活化能等于焓变吗
答：反应物的能量减去生成物的能量为焓变的相反数。焓变是生成物的能量减去反应物的能量。活化能是物质由气态分子变为气态原子所吸收的能量，并不是简单的两个数值的差。
答：完全可以构造出反应焓类似而活化能截然不同的反应。但是，如果所研究的反应的机理比较清楚，那么其活化能的表达式确实可能显式地包含一热力学参数。其中就是活化能，是“重组能”，题主这里不用管是啥。关键的是，这里的就是反应的吉布斯自由能变。你可以进一步把 拆成焓变和熵变的组合，于是活化能和...
答：这是一个放热反应的活化能与焓变的示意图。活化能都是正值——吸收能量使分子活化。从图中可以看出，活化能是分子活化所需要的能量——可以理解为：1.反应物断键所需要吸收的能量；2.反应的是间体与反应物的焓差。而反应的焓变则是反应物与生成物的焓差。所以，两者没有对应关系。对比下列几个反应：N...
答：反应的焓变与活化能之间没有定量数值换算关系，二者无可比性。
答：一般不一样.对于反应A→C(过渡态)→B来说,正反应活化能为A、C能量之差,逆反应活化能为B、C能量之差,一般不同.但A、B能量相同时,正逆反应活化能相同（如环己烷构象转化）.以上讨论的反应都是基元反应（直接进行的反应）,大多数的反应由几步反应串连,更为复杂.
答：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量，所以△H=E2-E1；故答案为：放热，E2-E1 ；（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；H2（g）+12...
答：（1）图象中可以分析判断，a为拆化学键吸收的能量，即反应的活化能；b为反应生成化学键放出的热量减去反应断裂化学键吸收的热量，即反应的焓变；故答案为：活化能；焓变；（2）反应物的能量高于生成物的能量，依据化学反应的能量守恒，反应是放热反应，焓变小于0；故答案为：放热；＜．
答：正反应活化能减去该反应的焓变可得逆反应的活化能（焓变正负号要带上）。例如若一个反应正向活化能为20，反应△H=-10，则该反应逆向活化能为30（单位：kj/mol）。注意应用此方法的前提是该反应是一级反应，即没有过渡态一次成型的反应。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越...
答：你的b选项解答已经说得很明白了。。。假设正反应活化能m kJ/mol，逆反应活化能n kJ/mol δH=-a kJ/mol=(m-n) kJ/mol 这里的反应物活化能指正反应的活化能，即为(n-a)kJ/mol
答：活化能与温度有关，对凝聚相反应E=摩尔焓变-RT。而摩尔焓变在温差不大的情况下可视为保持不变。因此T1温度下，E1=摩尔焓变-RT1；T2温度下，E2=摩尔焓变-RT2。然后分别列出两温度下的阿伦尼乌斯公式，相比再整理就可以化出答案中式子了。若是n分子气相反应则是E=摩尔熵变-nRT，结果一样。
网友评论：
酆承15539615505：
焓变和活化能的关系?是相等的吗 -
63589尤劳
：[答案] 你可以这样理 正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变,或反应的热效应. E1-E2=ΔH
酆承15539615505：
焓变与活化能有何关系? -
63589尤劳
： 活化能用阿伦尼乌斯公式计算:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系:△G=RTlnK而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.
酆承15539615505：
分子活化能和反应焓变的关系是什么?能说明什么?
63589尤劳
： 正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变,或反应的热效应. E1-E2=ΔH
酆承15539615505：
焓变与活化能有何关系 -
63589尤劳
： 1,反应热和活化能的关系:假如是放热反应放出的热量就是反应热,逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热.2,焓变和反应热的区别:而焓变和反应热看似是一样的,但是体积变化会导致这个反应系统内吸热放热,此时因为外界的物理条...
酆承15539615505：
如图,B选项,是不是反应的焓变=反应物的活化能?如果不是,该怎么解释呢? -
63589尤劳
： 你的b选项解答已经说得很明白了... 假设正反应活化能m kJ/mol,逆反应活化能n kJ/mol δH=-a kJ/mol=(m-n) kJ/mol 这里的反应物活化能指正反应的活化能,即为(n-a)kJ/mol
酆承15539615505：
活化能比焓大吗 -
63589尤劳
： 活化能是动力学方面的一个概念,相当于能垒,反应物能量需要跨越该能垒才能顺利反应. 焓是热力学方面的一个概念,H=U+pV,只是一个用热力学能、压强和体积表出的状态函数,我并不知道它的绝对值代表什么.一般认为焓的绝对值是没有意义的,焓在反应前后的变化代表了恒压反应的吸热、放热情况. 具体扯关系是这样的:比如某一个反应,正反应活化能为E1,逆反应活化能为E2,那么正反应焓变当为E1-E2,逆反应焓变为E2-E1.但是没听说过拿焓的绝对值跟活化能比较的.供参考.
酆承15539615505：
反应物分子生成活化络合物的焓变(活化焓)就相当于反应的活化能 - 上...
63589尤劳
： A.逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变,所以△H=逆反应的活化能-正反应的活化能=(Ea-Eb)kJ?mol-1,故A正确B.H2热值为142.9kJ?g-1,则氢气的燃烧热为142.9*2kJ/mol=285.8kJ?mol-1,则燃烧的热化学方程式可表示为H2(g)+12O2(g)=H2O.
酆承15539615505：
放射元素有何特点?活化能与熵变的关系?活化能与焓变的关系?如何判断离子在混合溶液中的浓度大小?催化剂如何改变反应途径? -
63589尤劳
：[答案] 最后一个问题,计算出离子摩尔数和水溶液体积,就可以得到 混合溶液浓度:mol/L
酆承15539615505：
正反应的活化能是E1,逆反应的活化能是E2,求正反应的焓变如题 -
63589尤劳
：[答案] 正反应焓变=E1-E2
