活化焓的计算公式
答：对速度常数k导出了如下的关系：k=k（KT/h）exp（－ΔG*/RT）=k（KT/h）exp（ΔS*/R）exp（-ΔH*/RT）k为通透系数，K是波尔兹曼常数，h是普朗克常数，ΔG*、ΔS*、ΔH*分别为活化自由能、活化熵和活化焓。而且活化自由能与活化焓大致相等。酶促反应主要就是由于降低了活化自由能。
答：而且活化自由能与活化焓大致相等。酶促反应主要就是由于降低了活化自由能。对于基元反应 ，Ea可赋予较明确的物理意义 ，即表示活化分子的平均能量与所有分子平均能量的差值。对于复杂反应，如果得到有明确级数的总反应速率方程，总速率常数（又叫表观速率常数）是各基元步骤的速率常数因次之积，例如： ，则...
答：k=k（KT/h）exp（－ΔG*/RT）=k（KT/h）exp（ΔS*/R）exp（-ΔH*/RT）k为通透系数，K是波尔兹曼常数，h是普朗克常数，ΔG*、ΔS*、ΔH*分别为活化自由能、活化熵和活化焓。而且活化自由能与活化焓大致相等。酶促反应主要就是由于降低了活化自由能，从而加快反应速率。
答：阿伦尼乌斯公式 非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解。阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系。在多数情况下,其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述: K=Aexp(-Ea/RT) (1) 式中:κ为反应的速率系(常)数;Ea和A分别称为活化能和指前因子,是化学动力学中极...
答：1.催化剂只能提高达到平衡的速度，减少达到平衡的时间，但不会影响化学平衡的。相同。 相同。2.应该是 kv 。化学反应速率=浓度变化量/时间 因为时间减少了，所以速率增加了。3. 加速度是矢量，是有方向的。因此在化学反应中表示快慢，用的是速率。速率只表示大小，因此没有加速度的。v=△C/t 4....
答：优点:1.形象描绘基元反应反应的过程，2.可以计算宏观的速率常数，3.对阿仑尼乌公式的指前因子做络说明，4.说明反应的活化能来源和能量最低途径，5.不需要引入概率因子 6.明确活化能与活化焓的关系，反应速率与两者有关 缺点1.对复杂反应理论受到限制，等势能面不能绘画，2.不能准确理解复杂反应的...
答：优点:1.形象描绘基元反应反应的过程，2.可以计算宏观的速率常数，3.对阿仑尼乌公式的指前因子做络说明，4.说明反应的活化能来源和能量最低途径，5.不需要引入概率因子 6.明确活化能与活化焓的关系，反应速率与两者有关 缺点1.对复杂反应理论受到限制，等势能面不能绘画，2.不能准确理解复杂反应的...
答：优点:1.形象描绘基元反应反应的过程，2.可以计算宏观的速率常数，3.对阿仑尼乌公式的指前因子做络说明，4.说明反应的活化能来源和能量最低途径，5.不需要引入概率因子 6.明确活化能与活化焓的关系，反应速率与两者有关 缺点1.对复杂反应理论受到限制，等势能面不能绘画，2.不能准确理解复杂反应的...
答：优点:1.形象描绘基元反应反应的过程，2.可以计算宏观的速率常数，3.对阿仑尼乌公式的指前因子做络说明，4.说明反应的活化能来源和能量最低途径，5.不需要引入概率因子 6.明确活化能与活化焓的关系，反应速率与两者有关 缺点1.对复杂反应理论受到限制，等势能面不能绘画，2.不能准确理解复杂反应的...
答：对速度常数k导出了如下的关系：k=k（KT/h）exp（－ΔG*/RT）=k（KT/h）exp（ΔS*/R）exp（-ΔH*/RT）k为通透系数，K是波尔兹曼常数，h是普朗克常数，ΔG*、ΔS*、ΔH*分别为活化自由能、活化熵和活化焓。而且活化自由能与活化焓大致相等。酶促反应主要就是由于降低了活化自由能。
网友评论：
桓响18252057910：
焓变计算公式 -
31886麻夏
： 1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中: H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应. 2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中...
桓响18252057910：
活化能计算公式
31886麻夏
： 非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解.阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系.在多数情况下,其定...
桓响18252057910：
焓变与活化能有何关系 -
31886麻夏
： 活化能用阿伦尼乌斯公式计算:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系:△G=RTlnK而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.
桓响18252057910：
什么是活化能? -
31886麻夏
： 活化能activation energy非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量.温度对反应速率有显著影响.在多数情况下,其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述:κ=Ae-E/RT(1)式中κ为反应的速率系(常)数;E和A分别称为活化能和指前因子,是化...
桓响18252057910：
焓变与活化能有何关系 -
31886麻夏
： 1,反应热和活化能的关系:假如是放热反应放出的热量就是反应热,逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热.2,焓变和反应热的区别:而焓变和反应热看似是一样的,但是体积变化会导致这个反应系统内吸热放热,此时因为外界的物理条...
桓响18252057910：
热化学方程式的书写及焓变的5种计算方法 -
31886麻夏
： 书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点:(1)反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强(25℃、101kPa时,可以不注明)(2)各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态.可以用g、l、s分...
桓响18252057910：
△h三个计算公式
31886麻夏
： △h三个计算公式:ΔH=H生成物-H反应物(宏观),ΔH=E吸收-E放出(微观),ΔH=H(反应产物)-H(反应物).H生成物表示生成物的焓的总量,H反应物表示反应物的焓的总量,ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应.常用计算方法:(1)根据热化学方程式进行计算:焓变与反应物各物质的物质的量成正比.(2)根据反应物和生成物的总焓计算:ΔH=H(反应产物)-H(反应物).(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算:ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量.(4)根据盖斯定律的计算.(5)根据比热公式求算:Q=-c·m·ΔT.
桓响18252057910：
焓变怎么计算 -
31886麻夏
： 计算反应焓变可有多种方法: 最常用的是:反应的标准摩尔焓变 = 产物总标准摩尔生成焓 - 反应总标准摩尔生成焓 此外利用,有机物的燃烧焓,键能,相关反应的焓变(通过Hess定律计算),G-H公式,反应的平衡常等都可以计算.
