活化能和焓变相等吗
答：活化能是指普通分子变为反应分子所需要的能量，焓变是指反应放出的能量。两者完全不一样。
答：△H（焓变化）和活化能之间存在关系，但它们并不相同。△H是指化学反应在恒定温度和压力下的焓变化，表示反应物到产物之间能量的差异。它是判断反应是否放热或吸热以及反应的热力学性质的重要指标。活化能是指反应必须克服的能垒，也就是反应发生所需的最小能量。在化学反应中，反应物要转化为产物需要通...
答：1，反应热和活化能的关系：假如是放热反应放出的热量就是反应热，逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热。2，焓变和反应热的区别：而焓变和反应热看似是一样的，但是体积变化会导致这个反应系统内吸热放热，此时因为外界的物理条件有改变的话反应系统焓变就会改变，（就可以理解在一个密闭不导热小盒子...
答：完全可以构造出反应焓类似而活化能截然不同的反应。但是，如果所研究的反应的机理比较清楚，那么其活化能的表达式确实可能显式地包含一热力学参数。其中就是活化能，是“重组能”，题主这里不用管是啥。关键的是，这里的就是反应的吉布斯自由能变。你可以进一步把 拆成焓变和熵变的组合，于是活化能和反...
答：你的b选项解答已经说得很明白了。。。假设正反应活化能m kJ/mol，逆反应活化能n kJ/mol δH=-a kJ/mol=(m-n) kJ/mol 这里的反应物活化能指正反应的活化能，即为(n-a)kJ/mol
答：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量，所以△H=E2-E1；故答案为：放热，E2-E1 ；（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；H2（g）+12...
答：来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行或使一些原本很快的生化反应较慢进行。影响反应速率的因素分外因与内因：内因主要是参加反应物质的性质，在同一反应中，影响因素是外因，即外界条件，主要有浓度、压强、温度、催化剂等。以上内容参考 百度百科-活化能、百度百科-焓变 ...
答：从图中可以看出，活化能是分子活化所需要的能量——可以理解为：1.反应物断键所需要吸收的能量；2.反应的是间体与反应物的焓差。而反应的焓变则是反应物与生成物的焓差。所以，两者没有对应关系。对比下列几个反应：N2+3H2=2NH3，反应条件为高温、高压，催化剂——要断裂N2分子中的叁键，需要的能量...
答：△G=RTlnK 而△G=△H-T△S，由这三个关系式，可以得到焓变和活化能的关系。分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。
答：是正反应的时候不小于，是负反应的时候小于。吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应，在反应过程中会产生活化能，当是正反应的活化能的时候，是大于焓变的，当是负反应的时候，是小于焓变的，所以并不是必须小于焓变。
网友评论：
萧彦18437053807：
焓变和活化能的关系?是相等的吗 -
19082匡浦
：[答案] 你可以这样理 正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变,或反应的热效应. E1-E2=ΔH
萧彦18437053807：
焓变与活化能有何关系 -
19082匡浦
： 活化能用阿伦尼乌斯公式计算:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系:△G=RTlnK而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.
萧彦18437053807：
焓变与活化能有何关系 -
19082匡浦
： 1,反应热和活化能的关系:假如是放热反应放出的热量就是反应热,逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热.2,焓变和反应热的区别:而焓变和反应热看似是一样的,但是体积变化会导致这个反应系统内吸热放热,此时因为外界的物理条...
萧彦18437053807：
分子活化能和反应焓变的关系是什么?能说明什么?
19082匡浦
： 正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变,或反应的热效应. E1-E2=ΔH
萧彦18437053807：
活化能比焓大吗 -
19082匡浦
： 活化能是动力学方面的一个概念,相当于能垒,反应物能量需要跨越该能垒才能顺利反应. 焓是热力学方面的一个概念,H=U+pV,只是一个用热力学能、压强和体积表出的状态函数,我并不知道它的绝对值代表什么.一般认为焓的绝对值是没有意义的,焓在反应前后的变化代表了恒压反应的吸热、放热情况. 具体扯关系是这样的:比如某一个反应,正反应活化能为E1,逆反应活化能为E2,那么正反应焓变当为E1-E2,逆反应焓变为E2-E1.但是没听说过拿焓的绝对值跟活化能比较的.供参考.
萧彦18437053807：
如图,B选项,是不是反应的焓变=反应物的活化能?如果不是,该怎么解释呢? -
19082匡浦
： 你的b选项解答已经说得很明白了... 假设正反应活化能m kJ/mol,逆反应活化能n kJ/mol δH=-a kJ/mol=(m-n) kJ/mol 这里的反应物活化能指正反应的活化能,即为(n-a)kJ/mol
萧彦18437053807：
某反应的△H=+100KJ/mol,正反应的活化能不小于100KJ/mol,这句话对吗? -
19082匡浦
： 反应的焓变与活化能之间没有定量数值换算关系,二者无可比性.
萧彦18437053807：
反应物分子生成活化络合物的焓变(活化焓)就相当于反应的活化能 - 上...
19082匡浦
：[答案] 活化能是活化分子能量与分子平均能量之差,焓变是体系末势能与初势能之差,二者根本没有关系!加催化剂不能改变反应焓变但可降低反应活化能
萧彦18437053807：
放射元素有何特点?活化能与熵变的关系?活化能与焓变的关系?如何判断离子在混合溶液中的浓度大小?催化剂如何改变反应途径? -
19082匡浦
：[答案] 最后一个问题,计算出离子摩尔数和水溶液体积,就可以得到 混合溶液浓度:mol/L
