多过程活化能怎么看图
答：什么是逆活化能？就是把这张图朝反应过程的逆方向看，看看翻过那个“山头”（E1-E4）要多少能量，就是E1~E3（正活化能）加上E3~E4（即放出的热量），即为419+91=510。你要把它形象为生活中的一件事，那么你就能很好地理解，永远不会忘记了。
答：把活化分子所多出的那部分能量称作活化能是什么意思‘我的解释：活化分子能量比普通分子高，高出的这一部分能量就是活化能。对于问题’反应热和活化能有什么关系？“我的解释：反应热（化学反应热效应）是系统发生化学反应时，在只做 体积功 不做飞体积功的 等温过程 中吸收或放出的 热量 。它和化学...
答：在化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子。活化分子的平均能量与所以分子的平均能量之差称为活化能。当增加反应物浓度时，单位体积内反应物的活化分子数目越多，反应物发生有效碰撞的次数增多，所以化学反应速率增大。
答：催化剂的催化作用不仅在于加快反应速度，更是从定量角度展示了其卓越的催化能力。在这个过程中，活化能的降低和过渡态理论的运用，为我们理解催化剂的奥秘提供了深入的视角。延伸阅读 [1]《催化剂与催化作用（第二版）》——王桂茹，大连理工大学出版社 [2]《Ammonia synthesis catalyst: 100 years of...
答：分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。活化能是在化学反应中，为了使反应发生必须对反应物增加的能量。而催化剂参与反应的中间过程、改变了反应的途径，降低了活化能。直接反应是分子的热力学碰撞引发的，而催化反应发生在催化剂表面，首先有反应在催化剂表面发生了吸附和活化...
答：此外，任何方式的重建型转变或多或少总是需要相当的活化能，以便首先使原有的键解体，然后转变才得以发生。如果不能获得足够的活化能，无法越过能垒的话，原变体便将以准稳定态继续存在。所以重建型转变本质上是单变性的，过程十分迟缓，有的甚至要以地质年代来衡量。因而一些高温、高压相变体经常得以在...
答：硫酸铵的活化能 1、二硫酸铵的性质：二硫酸铵是一种有机过氧化物，其分子式为(NH4)2S2O8，其结构简单，结构中存在硫酸根和铵根，中性，溶于水。从分子结构上看，二硫酸铵反应最可能涉及铵根的脱离或硫酸根的形成，如熔融反应、取代反应和水解反应。2、二硫酸铵的活化能：二硫酸铵的活化能主要取决于...
答：这个实例清楚地展示了酶是如何通过降低活化能来提高反应速率的。酶分子与底物之间的特异性相互作用降低了反应的活化能，使反应更容易发生。酶催化在生物过程中起着重要的作用，加速了许多生化反应。除了活化能，还有其他一些因素也能影响化学反应速率，比如反应物的浓度、温度、催化剂等等。在这些因素的影响下...
答：在催化反应过程中,至少必须有一种反应物分子与催化剂发生了某种形式的化学作用。由于催化剂的介入,化学反应改变了进行途径,而新的反应途径需要的活化能较低,这就是催化得以提高化学反应速率的原因。 例如,化学反应A+B→AB,所需活化能为 E ,在催化剂C参与下,反应按以下两步进行: 催化示意图 A+C→AC,所需活化...
答：碰撞频率： 反应速率与分子之间的碰撞频率有关。更高的活化能要求分子在碰撞时具有更高的能量才能引发反应。由于高能量状态的分子较少，碰撞频率降低，从而减缓了反应速率。反应途径的限制： 活化能的增加可能反映了反应过程中必须经过的更复杂或更能耗的途径。高活化能可能表示反应需要克服更多的步骤或需要...
网友评论：
童阙19448499930：
活化能怎么看图像 -
59942双董
： 能垒图根据温度看活化能是,当温度升高时,气体分子的运动速率增大,不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加,更重要的是由于气体分子能量增加,使活化分子百分数增大.活化能是一个化学名词,又被称为阈能.这一名词是由阿伦尼...
童阙19448499930：
如何分析酶降低化学反应活化能的图解 -
59942双董
： 先上图~~ 活化能定义: 最低能量的活化分子比普通分子的平均能量多出的那部分能量E1. 实线:无催化剂(酶) 虚线:加催化剂(酶)加入催化剂后,反应物先与催化剂(酶)结合,然后再生成产物.使用正催化剂,降低反应所需活化能(...
童阙19448499930：
化学选修四 图中吸热放热反应 怎么表示总反应活化能 正反应活化能 逆反应活化能? -
59942双董
： 图 II 中可以用a表示正反应的活化能,b表示逆反应的活化能./\H=+(a-b)表示反应热. 没有总反应的活化能.
童阙19448499930：
能垒图怎么看活化能 -
59942双董
： 活化能为图像最高点的能量减去起始点的能量,具体如下: 在受动力学限制的化学反应中,活化能Ea为活化碰撞的平均摩尔能量与所有碰撞的平均摩尔能量之差;而能垒E为活化络合物与反应物的零点能之差. 活化能是反应物从初始的状态到...
童阙19448499930：
某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E 1 表示正反应的活化能,E 2 表示逆反应的活化能).对该反 -
59942双董
： A试题分析:A、根据图像可知,反应物的总能量小于生成物的总能量,所以正方应是吸热反应,A正确;B、催化剂只能分别反应的活化能,但不能改变反应热,因此焓变不变,B不正确;C、催化剂只能分别反应的活化能,因此催化剂能降低反应的活化能,C不正确;D、根据图像可知逆反应的活化能小于正反应的活化能,D不正确,答案选A.
童阙19448499930：
2HI(g)?H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能 -
59942双董
： A、焓变与反应条件无关,升温,焓变不变,故A错误;B、升温活化分子百分数增大,故B错误;C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能,故C正确;D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1,故D错误;故选C.
童阙19448499930：
【高二化学】活化能概念问题》》》》 -
59942双董
： 比如氢气和氧气,放在一起,一万年也不会生成水. 这里的氢气和氧气就是所谓的一般分子.在适当的条件下,反应的速度又很快.反应的过程是,氢气分子,氧气分子吸收足够的能量,分解成氢原子和氧原子.两种原子重新组合成水分子. 这里的氢原子和氧原子就是所谓的活化分子.在分解的过程中需要吸收足够的能量,两种分子吸收能量的总和就是活化能.也就是图中的E1.在组合成水的过程中放出能量.这个就是图中的E2.E2-E1 就是放出或者吸收的实际能量.如果加入催化剂,可能使分子更容易分解.那么就降低了活化能,也就是降低了E1.但是,降低E1的同时,E2也降低了,而且会保持E2-E1数值不变. 至于为什么不变.更麻烦,你可以hi上找我.
童阙19448499930：
(2012?江苏)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2 表示逆反应的活化能) -
59942双董
： A、图象中反应物能量低于生成物能量,故反应是吸热反应,故A错误; B、催化剂不能改变该反应的焓变,只能改变反应速率,故B错误; C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能,故C正确; D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1,故D错误; 故选C.
童阙19448499930：
活化能与反应热的关系 -
59942双董
： 1. 活化能是指在反应过程之位能图中,活化复体(activated complex)与反应物间之位能差值(亦可视为分子超越能量障碍所需具有之能量). 2. 低限能是指在分子动能分布图中,反应物发生有效碰撞(根据碰撞理论)所须具有之最低限度能量. 3 一个反应中温度的改变对反应热是否有影响须视该反应之本质及温度变化范围而定 delta H = H(products) -H(reactants) 如果温度变化范围不大,反应热就较不受温度影响. 4. 活化能是经验式, 其是否会受温度影响也须视该反应之本质及温度变化范围而定, 对一般的反应, 如果温度变化范围不是很大,活化能受温度影响就较不显着.
童阙19448499930：
已知正反应活化能大于逆反应活化能,怎知该反应正反应为吸热过程? -
59942双董
：[答案] 正反应的活化能大于逆反应活化能,说明正反应需要的能量大,所以要让该反应发生需要增加能量,所以正反应为吸热过程
