001mol+l的氨水的ph值
答：PH=11.63 公式推导追问
答：PH值为11.12 计算方式为：氨水中存在以下化学平衡：NH₃+H₂O=NH₃·H₂O NH₃·H₂O=NH₄⁺+OHˉ又常温下NH₃·H₂O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L；设c(OHˉ)=x，则c(NH₃·H₂O)=0.1-x；因为氨水...
答：PH值为11.12。计算方式为：氨水中存在以下化学平衡：NH₃+H₂O=NH₃·H₂O NH₃·H₂O=NH₄⁺+OHˉ又常温下NH₃·H₂O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L 设c(OHˉ)=x，则c(NH₃·H₂O)=0.1-x 因为氨水...
答：PH=14-2.9=11.1
答：POH=1/2(PKb+Pc)=1/2(4.74+1)=2.87 PH=14-2.87=11.13
答：氨水 弱碱 属于弱电解质 完全电离 强碱 则0.01mol/L 元强碱 温 H离 浓度 10 负14 除 0.01=10 负12 所 PH=lg(10 负12 )=12
答：PH值为11.12 计算方式为：氨水中存在以下化学平衡：NH₃+H₂O=NH₃·H₂O NH₃·H₂O=NH₄⁺+OHˉ又常温下NH₃·H₂O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L；设c(OHˉ)=x，则c(NH₃·H₂O)=0.1-x；因为氨水...
答：C[OH-]=氨水浓度*电离度=0.1*0.001=0.0001mol/L，所以PH=10，然后用Kw就能求出水电离的氢离子
答：由Kw的数值10∧-14 除以NH4+的离解常数，求得Kb乘以氨水的浓度c，可以求出氢氧根的浓度 C(OH-)=10∧-5.74，故PH值8.26
答：PH=PKw-POH =14- [-Lg√(0.1 * (1.79*10^-5)) ]=14-2.87 =11.13
网友评论：
晋怜17013933766：
0.1mol/L氨水的PH比13大还是小 -
66614柳柳
： PH比13小 因为氨水是弱碱,在水溶液中只部分电离,产生OH-离子的浓度小于0.1mol/L,所以PH小于13,只有0.1mol/L的强碱溶液,全部电离,其PH=13
晋怜17013933766：
室温下,对于0.1mol/l的氨水,溶液ph怎么算? -
66614柳柳
： NH3·H2O=NH4++OH-,Kb=1.8*10^-5 Kb=[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]=[OH-][OH-]/[NH3·H2O]≈[OH-][OH-]/0.1=1.8*10^-5 [OH-]=1.34*10^-3,POH=2.87,PH=14-POH=11.13
晋怜17013933766：
0.01mol/l的氨水溶液的PH值怎么算 -
66614柳柳
： 混合后[Mg²+]=0.2mol/L=[NH3.H2O] 由Ksp=[Mg²+][OH-]²得[OH-]=√(Ksp/[Mg²+]) 要求不产生沉淀,则溶液中[OH-]≤√(Ksp/[Mg²+])=3*10^-5mol/L 即溶液的PH≤14+lg[OH-]=9+lg3 如果溶液中含有氯化铵,则组成了NH3-NH4Cl的缓冲溶液,由PH计算公式得PH=14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl] 因此有14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl]≤9+lg3 所以[NH4Cl]≥0.2/3*10^0.25mol/L≈0.12mol/L
晋怜17013933766：
氨水的PH怎么算0.1mol/L的氨水溶液PH值是多少 -
66614柳柳
： 氨水中存在以下化学平衡: nh3+h2o=nh3· nh3·h2o=nh4+ +ohˉ 又常温下nh3·h2o的电离常数ka为1.75*10^-5mol/l,设c(ohˉ)=x,则c(nh3·h2o)=1-x, 由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5,(由于氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1) 解得x=1.32*10^-3mol/l,即c(ohˉ)=1.32*10^-3mol/l 故ph=14+lgc(ohˉ)=11.12
晋怜17013933766：
25摄氏度时,0.1mol\L的氨水溶液的pH值是 -
66614柳柳
： 氨水中存在以下化学平衡: NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O=NH4+ +OHˉ 又常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L,设c(OHˉ)=x,则c(NH3·H2O)=1-x, 由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5,(由于氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1) 解得x=1.32*10^-3mol/L,即c(OHˉ)=1.32*10^-3mol/L 故pH=14+lgc(OHˉ)=11.12
晋怜17013933766：
相同温度下,10ml 0.1mol/l的氨水和100ml 0.01mol/l的氨水溶液的ph值比较,不用具体值 -
66614柳柳
： 10ml 0.1mol/l的氨水的ph值大于100ml 0.01mol/l的氨水溶液的ph值.相同温度下,氨水PH值只与OH-或H+的浓度大小有关,OH-浓度越大,PH值越大,与体积无关.0.1mol/L的氨水溶液中OH-的浓度大于0.01mol/L的氨水溶液OH-的浓度
晋怜17013933766：
0.1mol/L的氨水的PH值等于多少,求解答,Kb=1.8*10∧ -
66614柳柳
： POH=1/2(PKb+Pc)=1/2(4.74+1)=2.87 PH=14-2.87=11.13
晋怜17013933766：
0.01mol/L的氨水PH怎么算?要求有过程!? -
66614柳柳
： 氨水是弱碱 属于弱电解质 不完全电离 如果是强碱 则0.01mol/L的一元强碱常温下 H离子浓度为10的负14次方除以0.01=10的负12次方 所以 PH=lg(10的负12次方)=12
晋怜17013933766：
现在有0.1mol/L氨水,其电离度为1%,则溶液的ph为多少?不要只有答案 过程请写给我 -
66614柳柳
：[答案] 氨水是0.1mol/L,电离度为1%,则它的OH-浓度为(0.1*0.01=)10^-3mol/L. 水的离子积为10^-14mol/L.故c(H+)=10^-14/(10^-3)=10^-11mol/L.因此PH值为-lg(c(H+))=11
晋怜17013933766：
0*01摩尔每升的氨水的PH值为多少 -
66614柳柳
： 氨水呈弱碱性,而且你没给温度气压等,不过估计也是标况下,目测11
