焓变可以比活化能大吗
答：看一下反应历程图，H是焓变，大于0所以图是这样的，Ea是活化能，这样应该很好理解吧
答：活化能是反应物断键所吸收的能量，在放热反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能，所以活活化能比较小，对焓变而言，属于自发性反应
答：根据过渡态理论，液相双分子反应的实验活化能Ea与活化焓rHm之间的关系是：Ea= Δr≠HmӨ - RT。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，活化能Ea与活化焓rHm二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能。
答：你可以这样理解：正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变，或反应的热效应。E1-E2=ΔH
答：你的b选项解答已经说得很明白了。。。假设正反应活化能m kJ/mol，逆反应活化能n kJ/mol δH=-a kJ/mol=(m-n) kJ/mol 这里的反应物活化能指正反应的活化能，即为(n-a)kJ/mol
答：一般不一样.对于反应A→C(过渡态)→B来说,正反应活化能为A、C能量之差,逆反应活化能为B、C能量之差,一般不同.但A、B能量相同时,正逆反应活化能相同（如环己烷构象转化）.以上讨论的反应都是基元反应（直接进行的反应）,大多数的反应由几步反应串连,更为复杂.
答：催化剂不能改变焓变，只能降低化学反应中的活化能。
答：催化剂可以降低焓变吗。答案：不能。活化能是活化分子能量与分子平均能量之差，焓变是体系末势能与初势能之差，二者根本没有关系！加催化剂不能改变反应焓变但可降低反应活化能。【
答：不对，熵变和焓变与反应速率没有任何关系，速率与活化能有关，活化能与焓熵无关。希望对你有所帮助！不懂请追问！望采纳！
答：5.焓变（焓han）催化剂的工作原理是将一个活化能（分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能）较大的反应过程转变为一个或多个活化能较小的反应过程，从而使反应速率加快，使得反应能在较低温度下发生，但反应的整个过程所吸收或放出的能量（或焓变）不变 可以比作汽车爬坡，...
网友评论：
祁侮19496796591：
活化能比焓大吗 -
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： 活化能是动力学方面的一个概念,相当于能垒,反应物能量需要跨越该能垒才能顺利反应. 焓是热力学方面的一个概念,H=U+pV,只是一个用热力学能、压强和体积表出的状态函数,我并不知道它的绝对值代表什么.一般认为焓的绝对值是没有意义的,焓在反应前后的变化代表了恒压反应的吸热、放热情况. 具体扯关系是这样的:比如某一个反应,正反应活化能为E1,逆反应活化能为E2,那么正反应焓变当为E1-E2,逆反应焓变为E2-E1.但是没听说过拿焓的绝对值跟活化能比较的.供参考.
祁侮19496796591：
焓变与活化能有何关系? -
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： 活化能用阿伦尼乌斯公式计算:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系:△G=RTlnK而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.
祁侮19496796591：
化学反应焓变比较大小 -
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： 题目中如果要比较△H1和△H2大小,那就是比较代数值.另外功也不是绝对的比较绝对值,还要看热力学第一定律表达式的写法,△U=Q+W和△U=Q-W,写法不同,功比较起来也不同.
祁侮19496796591：
某反应的△H=+100KJ/mol,正反应的活化能不小于100KJ/mol,这句话对吗? -
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： 反应的焓变与活化能之间没有定量数值换算关系,二者无可比性.
祁侮19496796591：
某可逆反应如果其正反应活化能大于逆反应活化能则正反应与逆反应想比 -
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： 正反应活化能减去该反应的焓变可得逆反应的活化能(焓变正负号要带上)例如,若一个反应正向活化能为20,反应△H=-10,则该反应逆向活化能为30(单位:kj/mol)注意,应用此方法的前提是该反应是一级反应,即没有过渡态一次成型的反应
祁侮19496796591：
对一个反应,下列情况下,反应速度越大的是: -
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：[选项] A. 焓变越负 B. 熵变越正 C. 吉布斯自由能变化越负 D. 活化能越小 选什么,以及ABCD各情况说明什么问题
祁侮19496796591：
焓变和活化能的关系?是相等的吗 -
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：[答案] 你可以这样理 正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变,或反应的热效应. E1-E2=ΔH
祁侮19496796591：
为什么HI分解反应活化能大于焓变?(其焓变为正值) -
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： 看一下反应历程图,H是焓变,大于0所以图是这样的,Ea是活化能,这样应该很好理解吧
祁侮19496796591：
分子活化能和反应焓变的关系是什么?能说明什么?
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： 正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变,或反应的热效应. E1-E2=ΔH
祁侮19496796591：
已知化学反应正逆活化能,根据它来判断比化学反应的可逆程度 -
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：[答案] 条件不是很够!你看看有没有压强 温度 催化剂等条件 正活化能大于逆活化能的话Ea-Ea'=H(焓变) 如果H(焓变)大于0 温度增高有利于正反应;如果H(焓变)小于0 温度增高有利于逆反应
