of2和cl2o哪个沸点高
答：1、化学变化:生成了其它物质的变化2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物:由一种物质组成6...
答：Cl2O的共用电子对形成的极性与中心原子孤对电子形成的极性相同，而OF2的共用电子对偏向F，所以Cl2O的极性强于OF2；（4）根据NaCl的晶胞结构图可知，距离Cl- 最近的Na+分布在Cl-的上下、左右、前后，所围成的几何体为正八面体，NaF中Na+与Na+之间的最短距离为d，所以晶胞的边长为2d，每个晶胞中含...
答：Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+...
答：四.非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性:(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) 2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl ...
答：9F，0，OF2，HOF，HF 10Ne，0，无，无，无 11Na，+1，Na2O(Na2O2)，NaOH，无 12Mg，+2，MgO，Mg(OH)2，无 13Al，+3，Al2O3，Al(OH)3(H3AlO3)，无 14Si，+4，SiO2，H2SiO3（H4SiO4），SiH4 15P，+5，P2O5，H3PO4，PH3 16S，+6，SO3，H2SO4，H2S 17Cl，+7，Cl2O7，...
答：四.非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性:(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) 2SO2+O22SO3 SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl ...
答：四.非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性:(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) 2SO2+O22SO3 SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl ...
答：四.非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性:(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) 2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl ...
答：四.非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性:(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) 2SO2+O22SO3 SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl ...
答：非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F...
网友评论：
詹定17713718969：
硫化氢和氯化氢谁的沸点高(硫化氢和氯化氢的沸点比较)
31079凌师
： 硫化氢和氯化氢是分子晶体,但硫化氢比氯化氢的沸点高.硫化氢比氯化氢的沸点高主要原因有:1、硫化氢的相对分子质量比氯化氢大.2、硫和氯都是同周期的元素,硫的分子量比氯小,但硫为第六主族,氯为第七主族.硫化氢中硫元素是以负二价的形式存在,而氯化氢中的氯元素是以负一价存在,因此,在固态和液体状态下,硫化氢的氢键结合数量远比氯化氢的氢键数量大,即使氯化氢分子量稍大于硫化氢,但明显氢键对熔点和沸点的影响更大.3、硫元素的非金属性比氯强,形成的气态氢化物就越稳定,因此,硫化氢比氯化氢的沸点高.
詹定17713718969：
硫化氢和氯化氢谁的沸点高? -
31079凌师
： 硫化氢沸点高 硫化氢和氯化氢都是分子晶体 一般可以按照相对分子质量的大小判断熔沸点 但是要注意,对于氧、氮、氟等吸引电子能力很强的元素原子形成的氢化物,由于有氢键的存在而熔沸点特别高,要有所区别对待
詹定17713718969：
氟气和氯气哪个沸点高? -
31079凌师
： 氯气熔沸点较低,在101kPa下,熔点-107.1°C,沸点-34.6°C氟气为苍黄色气体,密度1.69克/升,熔点-219.62℃,沸点-188.14℃,
詹定17713718969：
为什么氯化氢比氟化氢沸点高 -
31079凌师
： 你的结论是错误的.应该是氟化氢的沸点高于氯化氢 首先判断熔沸点要看晶体类型. 那么氯化氢和氟化氢都是分子晶体.那么就比较它们的范德华力,范德华力的大小取决于其分子量的大小,分子量越大,范德华力越大,则熔沸点越高. 但是,在考虑分子晶体的熔沸点的时候,我们也要考虑氢键的存在,对于存在氢键的分子,它的熔沸点异常的高,而不能用范德华力来判断,氢键的键能比范德华力高一个数量级. 我们常见的存在氢键的分子有NH3、H2O、HF等. 所以氯化氢的沸点比氟化氢低.
詹定17713718969：
二氧化碳和氟化氢熔沸点比较 -
31079凌师
： 二氧化碳低 HF分子间会形成 氢键熔沸点所以高些
詹定17713718969：
如何比较一氯乙烷和一氟乙烷的沸点 -
31079凌师
： 氯相对原子质量是35.5,氟的是19,它们都是分子晶体,又都没有分子间氢键,其他原子质量又一样,所以一氯乙烷沸点高.
詹定17713718969：
乙醇和氯乙烷谁的沸点高 -
31079凌师
： 乙醇有分子间氢键,所以比氯乙烷的沸点高.乙醇的沸点78度,氯乙烷的沸点12.5度.
詹定17713718969：
氧 硫 氯 的沸点哪个高 为什么 -
31079凌师
： 硫...因为氧氯常温下都为气体,沸点低于常温.硫常温下为固体,沸点高于常温,这样一比较就出来了.
詹定17713718969：
氟化氢的熔点和碘化氢的熔点哪个高,为什么? -
31079凌师
： 碘化氢 熔点 -50.8℃,沸点-35.38℃.氟化氢 熔点 83.38℃,沸点 19.54℃.HI、HF均属于分子晶体.从碘到氟原子核内的质子数减少,分子间的范德华力减小,氟化氢的液...
詹定17713718969：
比较氧化钙、氯化钙、氯化钾熔沸点高低 -
31079凌师
： 氧化钙:熔点2572℃.沸点2850℃ 氯化钙:熔点772℃.沸点>1600℃. 氯化钾:熔点:770℃.沸点:1500℃(部分会升华)熔点沸点从低到高的是:氯化钾 氯化钙 氧化钙
