计算02moll氨水的ph
答：NH3.H2O=NH4+ +OH- x x x 溶液中NH4+和OH-的浓度都为xmolL-,NH3.H2O浓度为0.0002-x 根据电离常数计算式K=x^2 / 0.0002-x=1.78x10^-5 解方程 x=5.15x10^-5 ,cOH-=5.15x10^-5 cH+=Kw/cOH-=1.94x10^-10 PH= -lg cH+=9.7 ...
答：计算ph的公式是：ph=-lg[H+]。ph的计算公式为ph=-lg[H+]、ph=logc(h+)酸、ph=logc(h+)水 、c(h+)酸=10-ph、c(h+)酸×c(oh-)水=kw。ph简介：ph是指酸碱度，酸碱度来自描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH7者显碱性，ph范围在0到14360...
答：氨水的kb=1.8x10^-5molL-，公式cOH-=(c*kb)^0.5=(0.2xkb)^0.5=1.9x10^-3molL-,POH=2.72，PH=14-POH=11.28
答：C=6molL-,PH=12.02
答：氨水kb=1.8x10^-5 cOH-=(c*kb)^0.5=(0.01x1.8x10^-5)^0.5 =4.24x10^-5molL- POH=3.37，PH=10.63
答：1molL-的氢氧化钡 OH-浓度为2molL- PH最大 盐酸是强酸完全电离 ,完全电离出H+ 醋酸是弱酸,小部分电离出H+ 硫酸铜是强碱弱酸盐,水解出很少的H+ 氨水是弱碱,小部分电离出OH- 碳酸钠是强碱弱酸盐,水解出很少的OH- 碳酸氢钠也是强碱弱酸盐,但因为是Hco3-水解,水解常数比CO32-小,水解出的OH-更...
答：那是10^-5吧?NH3·H2O=NH4+ +OH- 所以[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]=1*10^-5 当[NH3·H2O]=0.1 因为每产生一个NH4+就产生一个OH- 所以[OH-]^2=10^-6 [OH-]=10^-3 所以在25摄氏度的情况下pH=11
答：c=1000wp/M c=1000x12%x0.953/17=6.73molL- kb=1.8×10^-5 NH3+H2O=NH4++OH- 6.73-x...x...x kb=cNH4+xcOH-/cNH3 6.73-x≈6.73 x^2/6.73=1.8×10^-5 x=0.011molL- PH=12
答：弱电解质特点是不能完全电离。而强电解质完全电离，找同类型的强弱电解质对比，比如NH3.H2O为碱0.1molL-的氨水ph为11，对比强电解质强碱，0.1molL-NaOH，PH=13，说氨水没有完全电离出OH-.
答：和H+离子，溶液呈酸性。，3，道理同1，氨水过量，氨水的电离程度还大于NH4+的水解程度，溶液呈碱性，，5，一元强碱和一元强酸同浓度同体积混合PH=7，比如同时1molL-的硫酸和氢氧化钠等体积混合，硫酸完全电离，cH+=2cH2SO4=1x2=2molL-，而1molL-的氢氧化钠cNa=1molL-，等体积混合，硫酸过量...
网友评论：
龚物18493986085：
在c(NH3)=0.2mol·L的氨水的PH约为 将它与C(HCL)=0.2mol.L盐酸等 -
42675澹畏
： 1、c(NH3)=0.2mol·L的氨水的PH约为11.28 :来源于计算式:[OH-]= (KbC)^1/22、在c(NH3)=0.2mol·L的氨水的PH约为 将它与C(HCL)=0.2mol.L盐酸等体积混合后,溶液的PH约为5.12 :是因为酸碱中和后的产物是0.1mol·L的 氯化铵,它决定其pH值.来源于计算式:[H+]= (KaC)^1/2
龚物18493986085：
浓度为0.20mol/l氨水的ph值是多少 -
42675澹畏
： POH=1/2(PKb+Pc) 其中: PKb=-lg1.8*10^-5=4.74 Pc=-lg0.20=0.70 POH=1/2(4.74+0.70)=2.72 PH=14-2.72=11.28
龚物18493986085：
求2摩尔氨水与2摩尔盐酸反应后PH值 -
42675澹畏
： 如果是等体积反应:pH=1/2(pKa'+pc)=1/2(9.25+0.00)=4.63
龚物18493986085：
0.20mol/L的HCL溶液和同浓度的氨水溶液1:2混合,求PH! -
42675澹畏
： 其实就是0.2/3mol/L的氨水的PH的吧...HCl与氨水同浓度反应,所需体积相同,生成的氯化铵虽然会水解显酸性,但比起氨水电离还是弱了,可忽略...所以最后溶液是氯化铵和氨水混合溶液,而体积变为三倍,所以浓度为0.2/3mol/L...
龚物18493986085：
常温下零点零二摩尔每升的硫酸氢氨水溶液的ph值 -
42675澹畏
： 硫酸的二级电离为Ka2=10^-2.硫酸氢铵溶液,铵的电离常数要比硫酸氢根的电离常数小的多,所以只用硫酸的二级电离常数计算溶液的氢离子浓度即可. [H+]=(-Ka+√Ka^2+4Kac)/2 =(-0.01+√0.0001+0.04*0.02)/2 =0.01 PH=-lg0.01=2
龚物18493986085：
c(NH3)=0.2mol·L的a氨水的PH约为答案是11.28 求公式过程 -
42675澹畏
： 由氨水电离平衡常数算出氢氧根离子浓度,再由水的离子浓度积算出氢离子浓度,ph值就是氢离子浓度的负对数
龚物18493986085：
20mL0.2mol/L的氨水pH值等于多少?往其加入等体积的0.1mol/L的醋酸后pH的值等 -
42675澹畏
： 1、20mL0.2mol/L的氨水pH值等于多少?pOH=1/2(pKb+p0.2)=1/2(4.75+0.699)=2.73 pH=14.00-2.73=11.272、往其加入等体积的0.1mol/L的醋酸后pH的值等于多少? 变成40mL0.05mol/Lde NH3和0.05mol/L的NH4Ac,构成缓冲溶液 pOH=pKb=4.75,pH=14.00-4.75=9.253、然后向混合溶液中加入1mol/L的盐酸后pH值等于多少?没有体积,无法回答.
龚物18493986085：
浓度都为0.2的氨水,醋酸等体积混合后的PH值怎样算. -
42675澹畏
： 这个情况下恰好中和,即就是叫你计算0.1mol/LNH4Ac的pH 两性物质的pH,像这种弱酸弱碱盐的,pH=(pK(弱酸)+pK(弱碱阳离子))/2,然后你自己查数字,带进去算.
龚物18493986085：
0.20mol/L的HCL溶液和同浓度的氨水溶液等体积混合,求PH -
42675澹畏
： 混合后,溶液为0.1mol/L的NH4Cl 溶液,水解,溶液呈酸性. NH4+ +H2O ==NH3.H2O +H+ (水解平衡) 水解平衡常数 K h==K w/ Kb ,其中K w 为水的离子积, Kb 为氨水的电离常数 室温时,Kw ==1*10 -14 Kb==1.75*10 -5 NH4+ +H2O ==NH3.H2O +H+ (水解平衡) 0.1-x x x 用水解常数列式,由于 x值很小 ,0.1-x =0.1 求出x,再求 PH = 5
龚物18493986085：
0.2摩尔每升的氨水和0.2摩尔每升的Hcl等体积混合,所得溶液的ph是多少 -
42675澹畏
： (1)0.1摩尔每升的HCL与等体积0.1摩尔每升的氨水混合后求混合溶液的PH值.HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O等物质的量的盐酸和氨水混合后(恰好完全反应),生成等物质的量的氯化铵.氯化铵的浓度是HCL原来浓度的一半(等体积混合,体积变为原来的的2倍),即N...
