活化能越大代表什么
答：活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 所以化学反应中，所需活化能越小，需要你提供的能量也就越小，就更容易发生反应。所需活化能大的话，要给他提供足够多的能量，它才能反应，所以反应起来比较“费劲”，速率也就慢了，反之，活化能越小，越容易反应，速率也就快了。
答：一、反应关系：反应的活化能越大，反应速率越小，反应的活化能越小，反应速率越快，较高的活化能通常会导致较慢的反应速率，而较低的活化能则会促使反应更快进行。二、活化能的定义和意义：活化能是指化学反应过程中需要克服的能量障碍，也可以理解为反应物到达转变态所需的最小能量。活化能是影响化学...
答：是。活化能越高，物质越不易被活化，越不易发生发应，也就是越稳定。激活能就是使晶体原子离开平衡位置迁移到另一个新的平衡或非平衡位置所需要的能量。亦称为“活化能”。
答：活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。活化能越大，转化为活化分子所需能量越大，反应速率越慢。可以这样理解，活化能是反应发生的壁垒，越过壁垒越困难，反应速率就会下降。活化能越大，反应速率应当越小。
答：活化能越大表明化学反应吸收的能量越大为什么错，那是因为活化能是指反应物分子要想成为活化分子所以达到的能量，活化能越高，反应物分子成为活化分子所需要的能量就越高，而不是反应吸收能量就越多，反应是吸收还是释放能量，吸收或释放的多少是由反应物和生成物共同决定的，是二者键能的差值。
答：【答案】：药物分解反应的速度和程度越困难。药物分解反应的速度和程度,越困难。
答：不对。活化能越大，反应速率越慢。活化能是指反应物在反应过程中必须克服的能垒，也可以理解为反应进行的起始能量。反应速率是指在单位时间内发生的反应物消耗或生成的物质量。在化学反应中，反应速率受到活化能的影响。当活化能较大时，反应物需要克服更高的能垒才能进行反应，因此反应速率较慢。相反，...
答：活化能的定义：活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所占的百分数就越小,反应越慢。活化分子的定义：在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。不是反应物...
答：化学反应速率与活化能之间存在直接的关系。活化能是指反应物转变为产物所需的最小能量。反应速率则表示单位时间内反应物消失或产物生成的速度。根据反应速率理论，只有当反应物具有足够的能量，才能克服反应过程中的能垒，形成活化复合物，从而发生反应。因此，活化能越高，表示反应物越难以获得足够的能量，...
答：活化能越高，表示反应物需要克服更大的能垒才能到达过渡态，因此反应的起始速率会变慢。然而，高活化能的反应可以通过适当的温度提高反应速率，因为温度的升高可以提供更多的能量，使得反应物更容易克服活化能，加速反应。同时，反应物的浓度也会影响反应速率。反应物浓度越高，反应物之间的碰撞频率增加，有...
网友评论：
咎阳13548168917：
化学上活化能越高越不利于反应吗? -
14632阮锦
： 不完全准确.活化能并不直接决定反应速率的快慢,而是反应的起始能量.活化能是指在化学反应中,反应物必须达到的最高能量阈值,以克服反应物之间的相互作用,并进入到反应的中间状态,即过渡态.过渡态是一个能量较高、结构不稳定...
咎阳13548168917：
反应的活化能越大,反应速率越大. -
14632阮锦
：[答案] 反应速率由浓度效应和温度效应共同决定.而活化能是温度效应的表征,说明了反应的难易程度,只能说活化能大的反应,提高温度更有利于反应进行.所以这句话是错的.
咎阳13548168917：
活化能与反应速率之间的关系活化能越大,反应速率越快吗? -
14632阮锦
：[答案] 活化能和反应速率没有必然联系,是两个概念.活化能是一个化学反应要发生所需要的能量,反应速率是化学反应的快慢
咎阳13548168917：
同温度下,对不同化学反应来说,活化能越大者,活化分子分数越多. -
14632阮锦
：[答案] 不对 同温度下,对不同化学反应来说,活化能越大者,活化分子分数越少
咎阳13548168917：
活化能越大,反应速率一定越小吗 -
14632阮锦
： 不对,速率常数只与温度有关,催化剂可以降低反应的活化能,使得反应更容易发生,反应加快
咎阳13548168917：
同一条件下,同一反应活化能越大,其反应速率越(); -
14632阮锦
： 同一条件下,同一反应活化能越大,其反应速率越(慢 ); 反应要进行必须达到一定的能量,这个能量称为活化能,所以活化能越高,反应所需提供的能量就越高,也就越困难,反应越慢!
咎阳13548168917：
化学反应的活化能越大,反应速率却大,是否正确? -
14632阮锦
：[答案] 活化能的定义:活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差.活化能越大,活化分子所占的百分数就越小,反应越慢.活化分子的定义:在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.发生有效碰...
咎阳13548168917：
高中化学反应的活化能概念为什么化学反应中活化能越 -
14632阮锦
： 过渡态理论中认为,反应物转化为生成物的过程中需要经历能量较高的过度状态.过渡状态的平均能量与反应物分子的平均能量之差即为反应的活化能.活化能越高,反应物越难到达能量高的过渡状态,反应速率自然就慢;反之,活化能低,反应物分子很容易就能到达过渡态,反应速率自然就快.
咎阳13548168917：
活化能越大,反应放出的热量越多是吗?
14632阮锦
： 不是.活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易,但对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响.
咎阳13548168917：
反应的活化能越大,反应速率越大;反应的活化能减小,反应速率常数也随之减小? -
14632阮锦
：[答案] 对,在化学反应中,为了使反应发生必须对反应物增加的能量.不同温度下分子能量分布是不同的.图2是不同温度下分子的能量分布示意图.当温度升高时,气体分子的运动速率增大,不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加...
