分子间作用力怎么看
答：1.O2<CO2<CCL4<NH3<H2O<HF 分子间的作用力，要考虑分子的极性、分子量、氢键等，一般情况下氢键作用较强，首先考虑。在这里四氯化碳分子量很大其分子间的作用力不太容易考虑。氢键的强弱与原子的非金属性成正比，即氢键强弱顺序NH3<H2O<HF 。2.分子结构取决于分子电子轨道排布，这个涉及到杂化轨道理论。
答：分子间的作用力包括色散力、诱导力、取向力等。1、色散力，瞬时偶极和瞬时偶极之间产生的吸引力。瞬时偶极，由于分子在某瞬间正负电荷中心不重合所产生的一种偶极，色散力普遍存在于一切分子之间。非极性分子与非极性分子间之间，只有色散力。2、诱导力，由固有偶极和诱导偶极之间所产生的吸引力，诱导偶极，...
答：分子间的引力和斥力总是同时存在，并且都随分子间的距离的增大而减小，只不过减小的规律不同，斥力减小得快．如上图所示，当分子间距离等于平衡距离时，引力等于斥力，分子间作用力为零；当分子间距离小于平衡距离时，斥力、引力随分子间距离减小而增大，但斥力增加得快，所以表现出斥力；当分子间距离大于...
答：具体来说，NH3,H2O,C2H5OH，HF，CH3COOH等，除了这些含有羟基或氨基的一些化合物之外，一般来说，相对分子质量越大，分子间作用力就越大。（解释一下）上述物质因为含有氢键（一类特殊的分子间作用力），所以一楼的说是“一般来说”。
答：分子间作用力只存在于分子中
答：1、诱导力、色散力。2、取向力、诱导力、色散力。3、诱导力、色散力。4、取向力、诱导力、色散力、氢键 5、色散力。分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：①极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。②一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。③分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，...
答：分子间作用力是：HF>HI>HBr>HCl HF最大是因为有氢键 HI>HBr>HCl，是因为M越大分子间作用力（范德华力）越大。分子间作用力有2种：1.氢键 2.范德华力。氢键>范德华力.问题补充：可是不是还有一个判断方法吗？：分子极性大的，分子作用力大。你是高三的学生么？若是高三的同学可以看一下我...
答：首先，二者都是分子，所以都有范德华力。H2O中的O电负性较强，所以H2O分子间还有氢键。
答：范德华力是分子间普遍存在的相互作用，但强度相对较小。2. 氢键是一种特殊的分子间作用力，通常存在于含有氢原子的分子之间。当氢原子与氮、氧或氟等强电负性原子结合时，由于氢原子与这些原子之间的电子云分布不均，导致氢原子带部分正电荷，从而与其他分子中的强电负性原子产生强烈的吸引力。氢键的强度...
答：F斥都增大，F斥比F引增大得快，F斥＞F引，分子力表现为斥力，r减小，分子力增大。（3）当r＞r0时，随r 的增加，F引、F斥都减小，F斥比F引减小得快，F斥＜F引，分子力表现为引力。（4）当r=10r0时，可以认为分子间的引力、斥力和分子力都为0。所以，气体分子间作用力可忽略不计。
网友评论：
曲伊17256357233：
分子间作用力(弱碱性的电性吸引力) - 百科
705宫帖
： 分子间作用力依次减小: 氢键,色散力,取向力~诱导力.先判断有无氢键,再看色散力大小:分子量越大,色散力越大.
曲伊17256357233：
怎么判断分子间的作用力? -
705宫帖
：[答案] 具体来说,NH3,H2O,C2H5OH,HF,CH3COOH等,除了这些含有羟基或氨基的一些化合物之外,一般来说,相对分子质量越大,分子间作用力就越大. (解释一下)上述物质因为含有氢键(一类特殊的分子间作用力),所以一楼的说是“一般来说”.
曲伊17256357233：
如何看分子间作用力 -
705宫帖
： 影响分子间作用力的因素有相对分子质量、分子的极性等.首先是比较分子的极性(这是影响分子间作用力的主要因素),有极性的比没有极性的大,极性强的比极性弱的大;在极性相当时比较相对分子质量大小,相对分子质量大的分子间作用力大. 以上只能大致定性判断.还有其它影响因素,比如分子的空间结构会影响分子间的间隔,进而影响分子间作用力的大小.但主要就是以上两种.
曲伊17256357233：
如何判断分子间作用力 -
705宫帖
： 由分子构成的物质,当结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高,如,F2、Cl2、Br2、I2的相对分子间作用力一次增大,熔沸点依次升高.当然,存在氢键时例外,氢键也是分子间的作用力存在氢和氧、氮、氟之间可形成,如HF,水,氨气中存在氢键,熔沸点反常.
曲伊17256357233：
怎样辨别分子间存在的作用力是引力还是斥力? -
705宫帖
： 因为它们相互排斥你才压缩不了它们,所以有斥力…至于重若千斤是和物体重力与质量有关,和分子的引力斥力搭不上边的.
曲伊17256357233：
如何判断分子间作用力的大小啊? -
705宫帖
：[答案] 分子大小及分子间的距离
曲伊17256357233：
如何判断分子间作用力类型,比如H2S和H2O -
705宫帖
： 首先,二者都是分子,所以都有范德华力. H2O中的O电负性较强,所以H2O分子间还有氢键.
曲伊17256357233：
高中物理分子间作用力,有谁知道这张图是怎么看的啊!急 -
705宫帖
： 分子间作用力,或范德华力,实际上是一种电性的吸引力. 当两个分子比较接近时,主要表现为吸引力.这种力主要来源于一个分子被另一个分子随时间迅速变化的电偶极矩所极化而引起的相互作用,具体分为取向力,诱导力,色散力,当距离继续增大时,这些力的作用也迅速衰减. 当两个分子非常接近时,则排斥力成为主要的.这是由于分子的外层电子云开始重叠而产生的排斥作用.
曲伊17256357233：
怎样看分子间存在什么形式的分子间作用力 -
705宫帖
： 分子间作用力指存在于分子(molecule)与分子之间或惰性气体(noble gas)原子(atom)间的作用力,又称范德华力(van der waals),具有加和性,属于次级键. 如有帮助请采纳,手机则点击右上角的满意,谢谢!!
