怎么数sp3杂化的原子
答：每个杂化轨道具有1/4的S成份和3/4的P成份.轨道间夹角正好是109.5度,每个SP3杂化轨道分别指向正四面体的四个顶点.采用SP3杂化成键的分子呈正四面体形状如CH4\CF4\CCl4\SiCl4\SiH4等等.金刚石中的碳原子,正式是这样的,位于中间的碳原子与四个顶角上的碳原子形成共价键,配位数为四....
答：我一般常用数原子法，就是看与中心原子相连的原子个数以及孤对电子数。比如，CO2，C与两个原子相连，并且没有孤对电子，所以是Sp杂化 SO3，S与三个原子相连，并且没有孤对电子，所以是SP2杂化 SO4（2-离子），S与四个原子相连，没有孤对电子，所以是SP3杂化，而且是正四面体 ……...
答：b为周围原子提供的价电子数。除氧族外，一般等于 8-主族序数；氧族元素按b=0计算；氢原子按b=1计算。比如氧原子b=0，氮原子b=3，氯原子的b=1，氢原子的b=1。c为电荷数。如果是负电荷，c取+，正电荷取-。n值如果是小数则四舍五入。n=2，sp杂化。n=3，sp2杂化。n=4，sp3杂化。比如：...
答：计算步骤如下：1、判断中心原子的孤电子对的数量。2、找出与中心原子相连的原子数（即形成的σ键的数量）。3、若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么中心原子采用SP2杂化，若等于4那么中心原子采用SP3杂化。如乙烯，碳原子为中心原子，与其连接的原子数为3，同时碳的4个价电子均成键...
答：S8是王冠形环状结构，如下图所示。但是根据实验可知，8个硫原子不在同一平面，其S-S-S键角为108°，相邻5个原子形成的二面角为98°。至于sp3杂化，你可以看下面这张电子排布式。每一个硫原子分别拿出自己的两个单电子与相邻的S形成共价键，另外两对孤电子对则朝向环外。如果把每一个都看做是一个...
答：以该碳原子为中心，找与它直接相连的原子数，原子数是2，则是sp杂化，原子数是3，则是sp2杂化，原子数是4，则是sp3杂化。希望对你有所帮助！望采纳！
答：画出结构简式：CH3OH ：c连四条键，所以为sp3杂化。HCHO：c连三条键，所以为sp2杂化。同理：CS2：c连两条键，所以为sp杂化。CCl4：c连四条键，所以为sp3杂化。另一种方式，是计算。1.先确定中心原子：（本题中均为c）2.确定中心原子的价电子数：（c原子的价电子数为4）3.计算配位原子：（...
答：判断sp杂化类型，有个简单的方法，即是看中心原子的价层电子数，加上周围原子数目，然后除以2，得到的数如果是2，就是SP杂化，如果是3即是SP2，如果是4即是SP3等。如CH4，中心原子C的价层电子数位4，加上周围原子数4得8，除以2为4，所以CH4是SP3杂化，四面体结构。再如SiCl4是正四面体结构。PH3...
答：苯环中的碳原子是sp2杂化的，因为它们与三个相邻碳原子以及一个氢原子配对形成共价键，共形成了6对电子，这需要使用sp2杂化来解释。磺酸根中的碳原子是sp3杂化的，因为在这种情况下它与四个不同基团（三个氧原子和一个碳原子）配对，而每个配对需要使用一个杂化轨道。因此，苯磺酸中的碳原子个数比例为...
答：（1）有4个单键的碳原子sp3杂化！（2）图中显示的3个-CH3碳原子！
网友评论：
柴晓17025777564：
怎么判断是以sp几杂化成键的? -
57614屈关
： 根据公式k=m+n判断. 当k=2 sp杂化 k=3 sp2杂化 k=4 sp3杂化 k=5 sp3d杂化 k=6 sp3d2杂化 其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)(中心原子:按字面意思理解,就是分子形成是被当做中心的原子,H2S的中心...
柴晓17025777564：
化学杂化轨道究竟怎样就算 -
57614屈关
： 用孤对电子数加上&键数(sorry,打不出这个字符,发音为“cgema”).如H2O,孤对电子数为2对,&键数为2,则为sp3杂化.望采纳!!!
柴晓17025777564：
判断杂化类型,有个简单的方法,即是看中心原子的价层电子数,加上周围原子数目,然后除以2,得到的数如果是2,就是SP杂化,如果是3即是SP2,如果... -
57614屈关
：[答案] 对的呀.PH3 与NH3类似的.三角锥形
柴晓17025777564：
如何计算中心原子的杂化类型 -
57614屈关
： 杂化类型的判断依据是vsepr构型 核心是求价层电子对数 若价层电子对数是2,则是sp杂化,若价层电子对数是3,则是sp2杂化,若价层电子数是4,则是sp3杂化.若若价层电子数是5,则是s2p3杂化 一般掌握到sp3就行了. 那么如何求价层电子对数呢? 有公式 价层电子对数=西格玛键对数+(a-bx)/2 后面的(a-bx)/2就是中心原子的孤对电子数 举个例子 (1)ch4 它有4个西格玛键,孤对电子对数是0,所以价层电子对数为4,则是sp3杂化 再举个例子 (2)nh3 它有3个西格玛键,孤独电子对数是1,所以价层电子对数为4,则是sp3杂化 不懂再问.
柴晓17025777564：
怎么计算分子的中心原子的杂化类型,如H2O? -
57614屈关
： 氧原子最外层有6个电子,两个氢原子提供两个电子:(6+2)/2=4,故分子的中心原子的杂化类型是sp3杂化.如果计算结果是2,就是sp杂化;计算结果是3,就是sp2杂化;计算结果是4,就是sp3杂化.
柴晓17025777564：
怎样最简单地判断有机化学里面的SP1,SP2,SP3,杂化轨道???求简便的方法 -
57614屈关
： 最简单的就是看C上有几个氢原子 有一个氢原子sp 有两个氢原子sp2 有三个氢原子sp3 还有一个简单的方法就是看空间构型 原子在一条直线上sp 共平面sp2 成三角锥或者四面体sp3
柴晓17025777564：
怎样判断分子或离子各原子的杂化方式 -
57614屈关
： 先求出孤对电子数,然后用孤对电子数加上成键电子对数(这个一般可以根据与它相连的原子数判断)就是参与杂化的电子对数,若等于2 则为sp杂化3 sp24 sp35 dsp3或sp3d (根据分子构型判断)等
柴晓17025777564：
乙二醇分子中sp3杂化的原子个数 -
57614屈关
： 聚乙二醇分子中氧的杂化类型是sp3,同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化称为sp3杂化,所形成的4个杂化轨道称sp3杂化轨道.各含有1/4的s成分和3/4的p成分,杂化轨道间的夹角为109°28',空间构型为正四面体.sp3轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支,是一种比较常见的轨道杂化方式.sp3杂化一般发生在分子形成过程中.杂化发生后,原子最外层s轨道中的一个电子被激发至p轨道,使将要发生杂化的原子进入激发态;之后,该层的s轨道与三个p轨道发生杂化.此过程中,能量相近的s轨道和p轨道发生叠加,不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向,形成4个等价的sp3轨道.
柴晓17025777564：
Sp杂化计算公式 -
57614屈关
： 公式如下:(括号内为举例,以下均以H2S为例)k=m+n当k=2 sp杂化k=3 sp2杂化k=4 sp3杂化k=5 sp3d杂化k=6 sp3d2杂化其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)(中心原子:按字面意思理解,就是分子形成是被当做中心的原子,H2S的中心原子为S)m=(e-nd)/2m:孤电子对数(指未成键电子)e:中心原子价电子数(价电子数就是最外层电子数,S的e=6)n:和上面的n是同一个值d:与中心原子结合的原子最多能接收的电子数(与中心原子结合的原子指H原子,最外层差1 个电子排满,此处d=1)于是,H2S的k=m+n=2+(6-2*1)/2=4 故H2S是sp3杂化.
柴晓17025777564：
(SO4)2 - 中氧原子是sp几杂化请问这个怎么算 -
57614屈关
：[答案] 端基原子不谈杂化方式,只讨论中心原子的杂化方式; S为SP3杂化,S价电子数为6,价电子对数为: (中心原子价电子+成键电子(只算配体电子不算端基氧以及参与构成π键的电子)-电荷数)除以2, 结果不为整数则进1,价电子对数等于价轨道...
