活化能与焓变的图像
答：这是一个放热反应的活化能与焓变的示意图。活化能都是正值——吸收能量使分子活化。从图中可以看出，活化能是分子活化所需要的能量——可以理解为：1.反应物断键所需要吸收的能量；2.反应的是间体与反应物的焓差。而反应的焓变则是反应物与生成物的焓差。所以，两者没有对应关系。对比下列几个反应：N...
答：（1）分析图象可知正反应是放热反应，△H＜0，反应的焓变△H=生成物能量-反应物能量=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量=-（E1-E2）KJ/mol，故答案为：-（E1-E2）kJ/mol；（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正...
答：看一下反应历程图，H是焓变，大于0所以图是这样的，Ea是活化能，这样应该很好理解吧
答：从微观角度：ΔH=E吸收-E放出。E表示活化能即分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，ΔH表示焓变即物体焓的变化量，E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量，可以通过ΔH的大小来判断反应的类型，ΔH>0表示吸热反应，ΔH为<0表示放热反应。活化...
答：其中K为平衡常数，与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK 而△G=△H-T△S，由这三个关系式，可以得到焓变和活化能的关系。分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）活化分子的平均能量与反应...
答：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量，则△H=E2-E1，故答案为：放热；E2-E1；（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；H2（g）+12O2（...
答：你的b选项解答已经说得很明白了。。。假设正反应活化能m kJ/mol，逆反应活化能n kJ/mol δH=-a kJ/mol=(m-n) kJ/mol 这里的反应物活化能指正反应的活化能，即为(n-a)kJ/mol
答：反应速率加快；催化剂只是通过改变化学反应历程来降低活化能，而化学反应前后的能量变化是由反应物和产物在反应体系中的相对能位来决定，反应物与产物的结构确定了它们的相对能位，即不改变反应物与生成物的摩尔焓，因此加入催化剂不改变摩尔反应焓变，即不改变产物与反应物之间的能量差，即△H.
答：△H（焓变化）和活化能之间存在关系，但它们并不相同。△H是指化学反应在恒定温度和压力下的焓变化，表示反应物到产物之间能量的差异。它是判断反应是否放热或吸热以及反应的热力学性质的重要指标。活化能是指反应必须克服的能垒，也就是反应发生所需的最小能量。在化学反应中，反应物要转化为产物需要...
答：根据过渡态理论，液相双分子反应的实验活化能Ea与活化焓rHm之间的关系是：Ea= Δr≠HmӨ - RT。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，活化能Ea与活化焓rHm二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能。
网友评论：
黄须17242816082：
焓变与活化能有何关系 -
33548羿琴
： 活化能用阿伦尼乌斯公式计算:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系:△G=RTlnK而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.
黄须17242816082：
某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E 1 表示正反应的活化能,E 2 表示逆反应的活化能).对该反 -
33548羿琴
： A试题分析:A、根据图像可知,反应物的总能量小于生成物的总能量,所以正方应是吸热反应,A正确;B、催化剂只能分别反应的活化能,但不能改变反应热,因此焓变不变,B不正确;C、催化剂只能分别反应的活化能,因此催化剂能降低反应的活化能,C不正确;D、根据图像可知逆反应的活化能小于正反应的活化能,D不正确,答案选A.
黄须17242816082：
化学反应焓变 -
33548羿琴
： 采用t-T曲线外推法可以计算出反应的活化能,而用反应平衡前后的温度差计算,因为不知道反应平衡的位置,反应后最高温度可能没有达到化学反应平衡.一般情况下,如果没有给出图像可以用反应平衡前后的温度差计算,如果给出图像就用t-T曲线外推法.
黄须17242816082：
某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能).下列有关 -
33548羿琴
： A、图象中反应物能量低于生成物能量,故反应是吸热反应,故A错误; B、催化剂不能改变该反应的焓变,只能改变反应速率,故B错误; C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能,改变反应的路径,故C正确; D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1,故D错误; 故选C.
黄须17242816082：
图像法是研究化学反应的焓变的一种常用方法. 图 1 (1) 已知化学反应 A 2 (g) + B 2 (g) == =2AB(g) 的能量变化曲线如图 1 所示,判断下列叙述中正确的是 - _... -
33548羿琴
：[答案] 解析(3) 根据元素周期律,非金属元素氢化物的稳定性越强就越易生成,其生成热 Δ H 越小.所以 a 代表碲元素、 b 代表硒元素、 c 代表硫元素、 d 代表氧元素. 答案(1)B (2)NH (aq) + 2O...
黄须17242816082：
焓变与活化能有何关系 -
33548羿琴
： 1,反应热和活化能的关系:假如是放热反应放出的热量就是反应热,逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热.2,焓变和反应热的区别:而焓变和反应热看似是一样的,但是体积变化会导致这个反应系统内吸热放热,此时因为外界的物理条...
黄须17242816082：
为什么HI分解反应活化能大于焓变?(其焓变为正值) -
33548羿琴
： 看一下反应历程图,H是焓变,大于0所以图是这样的,Ea是活化能,这样应该很好理解吧
黄须17242816082：
反应A(g)+2B(g)=C(g)的反应过程中能量变化如右下图所示.曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化, -
33548羿琴
： C根据图像可知,反应物的能量高于生成物的,因此是放热反应,A不正确;催化剂能降低反应的活化能,但不能改变反应热,因此C正确,B不正确;反应热是419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ/mol,D不正确,答案选C.
黄须17242816082：
如图,B选项,是不是反应的焓变=反应物的活化能?如果不是,该怎么解释呢? -
33548羿琴
： 你的b选项解答已经说得很明白了... 假设正反应活化能m kJ/mol,逆反应活化能n kJ/mol δH=-a kJ/mol=(m-n) kJ/mol 这里的反应物活化能指正反应的活化能,即为(n-a)kJ/mol
黄须17242816082：
某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能).下列有关叙述 -
33548羿琴
： A、催化剂对反应的始态和状态无响应,只改变活化能,则对反应的焓变无影响,故A错误;B、催化剂能改变反应的途径,降低反应的活化能,故B正确;C、图象分析反应物能量低于生成物能量,反应是吸热反应,故C错误;D、E1为正反应的活化能,E2为逆反应的活化能,E1>E2,即逆反应的活化能小于正反应的活化能,故D错误;故选B.
