活化能怎么计算焓变
答:采用t-T曲线外推法可以计算出反应的活化能,而用反应平衡前后的温度差计算,因为不知道反应平衡的位置,反应后最高温度可能没有达到化学反应平衡。一般情况下,如果没有给出图像可以用反应平衡前后的温度差计算,如果给出图像就用t-T曲线外推法。
答:活化能与温度有关,对凝聚相反应E=摩尔焓变-RT。而摩尔焓变在温差不大的情况下可视为保持不变。因此T1温度下,E1=摩尔焓变-RT1;T2温度下,E2=摩尔焓变-RT2。然后分别列出两温度下的阿伦尼乌斯公式,相比再整理就可以化出答案中式子了。若是n分子气相反应则是E=摩尔熵变-nRT,结果一样。
答:正反应活化能减焓变值,就是你反应活化能.比如:A←可逆→B,△H=a kJ/mol(注意a的符号,放能是负,吸能为正)正反应活化能为b kJ/mol(这肯定是正的了)则逆反应活化能就为b-a kJ/mol 若a为负,明显逆反应活化能是正的了.若a为正,能说明逆反应活化能小于正反应活化能,但也大于0.
答:反应的焓变与活化能之间没有定量数值换算关系,二者无可比性。
答:反应物的能量减去生成物的能量为焓变的相反数。焓变是生成物的能量减去反应物的能量。活化能是物质由气态分子变为气态原子所吸收的能量,并不是简单的两个数值的差。
答:△H(焓变化)和活化能之间存在关系,但它们并不相同。△H是指化学反应在恒定温度和压力下的焓变化,表示反应物到产物之间能量的差异。它是判断反应是否放热或吸热以及反应的热力学性质的重要指标。活化能是指反应必须克服的能垒,也就是反应发生所需的最小能量。在化学反应中,反应物要转化为产物需要...
答:你的b选项解答已经说得很明白了。。。假设正反应活化能m kJ/mol,逆反应活化能n kJ/mol δH=-a kJ/mol=(m-n) kJ/mol 这里的反应物活化能指正反应的活化能,即为(n-a)kJ/mol
答:其为放热反应,正反应活化能为167.2 给了焓变值,那么逆反应当然是焓变值241.8加上167.2喽
答:(1)该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol,所以热化学方程式为:NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1,图中E1是活化能,即该反应的活化能为134kJ?mol-1;故答案为:NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1;134kJ?mol-1...
答:自己可以画一下能垒图 焓变=163-184*2=205KJ/MOL
网友评论:
缑董13511584772:
焓变与活化能有何关系? -
43408沙服
: 活化能用阿伦尼乌斯公式计算:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系:△G=RTlnK而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.
缑董13511584772:
已知反应方程式,及焓变.如何求出反应的活化能? -
43408沙服
:[答案] 这是我们大学学的啊!我记得是lgk=laA-Ea/RT 而G=H-S*T 和吉布斯自由能和速率方程的一个弄得,好像蛮烦的
缑董13511584772:
正反应的活化能是E1,逆反应的活化能是E2,求正反应的焓变如题 -
43408沙服
:[答案] 正反应焓变=E1-E2
缑董13511584772:
已知一可逆反应正反应的活化能,怎样求逆反应的活化能? -
43408沙服
:[答案] 正反应活化能减焓变值,就是你反应活化能. 比如: A←可逆→B,△H=a kJ/mol(注意a的符号,放能是负,吸能为正) 正反应活化能为b kJ/mol(这肯定是正的了) 则逆反应活化能就为b-a kJ/mol 若a为负,明显逆反应活化能是正的了. 若a为正,能...
缑董13511584772:
焓变与活化能有何关系 -
43408沙服
: 1,反应热和活化能的关系:假如是放热反应放出的热量就是反应热,逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热.2,焓变和反应热的区别:而焓变和反应热看似是一样的,但是体积变化会导致这个反应系统内吸热放热,此时因为外界的物理条...
缑董13511584772:
焓变计算公式 -
43408沙服
: 1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中: H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应. 2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中...
缑董13511584772:
化学反应焓变 -
43408沙服
: 采用t-T曲线外推法可以计算出反应的活化能,而用反应平衡前后的温度差计算,因为不知道反应平衡的位置,反应后最高温度可能没有达到化学反应平衡.一般情况下,如果没有给出图像可以用反应平衡前后的温度差计算,如果给出图像就用t-T曲线外推法.
缑董13511584772:
如何计算反应活化能 -
43408沙服
:[答案] 实验证明,只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时,才可能发生有效碰撞.具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子. 在一定温度下,将具有一定能量的分子百分数对分子能量作 活化能原理原则上来说,反应物...
缑董13511584772:
正反应的活化能是E1,逆反应的活化能是E2,求正反应的焓变 -
43408沙服
: 正反应焓变=E1-E2
缑董13511584772:
焓变怎么计算 -
43408沙服
: 计算反应焓变可有多种方法: 最常用的是:反应的标准摩尔焓变 = 产物总标准摩尔生成焓 - 反应总标准摩尔生成焓 此外利用,有机物的燃烧焓,键能,相关反应的焓变(通过Hess定律计算),G-H公式,反应的平衡常等都可以计算.