吸热q大于0还是小于0
答：放热反应：a+b=c +Q ，所以Q>0，ΔH<0均表示放热反应；吸热反应：a+b=c -Q ，所以Q <0，ΔH>0均表示吸热反应。
答：其实这是针对不同研究对象而言的,放热反应使外界温度升高,用+Q(Q>0)表示,对反应物自身来说,能量降低,用△H<0表示.新课标教材中引入"体系"和"环境"两概念,+Q,-Q,(Q>0)是针对"环境"来说的,△H是相对于"体系"来说的,现行中学和大学教材一般都选择△H来描述放热反应或吸热反应....
答：ΔH是指生成物的热量减去反应物的热量 Q就是指热量 吸热的话生成物的热量就比反应物的热量高了，所以ΔH＞0 Q>0 放热反应
答：小于0 理想气体状态方程PV=nRT，等压膨胀时，ΔT=PΔV/nR>0，所以为吸热。这么理解其物理意义：气体自由膨胀是由于存在内压，因此是一个压力释放过程。所以要保持等压膨胀，就得吸收外能维持压力。
答：①水和电阻丝为系统：电池放电，即环境对系统做功（电功，非体积功），W＞0；系统绝热，所以Q=0；根据热力学第一定律 △U=Q+W，因此△U>0.②水为系统：电池和电阻丝为环境，通电电阻丝对系统放热，系统吸热，因此Q>0；环境和系统之间没有功，W=0；根据热力学第一定律 △U=Q+W，因此△U>0...
答：吸热是-Q,所以题目中的Q是负值
答：热力学第一定律：Q = ΔE + A Q：吸热时，Q > 0；ΔE：内能增加时，ΔE > 0；A：对外做功时，A > 0.题目中，有 350 J 热量传入系统，这是吸热，应该是 +350 J；而系统做功 126 J，这是系统对外做功，应该是 +126 J。第（2）问中，外界对系统做功 84 J，应该是 - 84 J。
答：Q＜0体系放热，Q大于0体系吸热是人为规定，在任何条件下都对。
答：符号法则：①W＞0，表示外界对系统做功；W＜0，表示系统对外界做功；②Q＞0，表示系统吸热；Q＜0，表示系统放热；③△U＞0，表示系统内能增加；△U＜0，表示内能减少。如果事先不便确定其正负，可以先假定它为正，在定量计算出结果后再作出判断。若大于零，说明与原假定的相同，为负则相反。必须...
答：以水为系统，那么电阻丝就是环境的一部分，这时水是从电阻丝获得热量，即系统从环境吸热，Q大于0.水没有对外做功，W=0.由热力学第一定律知,△U大于0 以水和电阻丝为系统，那么电池就是环境的一部分，此时系统并未吸热，因为水是从电阻丝吸热，而电阻丝和水都属于同一系统，所以Q=0.电池对外做正功...
网友评论：
百显15398842838：
反应热Q为什么大于0是吸热,小于0是放 -
16862秋堂
： 反应热,通常是指:当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热.也就是说,这个Q是反应物的断开化学键的能量减去生成物形成新化学键能量的值,Q其值小于零,说明断键能量大于生成物形成新化学键能量,所以要释放能量(放热),-Q可以看做是减去Q. Q其值大于零,说明断键能量小于生成物形成新化学键能量,因为反应物自身能量不够断键,所以要吸收能量(吸热),如果不吸收,就无法断键反应(此处涉及一部分催化剂原理).
百显15398842838：
关于化学反应热Q为什么大于0是吸热,小于0是放热?Q= - C(T2 - T1)如果是吸热吧,T2 - T1就是正值,加个负号是负值了,那为什么大于0是吸热? -
16862秋堂
：[答案] 你这个式子是物理中热效应,化学反应中不是这个式子 化学反应中T是不变的,反应热通常是在同温同压下测定的. Q==产物的总能量-反应物的总能量 当产物总能量低于反应物总能量时,反应后多余的热量就放出来了,即反应放热 反之,反应吸热.
百显15398842838：
关于化学反应热Q为什么大于0是吸热,小于0是放热?求解释 -
16862秋堂
： 你这个式子是物理中热效应,化学反应中不是这个式子 化学反应中T是不变的,反应热通常是在同温同压下测定的. Q==产物的总能量-反应物的总能量 当产物总能量低于反应物总能量时,反应后多余的热量就放出来了,即反应放热 反之,反应吸热.
百显15398842838：
化学平衡问题时,Q>0是吸热还是放热? -
16862秋堂
： 我可以肯定地说Q>0是放热 ,Q<0是吸热.老教材内容了,现在都删了,可以不管,现行是△H了,和前者恰好相反(△H>0是吸热,△H
百显15398842838：
高中化学的正Q是吸热还是放热? -
16862秋堂
： 对于焓变△H,为正数时是吸热反应,为负数时是放热反应.
百显15398842838：
理想气体等压膨胀时,Q大于0,还是小于0? -
16862秋堂
：[答案] 小于0 理想气体状态方程PV=nRT,等压膨胀时,ΔT=PΔV/nR>0,所以为吸热. 这么理解其物理意义:气体自由膨胀是由于存在内压,因此是一个压力释放过程.所以要保持等压膨胀,就得吸收外能维持压力.
百显15398842838：
已知可逆反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+Q 正反应是吸热反应,那么 Q应该是大于0还是小于0
16862秋堂
： 吸热是-Q,所以题目中的Q是负值
百显15398842838：
为什么Q大于0是吸热反应啊???? -
16862秋堂
： ΔH是指生成物的热量减去反应物的热量 Q就是指热量 吸热的话生成物的热量就比反应物的热量高了,所以ΔH>0 Q>0 放热反应
百显15398842838：
怎么判断化学反应吸热还是放热? -
16862秋堂
： 可以根据焓变 △H=H(生成物)—H(反应物) 大于0是吸热,小于0是放热
百显15398842838：
△Q>0和△Q<0是什么意思? -
16862秋堂
： △H>0表示吸热 △H△Q<0吸热,△Q>0放热
