通过键能计算焓变
答：焓（hán）变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量，焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。焓变的单位是“kJ/mol或...
答：焓变：生成物能量-反应物能量，焓变为负说明是放热反应，焓变为正说明是吸热反应 单位是J/mol或KJ/mol，后者更常用 键能：在标准状态下（即P=100kPa)将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g),B(g)所需要的能量，单位为KJ/mol，反应物键能-生成物键能=焓变 打字很辛苦，望采纳！
答：一般来说,一个化学反应的进行,都是反应物物质中的化学键断裂,生成物中化学键形成.而断裂化学键要消耗能量,生成化学键要释放能量,这就是键能.而化学反应的能量变化往往表现为热能.所以计算一个反应的能量变化,即焓变,一个方法就是用反应物的键能减去生成物的键能,就是该反应的热量变化.如何理解这个方法...
答：如一摩尔N2+3H2→2NH3，指的是一摩尔N2和三摩尔H2反应的能量变化。而一摩尔1/2N2+3/2H2→NH3的反应焓指的是0.5mol氮气和1.5mol的氢气反应能量的变化。当然能量变化是成倍关系，反应焓也就不一样了。化学反应断键吸热，成键放热，吸热焓变为正，放热焓变为负，因为给的键能都为正值，故△H ...
答：从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化，也就是说，只要确定了过程恒容和不做体积功的特点，Q就只决定于系统...
答：物质的键能越大，自身能量越低，键能越小，自身能量越高。举个例子，若ΔH<0.则反应放热，反应物总能量大于生成物，即反应物总键能低于生成物总键能，代入上述公式即得到ΔH<0
答：1，反应物的燃烧热减去生成物的燃烧热 2，生成物的生成热减去反应物的生成热 3，盖斯定律：把一个反应分成几步实现，则总反应的 △H 等于各分步反应 △H 之和 4，键 焓：断裂的总键能（键键断裂时消耗的总能量）减去生成的总键能（生成的新键能量之和）...
答：焓变的三种计算方法：最常用的是：反应的标准摩尔焓变=产物总标准摩尔生成焓-反应总标准摩尔生成焓此外利用,有机物的燃烧焓,键能,相关反应的焓变（通过Hess定律计算）,G-H公式,反应的平衡常等都可以计算.
答：而焓变=反应中断裂旧化学键的键能减去形成新化学的键能，是个根本的化学解释，应为化学反应是有能量的交换的，它体现在化学键的断裂和生成中，也就是你说的断裂旧化学键的键，形成新化学的键，在题目中他会告诉你每个分子之间的键能是多少就直接可以拿来算了 ...
答：焓变=反应物键能之和一生物键能之和
网友评论：
黄成13339124732：
【化学】化学反应焓变的计算题已知键能:D(Si - Cl)=360kJ/mol,D(H - H)=436kJ/mol,D(H - Cl)=431kJ/mol,D(Si - Si)=176kJ/mol,试求下面反应的ΔrHθ.SiCl4(g)+2H... -
34391颜孟
：[答案] 你要注意Si的结构,一摩尔的硅单质对应2摩尔的硅硅键
黄成13339124732：
焓变计算公式 -
34391颜孟
： 1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中: H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应. 2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中...
黄成13339124732：
碳还原二氧化硅,碳碳键能为a千焦每摩尔,氧硅为b,硅硅为c,碳氧为d,求焓变 -
34391颜孟
：[答案] 2摩尔氧硅键,2摩尔碳碳键 看晶体结构,一个硅原子连着4个氧原子,一个一个金刚石中的碳有有四个键,为两个碳所共有,故一个碳拥有:1*(1/
黄成13339124732：
怎么计算焓变值 -
34391颜孟
： 一个未知反应的焓变可以根据已知焓变进行计算,比如:已知反应的焓变有:生成焓,燃烧焓,水合焓,键焓等等,利用这些已知的反应焓变可以估算一个未知的反应焓来.如:利用生成焓数据计算下列反应的焓变:H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l) △H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物 即:反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有反应物标准生成焓的总和 这些标准生成焓变在物理化学手册上可以查到.
黄成13339124732：
标准摩尔生成焓与摩尔焓变的区别 -
34391颜孟
： 1、表示含义不同: (1)标准摩尔生成焓:在标准状态即压力为100kPa,一定温度(一般是298.15K)下时,由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓. (2)摩尔焓变指一摩尔物体焓的变化量.焓是...
黄成13339124732：
焓变怎么计算书上写的都是化学式+化学式=化学式,后面写上焓变的值,那是怎么算的.请认真回答. -
34391颜孟
：[答案] 计算反应焓变可有多种方法: 最常用的是:反应的标准摩尔焓变 = 产物总标准摩尔生成焓 - 反应总标准摩尔生成焓 此外利用,有机物的燃烧焓,键能,相关反应的焓变(通过Hess定律计算),G-H公式,反应的平衡常等都可以计算.
黄成13339124732：
焓变的计算式好像有两种计算式,一种是ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量另一种是ΔH=E反应物的键能 - E生成物的键能能不能具体解释下这两种计算式... -
34391颜孟
：[答案] 第一种好理解,焓变在高中阶段认为就是能量的变化,凡是状态函数(至于现在的具体情况有关,与如何变化过来的过程无关的量,最好理解的就是海拔,你用它类比焓变就简单了)的变量都是末态量碱初态量,焓变也是,末态(生成物...
黄成13339124732：
化学必修二第二章化学反应与能量重难点有哪些 -
34391颜孟
： 难点一:化学能与热能相关计算: 1.通过键能计算化学反应焓变等:这个的难点在于与选修教材中相关结构知识联系起来的题,如:已知C-C、O=O键能,计算金刚石(或石墨)与O2反应生成CO2的焓变. 2.盖斯定律的相关应用:难点在于对...
黄成13339124732：
关于标准摩尔燃烧焓的计算请问,那个由标准摩尔燃烧焓计算反应焓变的公是如何得出的?谢谢 -
34391颜孟
：[答案] 根据键能得出的,反应物键能总和减去生成物键能总和就是焓变
黄成13339124732：
对于键能 燃烧热 活化能的焓变计算,为什么要用反应物 - 生成物? -
34391颜孟
：[答案] 一般来说,一个化学反应的进行,都是反应物物质中的化学键断裂,生成物中化学键形成.而断裂化学键要消耗能量,生成化学键要释放能量,这就是键能.而化学反应的能量变化往往表现为热能.所以计算一个反应的能量变化,即焓变,...
