乙醇sp3杂化原子个数
答：乙醇分子中氧原子杂化与水中一样，SP3不等性杂化。由此推广到所有醇醚都是这样的。
答：sp杂化：指同一原子内由1个ns轨道和1个np轨道参与的杂化。形成的2个杂化轨道各含有1/2的S成分和1/2的p成分，杂化轨道间的夹角为180°。sp2杂化：指同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与的杂化。形成的3个杂化轨道各含有1/3的s成分和2/3的p成分，杂化轨道间的夹角为120°。sp3杂化：指同一...
答：通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化模型,成键电子对数：ABn中n的值；孤电子对数：（A价电子数-A成键电子数）/2.价电子对总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp杂化（直线形）,为3时为sp2杂化（平面三角形）,为4时为sp3杂化（四面体）,5——sp3d（三角双锥）,6——sp3d2（八...
答：一个s轨道和三个p轨道杂化成四个sp3杂化轨道.以甲烷为例：基态C原子中已配对的2s电子拆开，其中1个电子跑到能量稍高的2p轨道中去，这一过程叫激发；接着进行杂化，生成4个能量相等的sp3杂化轨道。因为是平均混合，每个sp3杂化轨道含有1/4s和3/4的p轨道的成份，其中各有1个成单电子。最后这4个电子...
答：乙醇的球棍模型如下图所示（红色为氧，粉红色是氧原子的两个未成键电子对）：从图中可以看出：两个碳原子和一个氧原子其成键（含未成键电子对）都呈正四面体（实际稍有变形）方向，都是SP3杂化。【扩展】判断碳、氧等原子在化合物中的杂化方式，常规情况下可以根据原子成键是否含π键，以及π键...
答：（1）乙烯分子中含有4条C-H，1条C=C，因此含有4+1=5条σ键，1条π键，二者的比为5：1，故答案为：5：1；（2）乙烯中C采取sp2杂化，乙醇中C采取sp3杂化，乙烯转化为乙醇过程中碳原子杂化的轨道类型由sp2杂化变为sp3杂化，故答案为：sp2；sp3；（3）乙醇分子之间形成了分子间氢键，乙醛分子间...
答：聚乙二醇分子中氧的杂化类型是sp3，同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化称为sp3杂化，所形成的4个杂化轨道称sp3杂化轨道。各含有1／4的s成分和3／4的p成分，杂化轨道间的夹角为109°28＇，空间构型为正四面体。sp3轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支，是一种比较常见的轨道杂化方式。s...
答：当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生混杂混杂时轨道总数保持不变却得到4个相同的轨道夹角109度28分称为sp3杂化轨道表示4个轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的当碳原子和4个氢原子结合时4个sp3轨道分别与氢原子的1s轨道重合形成4个C--H赛格玛、键呈正四面体的立体...
答：知道分子的价电子的对数就可以判断杂化类型了 如CH4,碳周围8个价电子,4对,所以sp3 C2H4,碳周围6个价电子(因为双键和叁键都视为单键考虑),3对,所以sp2 C2H2,碳周围4个价电子,2对,所以sp 一般碳连有4个单键,则是sp3;只连有1个双键,是sp2;连有1个叁键或两个双键,是sp.SO2中S周围6个电子,...
答：1、A的相对分子质量为60，原子数目取整数 含碳的数目=(60x49.3%)/12=2 含氢的数目=(60x9.6%)/1=5 含氮的数目=(60x19.6%)/14=1 含氧的数目=(60x22.7%)/16=1 则A的实验式为C2H5NO，结构式为H2N—CH2—CHO或HN=CH—CH2—OH 2、乙醇 CH3—CH2—OH 两个C原子均为sp3杂化，分子...
网友评论：
荀裘19166658129：
乙醇分子最多有几个原子共面 -
7735年备
：[答案] 6个. 乙醇分子的两个C原子都是sp3杂化,为立体结构,所以CH3—CH2—OH分子中最多有CH—CH—OH六个原子共面,其它四个H原子分别伸向平面斜上、斜下.
荀裘19166658129：
乙醇的分子和原子 -
7735年备
： 1、乙醇由乙醇分子构成 CH3CH2OH2、从上面的化学式可以看出 一个乙醇分子由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子构成
荀裘19166658129：
乙醇中到底最多几个原子共平面 -
7735年备
：[答案] 6个. 乙醇分子的两个C原子都是sp3杂化,为立体结构,所以CH3—CH2—OH分子中最多有CH—CH—OH六个原子共面,其它四个H原子分别伸向平面斜上、斜下.
荀裘19166658129：
乙二醇分子中sp3杂化的原子个数 -
7735年备
： 聚乙二醇分子中氧的杂化类型是sp3,同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化称为sp3杂化,所形成的4个杂化轨道称sp3杂化轨道.各含有1/4的s成分和3/4的p成分,杂化轨道间的夹角为109°28',空间构型为正四面体.sp3轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支,是一种比较常见的轨道杂化方式.sp3杂化一般发生在分子形成过程中.杂化发生后,原子最外层s轨道中的一个电子被激发至p轨道,使将要发生杂化的原子进入激发态;之后,该层的s轨道与三个p轨道发生杂化.此过程中,能量相近的s轨道和p轨道发生叠加,不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向,形成4个等价的sp3轨道.
荀裘19166658129：
大学有机化学 -
7735年备
： 1、A的相对分子质量为60,原子数目取整数 含碳的数目=(60x49.3%)/12=2 含氢的数目=(60x9.6%)/1=5 含氮的数目=(60x19.6%)/14=1 含氧的数目=(60x22.7%)/16=1 则A的实验式为C2H5NO,结构式为H2N—CH2—CHO或HN=CH—CH2—OH2、乙醇 CH3—CH2—OH 两个C原子均为sp3杂化,分子中有8个西格玛键,没有派键.乙腈 CH3—CN 第一个C原子为sp3杂化,第二个C原子为sp杂化,分子中有5个西格玛键,2个派键.乙醛 CH3—CHO 第一个C原子为sp3杂化,第二个C原子为sp2杂化,分子中有6个西格玛键,1个派键.
荀裘19166658129：
为什么乙醇的羟基氧原子采取sp3杂化乙酸的羟基氧原子采取sp2杂化? -
7735年备
： 乙醇和乙酸中的羟基氧原子采用不同的杂化状态是由于它们的分子结构和化学性质的差异所导致的.1. 乙醇(酒精)中的羟基氧原子:乙醇的分子结构是CH3CH2OH,其中一个碳原子上连接一个羟基(-OH).羟基氧原子是通过sp3杂化的,这...
荀裘19166658129：
从组成,结构,化学性质方面描写乙醇(C2H5OH)的信息. -
7735年备
： 乙醇由碳、氢、氧三种元素组成.一个乙醇分子含有两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子.乙醇能燃烧等.
荀裘19166658129：
Sp杂化计算公式 -
7735年备
： 公式如下:(括号内为举例,以下均以H2S为例)k=m+n当k=2 sp杂化k=3 sp2杂化k=4 sp3杂化k=5 sp3d杂化k=6 sp3d2杂化其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)(中心原子:按字面意思理解,就是分子形成是被当做中心的原子,H2S的中心原子为S)m=(e-nd)/2m:孤电子对数(指未成键电子)e:中心原子价电子数(价电子数就是最外层电子数,S的e=6)n:和上面的n是同一个值d:与中心原子结合的原子最多能接收的电子数(与中心原子结合的原子指H原子,最外层差1 个电子排满,此处d=1)于是,H2S的k=m+n=2+(6-2*1)/2=4 故H2S是sp3杂化.
荀裘19166658129：
乙醇是什么及其符号表示 -
7735年备
： 乙醇(ethanol),有机化合物,分子式C2H6O,结构简式CH3CH2OH或C2H5OH,俗称酒精.[1]乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体,低毒性,纯液体不可直接饮用;具有特殊香味,并略带刺激;微甘,并伴有刺激的辛辣...
荀裘19166658129：
乙醇中氧原子杂化轨道怎么?乙醇中氧原子杂化轨道怎么算
7735年备
： 乙醇中羟基氧原子是SP3杂化,楼上答非所问.
