如何判断中心原子杂化
答：1、找中心原子 2、计算提供的电子对数 3、确定杂化。例子：SO2：中心原子S，提供6个电子（与主族序数一致），O不提供（氧族元素为周围原子时，不提供电子；若为中心原子，与主族序数一致，即6个）。共3对电子，3个轨道，所以sp2杂。BCl3：B提供3个电子，Cl提供1个电子（外围原子提供电子数=8-主...
答：其他回答 主要根据参与杂化的轨道来判断,参与杂化的轨道可以由参与成键和未成键的电子来判断。 chf220284 | 发布于2011-05-26 举报| 评论 1 2 为您推荐: 杂化轨道类型的判断 杂化方式怎么判断 中心原子杂化方式判断 杂化轨道理论 原子轨道 中心原子价电子数 如何判断杂化方式 杂化方式判断 练习题...
答：杂化轨道的判断方式如下：1、判断中心原子的孤电子对的数量 2.找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)3.若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化;若等于3，那么中心原子采用SP2杂化;若等于4，那么中心原子采用SP3杂化。如乙烯，碳原子为中心原子，与其连接的原子数为3，同时碳的4个价电子均...
答：先确定中心原子的价层电子对数，再看有几对孤对电子，根据价层电子对互斥理论就可以判定了。也可以从分子空间构型来看，直线型的为sp，平面三角型或v型的为sp2，三角锥型或正四面体型为sp3。背一些常见的如：ch4为sp3，h2o为sp2,becl2为sp，然后同主族的杂化类型一般是一样的 ...
答：一、中心原子为C：如果C上全部是σ键，那么这个C就是sp3杂化；如果C上连接1个π键，那么这个C就是sp2杂化；如果C上连接2个π键，那么这个C就是sp杂化。二、中心原子为其他原子：根据价层电子对理论判断其VSEPR构型。如果VSEPR构型是正四面体，则是sp3；是平面三角形，则是sp2；是直线型，则是sp；...
答：通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化模型,成键电子对数：ABn中n的值；孤电子对数：（A价电子数-A成键电子数）/2.价电子对总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp杂化（直线形）,为3时为sp2杂化（平面三角形）,为4时为sp3杂化（四面体）,5——sp3d（三角双锥）,6——sp3d2（八...
答：利用中心原子的价电子理论计算杂化轨道方式!杂化轨道数=(中心原子的价电子数+配位原子数×配位电子数)/2例如: BF3杂化轨道数=(3+3×1)/2=3, 因此BF3的杂化方式为:sp2杂化,空间构型为正三角形!
答：以CO2为例说明一下，首先确定中心原子为C，然后知道C是第IVA族元素，C原子最外层电子数为4，减去两个O原子成键所需电子数（每个O需要8-6=2电子，两个O共需2×2=4电子），也就是4-4=0，说明C原子没有孤对电子，而要与两个O结合需要σ键2个，C原子的价层电子对为0+2=2。中心C原子是sp...
答：杂化类型主要就是sp,sp2,sp3.一个简单方法就是看激发后的原子有几个单电子与孤对电子。比如说C原子，激发后有4个电子，那就是sp3。如果有3个，那就是sp2，有一个就是sp。实际分子构型必须要考虑孤对电子，比如氨气。
答：如何使用VSEPR理论判断中心原子轨道杂化方式和粒子空间构型?首先，确定中心原子的价层电子数。这可以通过以下公式计算得出：价层电子对数 =（中心原子价电子数 + 配位原子提供电子数 - 离子代数值）/ 2。例如，对于氢和卤素原子，它们各自提供1个价电子；而氧和硫原子则不提供电子，因为它们在成键时通常...
网友评论：
魏枯17155034722：
怎样判定中心原子杂化类型? -
50484容径
： 总体来说很复杂的,你要熟悉原子轨道的排列以及内轨还是外轨 一般最简单的方法是知道她的立体结构,根据立体结构判断杂化类型
魏枯17155034722：
如何判断中心原子杂化方式? -
50484容径
：[答案] k=(中心原子价电子数+配位原子所提供的价电子数-微粒所带电荷代数值)/2k=2,sp杂化k=3,sp2杂化k=4,sp3杂化k=5,sp3d杂化k=6,sp3d2杂化.注意若计算结果出现X.5的情况则进一位,如3.5当做4.配位原子提供的价电子数,H和卤...
魏枯17155034722：
如何判断一个物质中中心原子的杂化方式 -
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：[答案] 最主要是看它跟多少个其他原子相连.跟二个就是SP,跟三个就是SP2,跟四个就是SP3,如果知道分子的形状,直线,三角,四面体,也可以知道杂化方式. 如果有孤对电子,那孤对电子占据杂化轨道,相应的连接原子减少一个. 仅供参考
魏枯17155034722：
如何判断一个分子中心原子的杂化类型 -
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：[答案] 如果是判断的话我建议你看一下共价键理论,其中有一段话是重点 确定分子或离子中,中心离子的价电子书和配位原子数之和,除以二后,就是中心原子价电子层的电子对数. 其实就是设中心原子最外层电子有N作为配位原子通常是H,O和卤素原子,...
魏枯17155034722：
如何判断中心原子杂化方式 -
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： 杂化轨道类型要预先判定结构或者化学性质,仅仅从分子式不一定能够判定,除非是简单结构,应为你要考虑同分异构.像你说的两个例子基本是比较简单的结构,C2H4碳原子之间至少有一个西格玛键,加上与氢原子链接两个轨道,剩下一个电子只能以垂直于西格玛键存在形成π键,从而确定是SP2杂化. 最主要是看它跟多少个其他原子相连.跟二个就是SP,跟三个就是SP2,跟四个就是SP3,如果知道分子的形状,直线,三角,四面体,也可以知道杂化方式. 如果有孤对电子,那孤对电子占据杂化轨道,相应的连接原子减少一个.
魏枯17155034722：
离子中心原子的杂化类型怎么判断? -
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： 比较简单的方法是:先利用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断共价型多原子分子的价层电子对的数目,通过价层电子对的数目,就能确定中心离子的杂化类型.如臭氧分子,价层电子对数目是3,中心氧原子的采取的是SP2杂化方式.水分子,价层电子对数目是4,中心氧原子的采取的是SP3杂化方式,由于有两个配位原子,还有两个孤电子对,一定是不等性SP3杂化.......
魏枯17155034722：
怎么判断一个粒子的中 心原子杂化态.有何种π键、和他的分子构型.比如【Ni(NO2)】2 - ....跪求详解. -
50484容径
： 判断中心原子的杂化状态,主要看中心原子的价电子数有几对(最后一个算一对) 你说的那个Ni,本身有2个价电子,加2个负电荷,加两个N的每个N一个电子.一共6个价电子,组成3对,占三个轨道. 所以,这个是SP2杂化,Sp2的形状就是平面三角形,由于有一个点是一对孤电子,所以不是等边三角形. 键的类型要看组成键的是什么轨道.比如s和s就是欧米亚键,s和p也是欧米亚键,p和p有可能是欧米亚,也有可能是π键. 这里的是Ni的4S轨道和N的2P轨道成键,所以是欧米亚键. σ就是欧米亚.....
魏枯17155034722：
怎么样又快又准判断中心原子的杂化方式 -
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： 怎么样又快又准判断中心原子的杂化方式 价层电子对互斥原理:用化合物中各原子的价层电子数总和除以二,得到的数就是价层电子对数.其中当氧族元素不是作为中心原子时,氧族元素的价层电子数以0计算.得到的价层电子对数为对应的杂化方式.(2为sp杂化,3为sp2,4为sp3杂化…) 例如甲烷,是CH4,所以价层电子对数为(4+4=8,8/2=4,)所以为sp3杂化;又如SO2,作中心原子的硫的要算上,非中心原子的氧的就不用算,所以为6/2=3,所以为sp2杂化
魏枯17155034722：
如何判断一个分子中心原子的杂化类型 -
50484容径
： 如果是判断的话我建议你看一下共价键理论,其中有一段话是重点 确定分子或离子中,中心离子的价电子书和配位原子数之和,除以二后,就是中心原子价电子层的电子对数.其实就是设中心原子最外层电子有N作为配位原子通常是H,O和卤素原子,H和卤素原子各提供一个价电子,O原子按不提供价电子计算.例如:BeCL2分子,Be周围价电子对数为 (2+1*2)/2=2;有几个价电子对就有几个轨道杂化,这样Be就是sp杂化.不明白的话可以继续追问
魏枯17155034722：
跪求答案: 怎样判断中心原子是否参与杂化?? -
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： 除了第一周期的元素参与成键时不杂化(因为它们都只有一种价轨道,即s轨道),其余所有共元素的所有共价化合物在形成时都会杂化! 所有非金属元素的氢化物都以sp3杂化,轨道杂化的原子是非金属原子(中心原子),HX(X=F, Cl, Br, I)也不例外. 其它化合物,只要是共价化合物,形成时中心原子的轨道都会杂化,只是中心原子的价轨道种类不同、成键数量不同,而杂化方式不同而已. 理由:杂化后的轨道形成共价键的能力是增强的,所以杂化是必然的.
