氯原子的sp3杂化图解
答：二氧化氯的杂化方式如下陈述所示：二氧化氯（ClO2）是一种常见的氧化剂，常用于水处理、消毒等领域。在分子结构上，二氧化氯是由两个氧原子和一个氯原子组成的。其中，氯原子采用sp2杂化，而两个氧原子则采用sp3杂化。二氧化氯分子中，氯原子的杂化轨道是由3个p轨道和1个s轨道组合而成的。这四个轨道在空...
答：高氯酸根的空间构型如下：中心Cl发生sp3杂化，形成4个sp3杂化轨道，7个电子，其中3对填充在3个杂化轨道上（记为杂化轨道A），最后1个杂化轨道只有一个电子（记为杂化轨道B）。4个O中，一个连接了H原子，这个O还剩1个2p轨道，这个轨道与Cl的杂化轨道B重叠，形成一个共价单键。剩下的3个O，发生电子...
答：三氯化磷中磷以sp3杂化轨道与氯原子成键，3个P-Cl，有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论：（中心原子价电子数+一价配位原子数-三价配位原子数）/2=价层电子对数 那么三氯化磷就是：（5+3）/2=4 价层电子对数为4的有3种杂化形式：sp3、dsp2和d3s，因为磷原子内层没有d轨道，所以只能是sp3...
答：如果ClO2得到一个电子将变成ClO2-离子，即亚氯酸根离子，此时氯采取sp3，两个孤电子对占据2个杂化轨道，键角接近109.5°，键长将增大。实验测定确实如此，ClO2-中OClO键角为110.5°，Cl-O键长为156pm，ClO2-的结构如图2所示[1]。图2 ClO2-的结构 与此同时，二氧化氯得到进一步稳定，这也是制备稳定...
答：氯化氢分子是氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道直接重叠成键，两者均未杂化。过氧化氢分子是两个氧原子采取3sp3不等性杂化后，彼此形成过氧键再分别与两个氢原子的1s轨道成键。
答：用杂化轨道理论解释就是，P原子上3S亚层中其中一个电子被激发到3D轨道上，由3S中一个亚层，3P中三个亚层，3D中两个亚层形成SP3D2杂化轨道。五个轨道中的五个单电子分别与5个Cl成键，另一个3D亚层被Cl-配位。（具体如下图）用价层电子对互斥理论（VSEPR）解释就是，中心原子P的价层电子对（...
答：sp3杂化：一个s轨道和三个p轨道杂化成四个sp3杂化轨道.以甲烷为例：基态C原子中已配对的2s电子拆开，其中1个电子跑到能量稍高的2p轨道中（Pz空轨道）去，这一过程叫电子跃迁；接着进行杂化，一个2S轨道和3个2P轨道杂化，生成4个能量相等的sp3杂化轨道。因为是平均混合，每个sp3杂化轨道含有1/4s和3/...
答：如图，可以这样看：铝原子用sp3杂化轨道，和3个Cl成普通化学键（Al和Cl各提供一个电子），另一个键来自Cl的配位，即每个Cl出一对电子给Al，由图中箭头所示。把中间的氯形成的一个普通化学键和一个配位键当整体看，就是一个三中心四电子键，而事实上它也确实是个整体，前面分开分析只是为了便于理解...
答：其5个方向上有三个是Cl-F成键，另两个为孤电子对。三个Cl-F键的安置：按照“孤对电子-孤对电子>孤对电子-成键电子>成键电子-成键电子 ”原则，计算90度夹角各种斥力的总和。结果是T型斥力最小。杂化类型：Cl原子外层电子排布为3s23p5，为了形成三角双锥电子构型，进行的杂化是sp3d2杂化。
答：有两种方式判断，一种画出结构简式，另一种通过计算。画出结构简式：CH3OH ：c连四条键，所以为sp3杂化。HCHO：c连三条键，所以为sp2杂化。同理：CS2：c连两条键，所以为sp杂化。CCl4：c连四条键，所以为sp3杂化。另一种方式，是计算。1.先确定中心原子：（本题中均为c）2.确定中心原子的价...
网友评论：
须侮13378236308：
OCl2的中心原子如何形成sp3杂化轨道?
22233索汪
： 氧为中心原子,价层6个电子,氯作配位原子时当1个算,两个氯为2个,加起来为8个电子,再除以2,为4,即SP3杂化
须侮13378236308：
Cl原子杂化
22233索汪
： 举个典型例子 ClF3 这物质 先分析 价层电子对数为(7+3)/2=5对 Cl价电子排布为3s2 3p5 所以是sp3d杂化
须侮13378236308：
Cl2O的中心原子轨道杂化类型?? -
22233索汪
： O是sp3杂化,用两个杂化轨道分别与2个氯原子形成共价键,其余的两个杂化轨道被2对孤对电子占据
须侮13378236308：
【高中化学物构】复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O],该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3 -
22233索汪
： 答:这个结构只是该复合物的一部分,氯原子上面还连有东西,跟下面是一样的.这样的结构是向四周无限扩展的. 所以说氯连四键,为sp3杂化. 他的结构应该是:...以此类推. 希望你能理解,欢迎追问.
须侮13378236308：
高手帮忙指教卤素含氧酸是怎样SP3杂化的? -
22233索汪
： 首先这是SP3杂化没错,关键在于如何解释,你可以这样想,中心氯原子的四个轨道杂化成四根轨道,有一个上有单电子,还有三个上是成对电子.一个氧原子用自己的单电子与唯一一个单电子成键,然后再和H成键,达到稳定结构. 接下来剩余两个氧原子为了成键,把自身的两个单电子并到同一个轨道上,也就空出了一个p轨道,然后氯直接把孤对电子填到空轨道上,相当于是配位键,但是这样的配位键无异于西格玛键. 至于氧原子把电子并到一个轨道上,也可以视为一种杂化,虽然是不稳定的,但是它所需要的能量通过成键所释放的能量补偿了.
须侮13378236308：
求sp3,sp2,sp杂化轨道示意图,有图就好了,不用概念 -
22233索汪
： 求sp3,sp2,sp杂化轨道示意图,有图就好了,不用概念 它与几个原子相连,如co2就是两个,把它记为A, 再用中心原子族价 (如c是6价)减(剩余原子化合价乘原子个数再加减离子电荷对应电子数 提示 带负电荷的加电荷数 带正电荷的减电荷数)整体的一半,记为B A加B等于C C为2 sp杂化 为3 sp2杂化 为4 sp3 杂化. 其实杂化轨道是为了成σ键和容纳孤对电子,算C更简单的算法是A加中心原子孤对电子数除以2)
须侮13378236308：
元素X的基态原子中的电子共有7个能级,且最外层电子数为1,X原子的内层轨道全部排满电子.在气体分析中, -
22233索汪
： A(1)由于含有7个能级,根据能量最低原则,写出7个能级为1s2s2p3s3p3d4s;且最外层电子数为1,X原子的内层轨道全部排满电子,电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;...
须侮13378236308：
,ClO - ClO2 - ClO3 - ClO4 - 中的Cl原子都是以SP3杂化轨道方式与O原子成键,则 ClO - …解答要详细 -
22233索汪
： 尼玛 老子脑袋都要炸了 终于想出来了 是配位键 比如H—ClO —是离子键 Cl—O中—是配位键 他们共用一个电子 这个电子填充氯的2Pz轨道 使得Cl达到8电子体稳定结构 接下来只用类似共价键一样就可以成形! 因为氧最外层是6电子 正好可以配合Cl-的四方 但是不是共价键 是配位键! 我只是类比! 楼主神也!
须侮13378236308：
为什么二氯化氯中的氯是SP2杂化而不是SP3? -
22233索汪
： COCl2里面的C碳原子是SP2杂化,这个分子的结构是C和O以双键相连,然后C和两个Cl以单键相连.如果是以双键相连,一定要有一个空的p轨道留出来形成pi键,也只有p轨道可以形成pi键.因此中心原子碳原子用掉了一个做pi键的p轨道,...
须侮13378236308：
二氧化氯分子有什么构成?
22233索汪
： 【中文名称】二氧化氯;过氧化氯 【英文名称】chlorine dioxide 【结构或分子式】 Cl原子以sp3杂化轨道形成σ键,分子为V形分子. 【相对分子量或原子量】67.46 【密度】3.09(11℃) 【熔点(℃)】-59 【沸点(℃)】11 【性状】 红黄色气...
