焓变用键能怎么算
答：以下是焓变的三个计算公式：1、焓变的定义式：ΔH=ΔU+Δ（pV），其中ΔU是系统内能的变化，Δ（pV）是体积功的变化。这个公式表示焓变等于系统内能的变化加上体积功的变化。2、焓变与反应物和生成物的关系：ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和。这个公式表示焓变等于反应物键能的总和减去生成物键能...
答：3、键能法：焓变也可以通过键能来计算，公式为ΔH=反应物总键能-生成物总键能或者ΔH=生成物总能量-反应物总能量。4、生成焓法：利用已知的反应焓变（如生成焓、燃烧焓、水合焓、键焓等）来计算未知反应的焓变。例如，对于反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l），其焓变可以通过所有产物的标准生成焓...
答：所以焓变的计算才出现一种是ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量。另一种是ΔH=E反应物的键能 - E生成物的键能、这里还要说明一下键能越大物质是越稳定的、相反越不稳定
答：（1）根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比；（2）根据反应物和生成物的总焓计算：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）；（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；（4）根据盖斯定...
答：氢气和溴反应焓变算法：通过化学键的键能来计算反应的焓变，判断两个反应的反应热的大小；反应的焓变=反应物的总键能-生成物的总键能。
答：可以这样理解一下，生成化学键是放出能量的，一般用正号表示，反应物的化学键是要打破的吸收能量，宏观看化学反应就是生成物放出的能量与反应物吸收的能量的差值，所以是生成物减去反应物总键能
答：上面是吸收能量断开的化学键 对于C3H7Cl，里面有7个C-H，1个C-Cl，2个C-C 对于HCl，只有1个H-Cl 这些是释放能量的，综上，整个反应，需要吸收一个C-H的能量，一个Cl-Cl的能量，但是释放1个C-Cl，1个H-Cl的能量，故焓变=13+247-330-413=-483kj/mol 麻烦给我好评哦 ...
答：新键的生成要放出能量，由此得出化学反应的热效应(反应热)和键能的关系：△H ＝E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和).你记的是这条公式吧- - 例如：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热 H2 Cl2 HCl 键能(KJ/mol)436 243 431 △H<0.是放热反应 可以认为焓变=键能差≠能量差 ...
答：是根据键能来的:化学反应要断键和成键.断键吸收的能量减去成键放出的能量就是焓变.也就是反应物键能总和减去生成物键能总和就是焓变值
答：若是给出物质键能，则用1。根据能量图像可知用2，通过△H大于0还是小于0可判断2的表达式
网友评论：
越筠18636823134：
焓变计算公式 -
59968柳巩
： 1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中: H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应. 2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中...
越筠18636823134：
怎样求化学键的键能 -
59968柳巩
： 放出热量就说明反应物的总能量高于生成物的总能量;焓变等于反应物的总化学键键能之和与生成物的键能之和的差值,由于放热,所以焓变小于零,即反应物的总化学键键能之和小于生成物的键能之和.这样就可以利用这个关系来求出某一个化学键键能.
越筠18636823134：
焓变的计算式好像有两种计算式,一种是ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量另一种是ΔH=E反应物的键能 - E生成物的键能能不能具体解释下这两种计算式... -
59968柳巩
：[答案] 第一种好理解,焓变在高中阶段认为就是能量的变化,凡是状态函数(至于现在的具体情况有关,与如何变化过来的过程无关的量,最好理解的就是海拔,你用它类比焓变就简单了)的变量都是末态量碱初态量,焓变也是,末态(生成物...
越筠18636823134：
关于标准摩尔燃烧焓的计算请问,那个由标准摩尔燃烧焓计算反应焓变的公是如何得出的?谢谢 -
59968柳巩
：[答案] 根据键能得出的,反应物键能总和减去生成物键能总和就是焓变
越筠18636823134：
焓变怎样求 -
59968柳巩
： 焓变=生成物总能量-反应物总能量=反应物总键能-生成物总键能
越筠18636823134：
具体什么是反应热?什么的能量减什么的能量,什么的键能减什么的键能? -
59968柳巩
：[答案] 反应热是指在一定的温度和压强下,一个化学反应放出或吸收的热量也叫焓变,用(三角)H表示 算时用反应物的键能总和减生成物的键能总和,或用生成物的总能量减反应物的总能量,算出来是负的说明反应热小于0放热,正的则是吸热反应
越筠18636823134：
焓变怎么计算书上写的都是化学式+化学式=化学式,后面写上焓变的值,那是怎么算的.请认真回答. -
59968柳巩
：[答案] 计算反应焓变可有多种方法: 最常用的是:反应的标准摩尔焓变 = 产物总标准摩尔生成焓 - 反应总标准摩尔生成焓 此外利用,有机物的燃烧焓,键能,相关反应的焓变(通过Hess定律计算),G-H公式,反应的平衡常等都可以计算.
越筠18636823134：
怎么计算焓变值 -
59968柳巩
： 一个未知反应的焓变可以根据已知焓变进行计算,比如:已知反应的焓变有:生成焓,燃烧焓,水合焓,键焓等等,利用这些已知的反应焓变可以估算一个未知的反应焓来.如:利用生成焓数据计算下列反应的焓变:H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l) △H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物 即:反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有反应物标准生成焓的总和 这些标准生成焓变在物理化学手册上可以查到.
越筠18636823134：
计算焓变的值老师说 焓变ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量还有一种是 ΔH=E反应物的键能 - E生成物的键能这两种求法的原理是什么?为什么正好相反?... -
59968柳巩
：[答案] 焓变ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量这个举例来说吧.假如某物体有3份能量,经过化学反应,剩下2份能量,那么这个反应的焓变就是2-3=-1份能量,也就是反应放出一份能量.这就是所谓的ΔH=E生成物总能量 - E反应物...
越筠18636823134：
焓变的计算是不是用生成物减去反应物,“键能之和生成物必大于反应物”这句话对吗 -
59968柳巩
：[答案] 焓变的计算是用生成物键能之和减去反应物之和就是 ＂△H“的正负值来源 “键能之和生成物必大于反应物”不对 吸热反应 生成物能量之和 大于反应物能量之和 放热反应 反应物能量之和 大于生成物能量之和 说能量之和就是键能之和
