氧原子的sp2杂化过程
答：其中氧原子含三对电子对（参与杂化）一个共轭电子，因此是sp2杂化。sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。（1）原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生；（2）能量相近的原子轨道间才能发生...
答：氧原子sp2杂化的时候，是2s轨道上的2个电子，和2个单电子的2p轨道形成3个等效的sp2轨道。这3个sp2轨道中有2个是单电子，有一个轨道是成对电子。氧sp2杂化的形式在氧气，臭氧，苯酚中存在。
答：其中氧原子含三对电子对（参与杂化）一个共轭电子，因此是sp2杂化。同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与的杂化称为sp2杂化，所形成的3个杂化轨道称为sp2杂化轨道。各含有1/3的s成分和2/3的p成分，杂化轨道间的夹角为120°，呈平面正三角形。乙烯是最普遍的sp2杂化形式，碳原子在形成乙烯分子时，...
答：---sp2不等性杂化--->三个sp2杂化轨道(其中一个sp2杂化轨道只有一个电子,另2个sp2杂化轨道有2个电子)然后氧原子的一个单电子的sp2杂化轨道和碳sp2杂化轨道形成σ键,碳原子的2Pz和氧原子的2Pz肩并肩形成π键
答：2、在SO₂、SO₃、O3等中O是sp2杂化。3、在HNO₃中一个O是sp3杂化，两个是sp2杂化。判断中心原子的杂化方式一般可以用公式:k=m+n (m指中心原子的孤电子对数，n指与中心原子成键结合的基团数量)m=(e-Σdi)/2 e：中心原子价电子数（价电子数就是最外层电子数）di：与...
答：氧原子电子构型是2S2 2P4。O3类似二氧化硫，共扼π键电子云密度并不均匀，所以一个是＋2/3价，另两个是-1/3价。O3与SO2 是等电子体 ，可通过分析SO2中S的杂化方式为SP2杂化推知，也可直接计算中心氧原子上的孤电子对数为(6-2x2)/2=1， 再结合sigma键电子对为2 ，一共3个价层电子对推出...
答：1是过氧根 氧是sp3杂化 两个氧原子共用一对电子 再分别得到一个电子 超氧根离子、臭氧根离子没办法画 2是超氧根 氧是sp2 杂化左右两边sp2杂化轨道的电子数 分别为2 2 0 和2 2 1 右边sp2轨道上的一对电子插入左边的sp2空轨道 使共用一对电子 右边p轨道上的一个电子和左边p轨道上...
答：氧原子是sp2杂化，三个sp2杂化轨道平面正三角形分布，一个与C原子生成σ键，一个与H原子生成σ键，一个上有一对孤对电子。一个带两个电子的p轨道未参与杂化，方向与平面正三角形垂直，和苯环的π键侧面重叠，形成一个七原子八电子的π键。
答：sp杂化：指同一原子内由1个ns轨道和1个np轨道参与的杂化。形成的2个杂化轨道各含有1/2的S成分和1/2的p成分，杂化轨道间的夹角为180°。sp2杂化：指同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与的杂化。形成的3个杂化轨道各含有1/3的s成分和2/3的p成分，杂化轨道间的夹角为120°。sp3杂化：指同一...
答：氧是sp2杂化，一个电子在杂化轨道和碳sp杂化轨道中的一个电子形成σ键，另外一个电子在p轨道成π键。两个氧原子就是两个电子在π键上。碳的四个电子有两个分别与两个氧原子形成σ键，另外两个成π键。
网友评论：
能童15364602523：
氧原子如何sp2杂化
60610梅宋
： 氧分子中的氧原子是sp2杂化,其中氧原子含三对电子对(参与杂化)一个共轭电子,因此是sp2杂化. 水分子中的氧是sp3杂化,有四个电子对呈四面体分布,其中两个是氢氧共用电子对,故分子为V平面结构.
能童15364602523：
乙醇分子中羟基氧原子的杂化方式是
60610梅宋
： 乙醇分子中羟基氧原子的杂化方式是sp2杂化.sp2杂化是由同一层的一个s轨道与3个p轨道中的两个形成,多用于形成两个单键与一个双键,即形成有机物中的烯烃、醛、酮、酰等.sp2轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支,是一种比较常见的轨道杂化方式.例如乙烯是最普遍的sp2杂化形式,碳原子在形成乙烯分子时,每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生杂化,称为sp2杂化,其形状与sp3杂化轨道相似,在空间以碳原子为中心指向平面三角形的三个顶点.
能童15364602523：
O3为何是sp2杂化?杂化后sp2有两对孤对电子如何与另外2个O结合? -
60610梅宋
：[答案] 氧原子电子构型是2S2 2P4 中心氧原子采用SP2杂化后变成3个SP2杂化轨道和一个没有参与杂化的P轨道 其中2个SP2杂化轨道有一个电子(和另外两个氧原子形成西格玛键 1个SP2杂化轨道有2个电子(孤对电子) 这3个SP2杂化轨...
能童15364602523：
酚羟基中的氧怎么是sp2杂化啊
60610梅宋
： 氧原子是sp2杂化,三个sp2杂化轨道平面正三角形分布,一个与C原子生成σ键,一个与H原子生成σ键,一个上有一对孤对电子.一个带两个电子的p轨道未参与杂化,方向与平面正三角形垂直,和苯环的π键侧面重叠,形成一个七原子八电子的π键.酚羟基(-OH)为酚类的官能团.在C—O—H结构中,氧原子含有孤对p电子,p电子云和苯环的大π电子云从侧面有所重叠,使氧原子上的p电子云向苯环转移,使氢氧原子间的电子云向氧原子方向转移,结果C—O键更牢固,O—H键更易断裂.羟基中氢原子较易电离,使苯酚显示一定的酸性,能和强碱发生中和反应(乙醇则不能).
能童15364602523：
氧原子sp2杂化时是和两个未满的p轨道杂化还是和一个两电子轨道与一个未满轨道一起杂化? -
60610梅宋
： 是你本子下方画的那种方式.氧原子sp2杂化的时候,是2s轨道上的2个电子,和2个单电子的2p轨道形成3个等效的sp2轨道. 这3个sp2轨道中有2个是单电子,有一个轨道是成对电子.氧的sp2杂化形式在氧气,臭氧,苯酚中存在.不太常见.
能童15364602523：
酚羟基中的氧怎么是Sp2杂化啊? -
60610梅宋
：[答案] 氧原子是sp2杂化,三个sp2杂化轨道平面正三角形分布,一个与C原子生成σ键,一个与H原子生成σ键,一个上有一对孤对电子.一个带两个电子的p轨道未参与杂化,方向与平面正三角形垂直,和苯环的π键侧面重叠,形成一个七原子八电子的π键.
能童15364602523：
O3为什么是SP2杂化? -
60610梅宋
： 臭氧分子的中心氧原子采用sp2杂化轨道,共三条sp2轨道,其中两条与另外两个氧原子的一个含单电子的p轨道重叠形成两条西格玛键,中心氧原子的另一个sp2轨道被一对孤对电子占据.此外中心氧原子还有一对电子在没有参与杂化的2p轨道上,另外两个氧原子的2p轨道又各有一个电子,这些没参与杂化的p轨道互相平行重叠形成一个三中心四电子的大π键.
能童15364602523：
O3分子的内部结构 -
60610梅宋
： 臭氧的中心氧原子采取sp2杂化,一对孤电子对占据一个sp2杂化轨道,另外2个电子分别于另外两个氧原子形成两个δ键,其中参与杂化的轨道形成一个平面结构,另外一个未参与杂化的轨道pz轨道垂直于该平面,分别于另外两个氧原子的两个...
能童15364602523：
苯酚中氧是什么杂化方式? -
60610梅宋
： 是sp2杂化的.在苯酚分子中,氧原子的价电子是以sp2杂化轨道参与成键的.酚羟基中氧原子上的一对未共用电子对所在的p轨道,与苯环的六个碳原子的p轨道是平行的,它们是共轭的,因此,由于氧原子上的部分负电荷离域而分散到整个共轭体系中,所以氧原子上的电子云密度降低,减弱了O-H键,有利于氢原子离解成为质子和苯氧负离子.且苯氧负离子上的负电荷可以更好地离域而分散到整个共轭体系中,使苯氧负离子比苯酚更稳定,因此酚容易离解出质子而呈酸性.
能童15364602523：
h2co2的杂化方式为sp2和sp3为什么 -
60610梅宋
：[答案] H-COOH 从结构式可以看出,碳原子形成3个σ键,一个π键,故其杂化方式为sp2.羟基上的氧原子形成两个σ键,两个孤电子对,故其杂化方式为sp3.
