都是SP3杂化，算上O的两队孤对电子，都是四面体型，不同的是，O的孤对电子对对O-H的排斥力大于O-F键，原因在于1 F原子重；2 电子偏向F，孤对电子与成对电子之间距离加大，排斥力减小，键角会比水略大。但是还是要比NH3的键角小一点。
答：7、通过等电子体规律判断粒子的空间构型，直接判断键角大小。SO2为V形(sp2杂化)，N2O、BeCl2、N3－、CNS－等都是CO2的等电子体，直线形(sp杂化)，故键角为N2O=BeCl2=N3－=CNS－>SO2。 8、通过中心原子的电负性大小，比较键角大小。比如①H2O、H2S、H2Se；②PI3、PBr3、PCl3、PF3；③NH3...
答：不同分子间的键角大小可以在化学结构中进行比较。键角是指形成在两个原子和中心原子之间的两个化学键之间的角度。以下是常见的一些分子间键角大小的比较：1.线性分子：线性分子的键角为180度。例如，氧气（O2）和碳二氧化（CO2）都是线性分子，其键角为180度。2.正四面体分子：正四面体分子的键角为...
答：2/3 1．利用常见物质分子的空间构型，直接判断键角大小。案例1：CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面体形(sp3杂化)、NH3为三角锥形(sp3杂化)、H2O为V形(sp3杂化)、P4为正四面体形(sp3杂化)等，则键角依次为：180°、120°、109.5°、107.3°、104.5°、60°。任取...
答：与2个H成键，而占据2个sp3杂化轨道的两对电子对其它2个O—H和S—H键的排斥作用，使2个O—H和S—H键有点收缩，键角小于109°28′，且H2S中的两对孤对电子对S—H键斥力比H2O中两对孤对电子对O—H键的斥力大，故H2O的H—O键间的夹角为104°30′，H2S中H—S键间的夹角约为90°。
答：键角最大的是CH4，最小的H2O 三种物质的中心原子都是sp3杂化，杂化轨道都是正四面体构形 其中CH4是等性杂化，四条杂化轨道都是成键电子，键角=正常正四面体键角=109°28′NH3和H2O都是不等性杂化，中心原子N、O分别有1条、2条杂化轨道填入孤对电子，孤对电子的排斥力比成键电子大，因此键角被...
答：孤对电子的影响力不容忽视：</中心原子的孤对电子数量越多，成键电子对受到的排斥力越强，键角相应变小。在H2O和NH3中，孤对电子数分别为2和1，使得H2O的键角小于NH3。因此，键角往往呈现由多到少的递减趋势。三、电负性对键角的影响 电负性的差异也影响键角的几何形状：</当中心原子的杂化类型...
答：与此类似，氧外层有6个电子，它只能与两个氢原子成键，另两对未成键电子对分别占据一个轨道，因此H-O-H键之间存在夹角，如下图，红色是氧，白色是氢，粉红色是未成键电子对占据的两个轨道 二氧化碳的成键方式与上述三种化合物都不同，因为氧外层6个电子，要达到8电子饱和态，需要从外部“共享”...
答：BH2大。因为H2O中有两个孤对电子，对O-H键有排斥作用。将O-H键之间键角缩小了。化学排斥力大小：孤对电子-孤对电子>孤对电子-共价键>共价键-共价键。
答：水分子和CH2的价层电子对互斥模型都是四面体形，都采取sp3杂化；水分子中，氧原子有两个孤电子对，仅受氧原子管辖，形状肥大，排斥力较强；使键角小于正四面体的109度28分；CH2是从有机物中摘取的一个碳原子，碳原子没有孤电子对，形状瘦长，排斥力较弱，使键角略微小于109度28分。
网友评论：
庞侮15548584700：
Cl2O OF2 键角那个大?? -
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： O-Cl与O-F相比O-F键电子云中心更靠近F,O附近电子云密度小所以斥力小. Cl2O O附近电子云密度大所以斥力大. 楼上说的不绝对. 例如H2O键角大于OF2
庞侮15548584700：
OF2与OCl2那个分子的键角更大一些,为什么? -
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：[答案] 楼上错虽然都是共价键,但是有电子对的偏向问题在OF2中,电子对偏向F,使得中心原子的电子云密度较小,键角反而小.而OCl2中的电子对偏向O,使得中心电子的电子云密度大,排斥增大,键角也就大了**/-:-------ClO**\-:-------...
庞侮15548584700：
H2O和OF2的极性大小 -
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： 两者结构相似,但F的电负性比O大而H电负性比O小.负电荷主要在两对孤对电子处,这是H2O和OF2有极性的主要原因.而O从H吸电子,这个因素产生的极性和孤对电子的效果相同,极性叠加;而F从O吸电子的效果和孤对电子的效果是相反的,极性部分抵消.所以H2O的极性明显强于OF2.
庞侮15548584700：
氮氧氟 氢键 哪个大 如何排序? -
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： 单独当然是F原子与H原子形成的氢键键能大,但由于1molH2O可以形成2mol氢键,而1molHF或NH3都只能形成1mol氢键,结果导致H2O的熔沸点要比HF和NH3都高.
庞侮15548584700：
比较下列键角的大小并说明理由 -
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： OF2 键角103度 < Cl2O键角110.9度,Cl原子半径太大 NH3 键角107.8度>NF3键角102.5度 PH3 键角93.5度
庞侮15548584700：
为什么与水分子结构十分相似的OF2分子的极性很小? -
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： 分子的极性可以用偶极矩表示,偶极矩等于键矩的向量和.O和F都是电负性很大的原子,键矩很小,加上键角104.5度,所以偶极矩不大,分子的极性也不大.
庞侮15548584700：
键角大小怎么判断
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： 键角大小判断方法如下:1、对于常见物质,可以根据其分子的空间构型直接判断键角大小.例如CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面...
庞侮15548584700：
求有关二氟化氧(OF2)的相关习题 -
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： 题目不好找,不如说一下OF2的性质吧...做题照这些性质来就行了. OF2由F2和稀NaOH溶液反应得到,F2和H2O直接作用也有少量OF2生成: 2NaOH+2F2=2NaF+OF2+H2O OF2分子构型为V型,结构和水类似;键角为103度,略小于水分子的104.5. 分子热稳定性还算好,温度高于200℃分解成F2和O2. 氧化性很强,常温下就能在O2的共同作用下氧化N2: 6OF2+4N2+O2=4NO2+4NF3. OF2和生成的NF3偶极矩都不大,因为F的吸电子作用(F带部分负电荷)和O、N上的孤对电子(孤对电子处负电荷集中)的作用是相反的. 因为这一点它们也都不易水解.
庞侮15548584700：
OF2(二氟化氧)的杂化情况为什么是sp3不等性杂化 键角为什么是103度 -
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： 因为中心原子价电子数=6+1*2=8,所以是4对价电子,sp3杂化,四面体结构(键角109.5°). 由于成键数是2,还有两个杂化轨道由孤电子对占据,所以是sp3不等性杂化,v型结构,由于孤电子对斥力大于成键电子对,所以键角小于109.5° 由...
庞侮15548584700：
判断下列各对化合物中键的极性大小 ZnO和ZnS, HI和HCL, H2S和HSe, H2O和OF2 -
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： 对于极性的判断是对共价键而言,所以离子化合物 ZnO和ZnS不判断, HI和HCl的极性HCl共用电子对更偏向氯原子,HCl的极性强,同理, H2S的极性强于和H2Se, H2O强于OF2
