活化能越低越稳定吗
答：而活化能则是指反应物转化为产物所需要的最小能量。它是反应物在反应前必须克服的能量障碍，也是反应速率的主要影响因素之一。当反应物吸收足够的能量，其分子中的化学键就可以断裂并重新组合成产物的化学键，因此活化能越低，反应速率就越快。因此，虽然活化能和键能都与反应能量有关，但它们的含义是不...
答：较高的活化能意味着反应物之间的化学键比较稳定，需要更多的能量才能被破坏，而较低的活化能意味着反应物之间的化学键较不稳定，需要较少的能量就能被破坏。六、活化能与反应速率的测定：活化能可以通过实验测定反应速率的变化来间接确定。常用的方法包括温度变化法、浓度变化法和催化剂法等，可以通过改变...
答：所以，越稳定的物质发生反应，所需要的活化能就越高。而越不稳定的物质发生反应，所需要的活化能就越低，就像悬崖边的石头，轻轻一推就下去了。
答：活化能等于0的化学反应是不存在的。但是有接近0的如铯与水反应，另外自发进行的反应活化能一般都很低。活化能的物理意义一般认为是这样：从原反应体系到产物的中间阶段存在一个过渡状态，这个过渡状态和原系统的能量差就是活化能E，而且热能RT如不大于E，反应就不能进行。也就是原系统和生成物系统之间...
答：确定这个说法是对的吗？反应活化能是发生反应所需要的最小的能量，应该是所需要的能量越高物质越稳定的
答：反应活性，这个与反应活化能有关，活化能越小，反应需要越过的能垒就越低，反应就越快，反之亦然。而反应的活化能取决于形成的活性中间体的稳定程度，越稳定活性中间体存在的越久，也越多，越容易反应。而高分子反应机理分为好多种，自由基，阴离子，阳离子，逐步聚合等。而每种聚合机理活性中间体都...
答：活化能高越稳定
答：是。活化能越高，物质越不易被活化，越不易发生发应，也就是越稳定。激活能就是使晶体原子离开平衡位置迁移到另一个新的平衡或非平衡位置所需要的能量。亦称为“活化能”。
答：高活性酶比低活性酶所能降低的活化能更容易，因为活性越高越活跃，越不稳定。当降低到一个值后就就到阈值了，需要更多能量去激活了。
答：动力学产物是生成该物质的反应过程中能垒低，活化能低，反应速率快。热力学产物是生成物能量低，能够最终长时间稳定存在。动力学产物就是容易发生反应得到产物的，而热力学表示产物稳定的。力学产物考虑活化能，小的先反应，快反应； 而热力学从终产物考虑，能量低的反应趋势大 。2、产生方式不同 对位...
网友评论：
蓬丁18448575045：
表观活化能 -
40058史华
： 表观活化能为负就是温度越低,反应速率越快,如高层大气中生成硫酸的反应. 有些反应自由基为重要中间体,这些中间体温度越低越稳定. 有时候表观活化能并不是反应实际的活化能. 一些自由基中间体温度越低,反而越稳定.如果中间体浓度较大,反应较容易进行.如果温度下降主导因素超过温度上升主导因素,就会出现表观活化能为负的情况.
蓬丁18448575045：
活化能与键能的关系 -
40058史华
： 键能与活化能没有什么关系.因为键能是指1.01*10^5Pa和25摄氏度下(常温常压下),将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为KJ·mol-1)键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定.活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子的平均能量之差.
蓬丁18448575045：
为什么碳正离子越稳定反应的活化能就越低 -
40058史华
： 越稳定说明能量低,作为一种中间产物,自然就是活化能低啊
蓬丁18448575045：
酶活性高好还是低好 -
40058史华
： 高活性酶比低活性酶所能降低的活化能更容易,因为活性越高越活跃,越不稳定.当降低到一个值后就就到阈值了,需要更多能量去激活了.
蓬丁18448575045：
为什么活化能越低,活化分子百分数越高? -
40058史华
： 活化分子是能量足够高(超过某一能量值),相互碰撞时可能引起反应物分子化学键断裂(从而引发反应)的分子,而能量低于该值的分子相互碰撞时就不可能引起反应物分子化学键断裂,这样的分子称为非活化分子. 打个比方,上述的某一能量值就好像一座山,能量够大能翻过这座山的人,就好比是活化分子,不能翻过这座山的人就好比是非活化分子.而一大群人(就像一大群分子)中有的人年轻力强,有的人年老体弱,只有一部分人体力好的人可以爬过去.山越高(相当于活化能越高),能爬过去的人(活化分子)就会越少,山很矮的时候老太太都可以爬过去,也就是说能翻过山的人占人群的百分比就会比较大(也就是活化能越低,活化分子百分数越高).
蓬丁18448575045：
为什么活化能越低,活化分子数就越多? -
40058史华
： 因为活化能低了,也就是分子要活化所要求的能量变低了,所以那些本身具有较低能量的分子也成为活化分子了啊,故活化能越低,活化分子数越多.
蓬丁18448575045：
求 高中化学 卤代烃的所有化学性质 -
40058史华
： 卤代烃是一类重要的活性化合物,卤素原子通过化学反应可以转变为其他许多官能团. 5.4.1卤代烃被羟基、烷氧基、硝基、氨基、硫醇基、炔基取代,生成醇、醚、亚硝酸酯和硝基化合物等有机化合物. 亲核取代反应虽然有SN1和SN2两种反...
蓬丁18448575045：
为什么化学反应速率越快,活化能越低 -
40058史华
： 活化能的定义:活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差.活化能越大,活化分子所占的百分数就越小,反应越慢.活化分子的定义:在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.发生有效碰撞的一定是活化分子,但是活化分子不一定发生有效碰撞.不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应,只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应. 所以化学反应的活化能越大,反应速率却慢!
蓬丁18448575045：
为什么活化能降低,化学反应速率越快 -
40058史华
： 活化能相当于一个台阶,在这个台阶以上的(高能量的分子)可以发生反应,在这个台阶以下的不能反应.活化能降低,相当于台阶高度降低,这样原来不能发生反应的分子就可以反应了(即变为活化分子),活化分子数目或浓度增大,因此反应速率加快.
蓬丁18448575045：
如何理解放出的能量越多,物质本身具有的能量越低,分子越稳定? -
40058史华
：[答案] 首先放出的能量越多,物质本身具有的能量越低,这应该很容易理解吧就不解释了,至于分子越稳定是因为物质要反应首先要外界提供能量使物质达到发生反应所需的活化能,当物质本身的能量低时,要其发生反应所需的能量就越大,就越不容易反...
