斥力越大键角越小吗
答：H3O+中的键角大于H2O中的键角。H3O+中只有一对孤电子对，H2O中有2对孤电子对，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小；因此前者大于后者。
答：NH3,NF3分子中，H和F的半径都较小，分子中H和H以及F和F的斥力可忽略，决定键角大小的主要因素为lp对ubp的斥力大小，在NF3中，成键电子对偏向F，N上的孤对电子更靠近原子核，能量更低，因此lp对bp的斥力更大，在NH3中，成键电子对偏向N,成键电子对之间的斥力增加，同时N上的受核引力不如NF3大...
答：越大越稳定。键角就是两对成键电子对之间的夹角。条件允许的情况下键角越大两成键电子对之间斥力越小越稳定。据分子轨道理论，键级越大，键能就越大，键长就越短。其特点是键级高，键强；反之；键弱；即：对于键级小于4的大多数分子而言，键级越大，分子越稳定，键级又称键序。描述分子中相邻原子...
答：键角大小氨>水>硫化氢。因为这三个分子都是有孤对电子的角锥形分子。水和硫化氢有两对孤对电子，但是氧原子的电负性比硫原子大，氧原子对其携带的两对孤对电子的吸引比硫原子大。相应的孤对电子斥力增大使键角也相应比硫化氢大。氨分子只有一对孤对电子，排斥力比有两对孤对电子的情况小，所以键角...
答：氨气的键角更大一些。对此一般从两个角度解释，一，磷的电负性小于氮，使得P-H键中的共用电子对相较于N-H键中的共用电子对而言较偏向氢的一侧；二，P-H键的键长也要比N-H键更长。这两个因素共同影响，使得磷化氢分子中的成键电子对之间的斥力要小于氨分子中的成键电子对之间的斥力，所以磷化氢...
答：这与分子中各个原子电负性有关：X(Cl)<X(O)<X(F)，所以OF2与ClO2中偶极矩方向不同，导致键角差异较大。
答：H2O的键角为105°，H2S的键角却接近90° 这是因为O的电负性比S大，而原子半径小于S OH键长要小一些 OH键上的电子更靠近O 斥力更大一些 所以键角HOH要大于HSH
答：因此，对于具有相同价层电子对总数的分子或离子来说，由于互斥作用的强弱不同，若中心原子价层轨道上存在孤电子对，则诸电子对在空间的排布就要偏离标准键角。孤电子对越多，键角愈小。电负性效应：一中心原子和配位原子的电负性，也将影响分子的键角。当与中心原子键合的配位原子电负性增大时，成键电子...
答：1、氨气中原子核的距离比磷化氢近,原子核间的斥力大,所以键角大。2、NH3比PH3键角大因P电负性较N小。PH3成键电子云比NH3更偏向于H。同时P-H键长比N-H键长大。导致PH3成键电子对之间斥力减小，孤对电子对成键电子斥力使H-P-H键角更小。
答：孤电子对越多键角越小。一、孤对电子 孤电子对（英语：Lone pair）或称孤对电子，是不与其他原子结合或共享的成对价电子。是指某些化合物的分子中含有的未成键电子对。所谓“孤”是因为它未成键，而“对”是因为两个自旋相反的电子会配对。孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状、偶极矩、...
网友评论：
古才14748427246：
为什么斥力越大键角越小
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： 因为键角是共价键与共价键之间的夹角,孤对电子和孤对电子之间的作用力最大,所以会压迫共价键本来的夹角,所以水中有两对孤电子对,对共价键的压力最大,所以键角最小,而甲烷没有孤电子对,键角反而最大.键角是指在分子中,一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角叫做键角.键角是反映分子空间结构的重要因素之一.从原则上说,键角可以用量子力学近似方法计算出来,但对复杂分子,但实际上键角还是通过光谱、衍射等结构实验测定的.
古才14748427246：
斥力大键角就大吗?如果是这样的话,那么NH3是107度,有一个孤电子对,而H2O是105度,有两个孤电子对, -
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： 斥力越大键角越大指的是成键电子之间的斥力.你现在是成键电子的还是孤对电子的?
古才14748427246：
为什么成键电子对靠近中心原子斥力会变大 键角变大? 不斥力越小 两者距离大 键角大吗 -
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： 不是因为电负性.共价键中电子云重叠程度可用重叠积分sab(ab是下角标)来表示,重叠积分是原子间距离的函数,原子间距离越小,重叠积分越大.
古才14748427246：
高中化学 -
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： 中心原子电负性的影响:中心原子电负性越大,电子对越偏向中心原子,电子对间离得越近,斥力越大,键角也越大.因为O的电负性大于S的电负性,所以 H-o-H 的键角大于 H-S-H的键角.H2O的键角:105°,H2S的键
古才14748427246：
氨分子中N - H键之间的键角 -
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：[答案] 107. 这是由VSEPR法则推演(价层电子互斥理论).分别保证孤对电子和键合电子的斥力导致的相距最远,和实际观测十分接近.一两句说不清楚,建议楼主去查价层电子互斥理论的内容,一般大学的无机化学书上开始几章都有. 如果非要简单点说,...
古才14748427246：
为什么孤对电子对成键电子的排斥越强,键角会越小 -
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： 首先键角是以中心原子为顶点,连接中心原子及和中心原子成键原子的连线为边的角,如水键角为角H-O-H,氨键角为角H-N-H.孤对电子排斥成键电子,将使成键的原子远离孤对电子,使的它们被挤到一块去,键角自然变小
古才14748427246：
电子对之间的夹角越大,电子对之间的排斥力越小这句话为什么是对的?排斥力越小的话,键角就不需要张开太大就能保持稳定了才对吗? -
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：[答案] 电子带负电,相互之间排斥,夹角越大,距离越远,排斥力就小了. 其实原理很简单,
古才14748427246：
随着孤电子对数目的增多,成键电 子对与成键电子对之间的斥力减小 -
44158浦贷
： 你是不是高中生啊?孤电子对的作用力比较大,所以斥力较强,与成键电子形成相斥作用,孤电子对与成键电子夹角较大,自然成键电子之间的夹角就变小,所以表现为斥力减小.我是一名高中毕业生,我之前没见过比较斥力的题,比较键角的较多.考试中这样答也就行了,帮你在网上查了查也没有,当然这只是我个人的答案,有更详细的更好. 比如我之前做过一道题,比较H3O+ 和H2O键角大小,H3O+中O只有一个孤电子对,而H2O中O有两个孤电子对,孤电子对数目越多,它与成键电子斥力越大,而在空间中,总的角是不变的,所以H3O+键角较大.而H2O键角较小. 我感觉是键角小了,所以表现为斥力减小.
