氧原子为什么是sp3杂化
答：水分子的氧原子通过sp3杂化形成了两个sigma键和两个非共面的孤对电子。这种杂化使得水分子呈现V型结构，氢原子与氧原子的夹角约为104.5°。这个角度决定了水分子的空间排列，直接影响到水分子的性质。2. 极性 由于氧原子比氢原子的电负性更高，水分子呈现极性结构。水分子的轨道杂化导致氧原子带负电荷...
答：葡萄糖中的氧原子是sp3杂化，主要是由于葡萄糖分子中的碳原子和氢原子之间的键角是四面形的。在sp3杂化中，氧原子的四个杂化轨道是等价的，每个杂化轨道与碳原子和两个羟基形成三个新键。因此，sp3杂化可以保证葡萄糖分子中碳原子和羟基之间有适当的键角和键长，从而使葡萄糖具有稳定的构型。
答：O在不同的物质中杂化方式不一样，不可一概而论。1、在H₂O、H₂SO₄等中O是sp3杂化。2、在SO₂、SO₃、O3等中O是sp2杂化。3、在HNO₃中一个O是sp3杂化，两个是sp2杂化。判断中心原子的杂化方式一般可以用公式:k=m+n (m指中心原子的孤电子对数，n指...
答：氧原子采用sp3杂化，可以通过价电子对互斥模型（VSEPR）来判断。杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据，另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据。
答：当氧和硫充当配体时，不计算他们的价电子。在SO4 2-中：西格玛键=4 孤电子对= 1/2×(6－2×4＋2)=0 所以成键电子对＝价层电子对＝4 正四面体sp3杂化
答：原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4 所以是sp3杂化
答：醇中氧原子+SP3+杂化的原因是，氧原子与三个单键的碳原子形成σ键，与一个孤对电子形成一个SE（孤对电子促进）杂化轨道，因此氧原子的杂化形态为：SP3杂化。醇分子中有一个羟基，其中OH键是极性和活泼的，因此羟基的描写最好使用原子轨道和氢键的概念。脂肪醚中氧原子+SP3+杂化的原因和醇相似，氧...
答：因为中间的氧原子自己有6个最外层电子，而氢又提供了2个，所以它共有8个（4对）最外层电子，这样就是SP3杂化的。学了价电子对互斥模型就可以算的。
答：同样，两个氧原子的杂化轨道之间存在排斥作用，为了使体系的稳定性增加，两个氧原子各用一个杂化轨道结合成O-O键之后，其他三个轨道不可能平行的排列，必须扭转一个角度，因此，两个氢原子不可能处于同一平面。但为了使分子足够稳定，过氧化氢分子中H-O-O-H二面角是一个小钝角。似乎是90多度吧。
答：因为水的中心原子是氧，氧原子六个电子，两个分别与氢原子生成共价键，另外四个是两个孤对电子，因此需要4个杂化轨道，两个与氢原子生成共价键，两个容纳两对孤对电子，sp3杂化轨道是4个，而sp2杂化轨道只有3个，故应是sp3杂化。等性与不等性的差别在于杂化轨道是否都是成键的电子轨道。sp杂化是指...
网友评论：
束码15632122607：
水分子中的氧原子杂化类型为啥是sp3 -
65197卓李
：[答案] 氧原子价电子排布是2s2 2p4 也…… 氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型(VSEPR)来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.
束码15632122607：
水分子中氧原子为什么是sp3杂化?
65197卓李
： 分子是要是自身能量最低、分子内的排斥最小.其中孤对电子最“肥大”、相互之间的排斥作用最大.孤对电子与成键电子之间的排斥次之、成键电子之间的排斥最小.一般来说,两对电子与中心原子连线的夹角超过120,则电子之间的排斥则视为较小;若小于90,则视为排斥较大氧原子有6个电子,其中两个于氢原子成键、另外有2对孤对电子.如果sp杂化,能量最低的排布是2对成键电子和2对孤对电子成正方形,各占两个对角.这样就有4对成键电子与孤对电子排斥,不稳定.而按sp3杂化,成键电子和孤对电子可以在空间形成以氧原子为核心的正四面体结构(类似于甲烷),很稳定.
束码15632122607：
氢氧根为啥是sp3杂化 -
65197卓李
： 因为中间的氧原子自己有6个最外层电子,而氢又提供了2个,所以它共有8个(4对)最外层电子,这样就是SP3杂化的. 学了价电子对互斥模型就可以算的. VP=3+1,O的两对孤对电子分别占据两个sp3轨道,另外两个电子各分占一个轨道成键,这样杂化能量最低 3+1是怎么来的 (6+1 1)/2+1 张祖德的书上有写很方便的方法:价电子总和除以8,离子的话加上孤电子.不过考虑到OH-是(6+1)+1,所以除以2得4,即sp3杂化
束码15632122607：
水分子中氧原子的杂化轨道为什么是sp3水分子中氧原子价电子排布是2s2 2p2,它的激发态是什么样的?似乎只有2个未成对电子呀? -
65197卓李
：[答案] 氧原子价电子排布是2s2 2p4 也…… 氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型(VSEPR)来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.
束码15632122607：
H2O2为什么O原子采取sp3杂化, -
65197卓李
：[答案] 原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4 所以是sp3杂化
束码15632122607：
水H2O为什么是sp3杂化?如题, -
65197卓李
：[答案] 因为中间的氧原子自己有6个最外层电子,而氢又提供了2个,所以它共有8个(4对)最外层电子,这样就是SP3杂化的. 学了价电子对互斥模型就可以算的.
束码15632122607：
H2O只有2个杂化轨道为什么是SP3杂化?V形有何特的地方?孤对电子怎样存在,是不是占据杂化轨道? -
65197卓李
：[答案] 有点儿麻烦,慢慢道来~不太方便画图,我试试看用文字能不能说明白. 氧原子的核外电子排布是2,6,内层的2个不能成键,不予考虑.我们关注外层的6个电子.具体排布为2s2 2p4(看的懂这个符号吧,s亚层2个,p亚层4个,共6个).氧原子要成两个...
束码15632122607：
为什么co2是sp杂化,ch4是sp3杂化?? -
65197卓李
： co2是sp杂化,直线型分子.两个sp杂化轨道分别与一个氧原子形成一个σ键,然后剩余的两个p轨道又分别与一个氧原子形成π键. ch4是sp3杂化,四方体型分子.四个sp3杂化轨道分别与一个氢原子形成一个σ键. 供参考
束码15632122607：
h2co2的杂化方式为sp2和sp3为什么 -
65197卓李
：[答案] H-COOH 从结构式可以看出,碳原子形成3个σ键,一个π键,故其杂化方式为sp2.羟基上的氧原子形成两个σ键,两个孤电子对,故其杂化方式为sp3.
束码15632122607：
为什么乙醇的羟基氧原子采取sp3杂化乙酸的羟基氧原子采取sp2杂化? -
65197卓李
： 乙醇和乙酸中的羟基氧原子采用不同的杂化状态是由于它们的分子结构和化学性质的差异所导致的.1. 乙醇(酒精)中的羟基氧原子:乙醇的分子结构是CH3CH2OH,其中一个碳原子上连接一个羟基(-OH).羟基氧原子是通过sp3杂化的,这...
