焓变的三种计算方法
答：可用公式表示:p=Kxx 式中p为所溶解的气体在溶液液面上的平衡分压,Kx为比例常数,x为溶液中溶解的气体的摩尔分数。如果气体在溶液中的浓度以质量摩尔浓度(m)或体积摩尔浓度(c)表示,则亨利定律相应的数学表达式为:p=Kmmp=KCC应注意以上三个式子中Kx≠Km≠Kc。亨利定律适用于稀溶液和气体分压不太大,且溶质在...
答：H++HS-；故答案为：H2S?H++HS-；③甲溶液为Na2S的溶液，溶液中各种阴离子浓度由大到小的顺序为：S2-＞OH-＞HS-；故答案为：S2-＞OH-＞HS-；（3）①已知相同条件下当1摩气态水参加反应时，反应①的焓变△H=+a kJ?mol-1，反应的热化学方程式为：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4...
答：第一个是标准摩尔生成焓指的是由稳定单质生成1mol该物质所发生的焓变，第二个是标准摩尔焓变指的是反应进度为1mol所发生的焓变，第三个就是标准反应焓变，不指定摩尔量但指定了压力和在一定温度下的反应焓变（每个温度都有反应标准反应焓变）。下标m为1mol ...
答：这个让我来想想，是“三角”是吧，我看着是框框了，呵呵 升华焓>汽化焓>熔化焓 看了半天我都没明白，原来是你写错了，汽化，是三点水的汽车，是物理变化，而如果是气划，那么是化学变化就没有办法比较了 原因就是，这三种物理变化都是吸热变化，焓变都是正值，故只要比较绝对值大小即可，即比较吸收...
答：但由于物质的化学式具有表示物种及其质量之意义,化学方程式揭示的又是物质的转化关系,而热化学方程式的这种表示方法把反应中物质的变化和热量的变化用加号连在一起是欠妥的。因此,《国标》规定,热量(Q)应当用适当的热力学函数的变化来表示,例如用“T·△S”或“△H”表示(△S 是熵的变化,△H 是焓的变化)。在...
答：内能公式：i是自由度，单原子分子是 3，双原子分子是5；三原子及多原子分子6；n气体的物质的量；R是理想气体常数 R=8.31J/K。内能是物体、系统的一种固有属性，即一切物体或系统都具有内能，不依赖于外界是否存在、外界是否对系统有影响。内能是一种广延量（或容量性质），即其它因素不变时，...
答：熵和焓的绝对值没有意义，你设置的基准点不一样，计算出来的焓值和熵值就不一样。焓变和熵变才有意义。焓值和内能可以算出来的。熵的绝对值可求，是因为热力学第三定律规定完美晶体绝对零度时熵为零。而热力学的内能，和焓，一般没有明确的定义什么条件的材料内能或者焓是0，所以不能给出绝对值，只...
答：（2）机物能燃烧机物能燃烧．食物能够燃烧物质机物（或糖类、脂肪、蛋白质）燃烧留灰烬能燃烧机盐．（3）照实验变量除探究条件同外其条件都相同．实验①应该20克．（4）实验现误差原能没加保温装置、试管受热面积较等导致花燃烧散失较热量；测量准确；计算误等．故答案：（1）核桃仁 （2）机物；机...
答：焓变的三种计算方法：最常用的是：反应的标准摩尔焓变=产物总标准摩尔生成焓-反应总标准摩尔生成焓此外利用,有机物的燃烧焓,键能,相关反应的焓变（通过Hess定律计算）,G-H公式,反应的平衡常等都可以计算.
答：焓变的三种计算方法：最常用的是：反应的标准摩尔焓变=产物总标准摩尔生成焓-反应总标准摩尔生成焓此外利用,有机物的燃烧焓,键能,相关反应的焓变（通过Hess定律计算）,G-H公式,反应的平衡常等都可以计算.
网友评论：
钱凝19321224380：
化学反应焓变的计算方法有哪些 -
3554雕耐
：[答案] 化学反应的反应热可近似看做焓变,其计算方法可以1,生成物总能量减反应物总能量,2根据断键吸热成键放热计算.要精确计算要考虑熵变.你是高中生吧?高中不会考熵变的计算的.
钱凝19321224380：
焓变计算公式 -
3554雕耐
： 1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中: H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应. 2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中...
钱凝19321224380：
焓变怎么计算 -
3554雕耐
： 计算反应焓变可有多种方法: 最常用的是:反应的标准摩尔焓变 = 产物总标准摩尔生成焓 - 反应总标准摩尔生成焓 此外利用,有机物的燃烧焓,键能,相关反应的焓变(通过Hess定律计算),G-H公式,反应的平衡常等都可以计算.
钱凝19321224380：
怎么计算焓变值 -
3554雕耐
： 一个未知反应的焓变可以根据已知焓变进行计算,比如:已知反应的焓变有:生成焓,燃烧焓,水合焓,键焓等等,利用这些已知的反应焓变可以估算一个未知的反应焓来.如:利用生成焓数据计算下列反应的焓变:H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l) △H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物 即:反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有反应物标准生成焓的总和 这些标准生成焓变在物理化学手册上可以查到.
钱凝19321224380：
焓变怎么计算书上写的都是化学式+化学式=化学式,后面写上焓变的值,那是怎么算的.请认真回答. -
3554雕耐
：[答案] 计算反应焓变可有多种方法: 最常用的是:反应的标准摩尔焓变 = 产物总标准摩尔生成焓 - 反应总标准摩尔生成焓 此外利用,有机物的燃烧焓,键能,相关反应的焓变(通过Hess定律计算),G-H公式,反应的平衡常等都可以计算.
钱凝19321224380：
△h三个计算公式
3554雕耐
： △h三个计算公式:1.△h=ΔU+pΔV,△h在等压且只做体积功条件下△h=Q;△h=∑E(生成物)-∑E(反应物),其中∑E表示物质具有的总能量等.2.△h是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量.在恒温恒压的条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热,用△h表示,单位kJ·mol-1.
钱凝19321224380：
怎样算化学的焓变值? -
3554雕耐
： 反应焓变=生成物的标准生成焓-反应物的标准生成焓 物理过程(如蒸发、凝固)也可用类似方法算得 物质的标准生成焓可以方便地从一般的化学手册上查出
钱凝19321224380：
热化学方程式的书写及焓变的5种计算方法 -
3554雕耐
： 书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点:(1)反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强(25℃、101kPa时,可以不注明)(2)各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态.可以用g、l、s分...
钱凝19321224380：
高中化学反应热(焓变),怎么算的? -
3554雕耐
： 反应热是物体的热力学能变(U的变化),焓变与它的关系是 ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件,ΔH(焓变)数值上等于反应热.
