01mol的氨水要怎么求ph值
答：ph=lg(10的负12次方)=12
答：氨水是弱碱 属于弱电解质 不完全电离 如果是强碱 则0.01mol/L的一元强碱常温下 H离子浓度为10的负14次方除以0.01=10的负12次方 所以 PH=lg(10的负12次方)=12 又因为氨水是弱电解质 实际PH应小于12 本回答由网友推荐 举报| 答案纠错 | 评论 2 5 为您推荐: 0.1mol/l醋酸ph 浓氨水 氨水配置 氨水是...
答：PH值为11.12 计算方式为：氨水中存在以下化学平衡：NH₃+H₂O=NH₃·H₂O NH₃·H₂O=NH₄⁺+OHˉ又常温下NH₃·H₂O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L；设c(OHˉ)=x，则c(NH₃·H₂O)=0.1-x；因为氨水...
答：PH值为11.12 计算方式为：氨水中存在以下化学平衡：NH₃+H₂O=NH₃·H₂O NH₃·H₂O=NH₄⁺+OHˉ又常温下NH₃·H₂O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L；设c(OHˉ)=x，则c(NH₃·H₂O)=0.1-x；因为氨水...
答：lg［NH3·H2O］／［NH4＋］＝PKb－POH＝4．74－5＝－0．26 ［NH3·H2O］／［NH4＋］＝0．55／1 需要硫酸铵的质量为1＊1／0．55＊1／2＊132＝120克 1、由计算公式：pOH＝pKb－lgc（NH3）／c（NH4＋）pOH＝14－9＝5 pKb＝4．75，c（NH3）＝0．1mol／L代入 求出c（NH4＋）2、求...
答：PH值为11.12。计算方式为：氨水中存在以下化学平衡：NH₃+H₂O=NH₃·H₂O NH₃·H₂O=NH₄⁺+OHˉ又常温下NH₃·H₂O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L 设c(OHˉ)=x，则c(NH₃·H₂O)=0.1-x 因为氨水...
答：可以!不过需要分析化学的知识!比如0.1mol/L的氨水：C(OH-)=（c（氨水）*Kb）^1/2=(0.1*1.8*0.00001)^0.5=0.0013mol/LC(H+)=10^-14/0.0013=7.7*10^-12pH=11.11不同浓度有不同计算公式,只要知道浓度和碱电离平衡常数就...
答：由Kw的数值10∧-14 除以NH4+的离解常数，求得Kb乘以氨水的浓度c，可以求出氢氧根的浓度 C(OH-)=10∧-5.74，故PH值8.26
答：[OH-]^2=C*Kb=0.1*1.8*10^-5=1.8*10^-6 [OH-]=1.3*10^-3mol/L POH=-lg[OH-]=2.9 PH=14-2.9=11.1
答：POH=1/2(PKb+Pc)=1/2(4.74+1)=2.87 PH=14-2.87=11.13
网友评论：
邹全15996844823：
0.01mol/l的氨水溶液的PH值怎么算 -
11216琴变
： 混合后[Mg²+]=0.2mol/L=[NH3.H2O] 由Ksp=[Mg²+][OH-]²得[OH-]=√(Ksp/[Mg²+]) 要求不产生沉淀,则溶液中[OH-]≤√(Ksp/[Mg²+])=3*10^-5mol/L 即溶液的PH≤14+lg[OH-]=9+lg3 如果溶液中含有氯化铵,则组成了NH3-NH4Cl的缓冲溶液,由PH计算公式得PH=14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl] 因此有14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl]≤9+lg3 所以[NH4Cl]≥0.2/3*10^0.25mol/L≈0.12mol/L
邹全15996844823：
0.01摩尔每升的氨水的PH是多少?怎么算的? -
11216琴变
：[答案] 氨水是弱碱 属于弱电解质 不完全电离 如果是强碱 则0.01mol/L的一元强碱常温下 H离子浓度为10的负14次方除以0.01=10的负12次方 所以 PH=lg(10的负12次方)=12 又因为氨水是弱电解质 实际PH应小于12
邹全15996844823：
氨水的PH怎么算0.1mol/L的氨水溶液PH值是多少 -
11216琴变
： 氨水中存在以下化学平衡: nh3+h2o=nh3· nh3·h2o=nh4+ +ohˉ 又常温下nh3·h2o的电离常数ka为1.75*10^-5mol/l,设c(ohˉ)=x,则c(nh3·h2o)=1-x, 由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5,(由于氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1) 解得x=1.32*10^-3mol/l,即c(ohˉ)=1.32*10^-3mol/l 故ph=14+lgc(ohˉ)=11.12
邹全15996844823：
0.01mol/L的氨水PH怎么算?要求有过程!? -
11216琴变
： 氨水是弱碱 属于弱电解质 不完全电离 如果是强碱 则0.01mol/L的一元强碱常温下 H离子浓度为10的负14次方除以0.01=10的负12次方 所以 PH=lg(10的负12次方)=12
邹全15996844823：
氨水的PH怎么算0.1mol/L的氨水溶液PH值是多少?知道怎么计算的, -
11216琴变
：[答案] 要知道氨水的电离度才行,要不没发算,你等等,我查一下
邹全15996844823：
室温下,对于0.1mol/l的氨水,溶液ph怎么算? -
11216琴变
： NH3·H2O=NH4++OH-,Kb=1.8*10^-5 Kb=[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]=[OH-][OH-]/[NH3·H2O]≈[OH-][OH-]/0.1=1.8*10^-5 [OH-]=1.34*10^-3,POH=2.87,PH=14-POH=11.13
邹全15996844823：
0.1mol/L氨水的PH值是多少?
11216琴变
： PH值为11.12计算方式为:氨水中存在以下化学平衡:NH3+H2O=NH3·H2ONH3·H2O=NH4++OHˉ又常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L;设c(OHˉ)=x,则c(NH3·H2O)=0.1-x;因为氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1;由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5解得x=1.32*10^-3mol/L;即c(OHˉ)=1.32*10^-3mol/L,故pH=14+lgc(OHˉ)=11.12
邹全15996844823：
0.1mol/L的氨水的PH值等于多少,求解答,Kb=1.8*10∧ -
11216琴变
： POH=1/2(PKb+Pc)=1/2(4.74+1)=2.87 PH=14-2.87=11.13
邹全15996844823：
0.1mol/l的一水合氨的PH值 -
11216琴变
： 氨水的ka=1.8x10^-5 cOH-=(CxKa)^0.5 =(0.1x1.8x10^-5)^0.5=1.34x10^-3 POH=2.87 PH=14-POH=11.13
邹全15996844823：
25摄氏度时,0.1mol\L的氨水溶液的pH值是 -
11216琴变
： 氨水中存在以下化学平衡: NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O=NH4+ +OHˉ 又常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L,设c(OHˉ)=x,则c(NH3·H2O)=1-x, 由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5,(由于氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1) 解得x=1.32*10^-3mol/L 故pH=14+lgc(OHˉ)=11.12
