形成能越低越稳定吗
答：形成热越负，化合物越稳定。如果为正，说明断开A及B单质原子结合所需要吸收的能量大于AB结合时所释放的能量，化合物不能稳定存在。AB化合物结合能大，只能说明由A及B自由原子成键时释放的能量大，如果断开A单质及B单质本身结合所需要吸收的能量也很大，AB仍然相对不稳定。所以，需要用形成热作化合物稳定...
答：因此维持原有状态的可能性越低,始发势能转变成动能结果愈大,更不稳定,反之能量越低越稳定 。
答：共价键能大是指打开或者破坏这个共价键所需的能量大，所以只给一点儿能量是打不开这个共价键的，所以物质比较稳定。影响键能的主要是原子半径和共价键的数目。物质具有的能通常是指化学能而不是原子能。打开化学键是需要能量的，键能大，需要的能量就多。键能大的物质形成本物质时或者形成化学键时释放的...
答：“能量越低越稳定”意味着至少要有两个可比较的对象,只有一种物质或分子是无所谓“越低”,“越稳定”的.被比较的物质或分子必须具有相同的元素或原子组成,否则无法比较.例如水和氢气（或H2O分子和H2分子）就无法比较,既不能说水比氢气稳定也不能说氢气比水稳定.我们可以比较的是例如1个H2分子和2个...
答：可以这样来理解，在一个分子之中，原子之间是通过化学键连接在一起，如果没有键，原子就会彼此分离，而不能形成分子。化学键中的能量就是键能，是连接原子的纽带的强度。如果这个强度很强，即键能大，那么就说这个分子很稳定，分子之中的原子就不会乱动，也就是物质能量低。反之纽带的强度很弱，键能小...
答：在形成分子轨道时，电子优先填入能量低的轨道。所以只有成键轨道和非键轨道电子均已填满，电子才会填入能量高的反键轨道。形象地说：形成反键轨道是因为成键轨道和非键轨道已填满，电子没有去处，不得以才填入反键。
答：该物质内分子不断进行无规则运动，能量越高，运动越剧烈，发生有效碰撞的几率越高，即越不稳定（有兴趣的话参考分子有效碰撞理论，高中教材里应该有介绍）。同样，形成新键需要释放能量，简单地说，该物质与其他物质相比具有更低的能量（这是你设置的前提），所以释放的能量就更多 ...
答：键能越高，说明只需要很多的能量才可以将这个化学键拆开，再形成新的化学键。只要新形成的化学键总键能比原先的总键能小，那么反应就会吸热。所以，原先键能越高，就越可能形成新的键能更小的化学键，从而吸收热量，也就是说，化学能越小。所以说越不稳定的物质一般反应后形成的物质越稳定。
答：要知道键能越大越稳定，能量越低越稳定。所以体系能量降低不假，是因为是形成稳定的结构啊。金属键形成以后，能量是降低了，但是更稳定了啊，所以要破坏金属键就难了，所以熔沸点较高
答：我是这么解释的。根据比结合能的定义是自由核子结合成原子核时平均每个核子释放的能量。物质越稳定说明自身的能量越小！在6个中字6个质子形成的C12的过程中会存在能量亏损，亏损越多（该能量除12就是每个核子的比结合能）比结合能越大。形成的原子核本身的能量就会越低所以就越稳定。
网友评论：
明斧17252123345：
两个关于化学键的问题1 为什么化学键形成时会释放能量2 为什么化学键的能量越小化学键越稳定 -
36478宦俊
：[答案] 如果你有物质结构的入门知识的话,第一个问题可以很容易解释. 形成化学键的过程其实就是一个原子的电子云与其他原子的电子云相互重叠,整个行程的新的系统中的电子会自动按系统能量最低原理排列,从而使得整个系统的能量比之前各个原子...
明斧17252123345：
高中化学物质本身具有的能量越低越稳定吗 -
36478宦俊
： 是的,因为一切自发过程都是一个使物质或体系能量降低的倾向,所以物质或体系本身的能量越低,越不容易发生自发过程,所以越稳定.楼主注意键能的理解,键能定义是断裂1mol化学键所需要吸收的能量或形成1mol化学键所需要放出的能量,所以物质分子键能越大,那么使它发生反应所需要的能量越大,形成这个物质的分子所放出的能量也就越大,于是这个物质或分子具有的能量就越低.这两种判断方法并不冲突.
明斧17252123345：
形成共价键需要的能量和形成离子键需要的能量哪个大 -
36478宦俊
： 形成共价键
明斧17252123345：
物质具有的能量越低越稳定为什么?如果是通过新键形成而生成该物质,则放出的能量就越多? -
36478宦俊
：[答案] 该物质内分子不断进行无规则运动,能量越高,运动越剧烈,发生有效碰撞的几率越高,即越不稳定(有兴趣的话参考分子有效碰撞理论,高中教材里应该有介绍).同样,形成新键需要释放能量,简单地说,该物质与其他物质相比具有更低的能量...
明斧17252123345：
为什么物质化学能越低,其越稳定?为什么键能越大,其能量越低,两者有关系吗? -
36478宦俊
： 化学反应都是朝着混乱度降低熵值减小的方向进行的,也就是生成物要比反应物稳定.所以物质化学能越低,越稳定.键能越大,要破坏这个键需要的能量越大,那这个键越不容易破坏,所以这个物质越稳定,其能量越低.
明斧17252123345：
为什么在形成化学键后,体系能量会变少,什么是体系能量 -
36478宦俊
： 形成化学键的原因,在中学里可以理解为达到8电子的稳定结构,能量越低越稳定.正如石头在山顶不稳定,容易滚到山底,而在山底相对稳定,是因为在山顶能量高(势能大). 体系的能量是不容易理解的概念,可以从物质的稳定性、活泼性来理解.越活泼,能量越高,越稳定,能量越低.如氢气和氧气生成水,氢气和氧气相对活泼,能量高,水稳定,能量低,从能量高的到能量低的,所以反应放热.对于体系来说,就是能量降低了.
明斧17252123345：
能量越低越稳定和键能越低越稳定 '能量'指的是什么 这两句话矛盾吗 -
36478宦俊
： 能量越低越稳定,所谓水往低处流就是这个原因.能量当指分子的内能,包括振动能量、转动能量以及分子的动能、分子间的势能.键能是指破坏一根化学键所需要的能量,键能越大说明化学键越难被破坏.所以键能越高越稳定.
明斧17252123345：
化学键越容易形成,则放出能量越多 -
36478宦俊
： 上面的分析基本都是对的.一般来说键长越长,化学键越不稳定;键长越短,化学键越稳定.但是请注意,键能越大仅代表化学键越稳定,而并不是分子所含能量越高.键能越大时分子所含能量反而越小.因为,键能指化学键形成所需要放出的能量,或者说破坏该化学键外界所需要施加的能量.所以键能越大,则形成时释放的能量越多,则本身含有能量就小.又由于破坏它需要的能量多,所以越稳定.一句话,键能越大,本身具有的能量就越小,分子就越稳定.
明斧17252123345：
”非金属性越强,越容易得电子,形成的阴离子越稳定,释放的能量越多”这句话对不对?那么金属性越强是不 -
36478宦俊
： 能量越低越稳定.放出热量多了.自身能量就少了.就稳定了...所以阴离子就稳定了,又因为在反应过程可以放出大量的热变成阴离子,则说明他有很大趋势变成阴离子.说明很容易变.所以非金属性强
明斧17252123345：
分子轨道中,反键形成时能量升高,为啥还会形成呢? -
36478宦俊
： 对,同意quzhibei的说法.能量越低越稳定这一原则是具有普适性的,能量高在一定条件下仍可能稳定存在.电子的排布总要尽可能保证能量最低,地能量轨道排满后如还有电子再往高能量轨道上排布,只不过更不稳定一些,并不是说不能存在.朋友,对于您的“问题补充”: 一个分子中所能形成的分子轨道数目是有限的.等于组成它的原子轨道的数目.
