001moll醋酸ph值是多少
网友评论：
有琬13280112494：
浓度为0.1mol/lHAc溶液的pH值是多少 -
5877甘枝
： 盐酸完全电离,氢离子浓度为0.1mol/L,酸度pH=1 醋酸部分电离,电离平衡常数ka=1.75*10^-5,可以用近似公式计算cH+=根号下(1.75*10^-5*0.1)=1.32*10^-3mol/L,pH=2.88
有琬13280112494：
0.01Mol/L醋酸溶液PH值是多少 -
5877甘枝
： 首先PH与氢离子浓度关系为pH= -lg[H+]. 由于醋酸为弱酸,故其电离出氢离子无法确定.只能是大约2以上
有琬13280112494：
0.1mol/L醋酸的PH怎样计算? -
5877甘枝
： 要知道醋酸的离常数为Ka=1.75*10^-5,醋酸浓度c=0.1mol/L,(c*Ka>20*Kw,又因为c/Ka>500,故可采用最公式计算)高中不要求. 所以:[H+]=√(c*Ka) =√(0.1*1.75*10^-5 =1.32*10^-3 PH=-Lg(1.32*10^-3) =2.88 还有pH大小说明溶液酸性强弱,和酸的酸性强弱没必然关系(弱酸的浓溶液pH可以小于强酸的稀溶液)
有琬13280112494：
1mol/L的醋酸ph值 -
5877甘枝
：[答案] [H+]=√(c*Ka) =√(1*1.75*10^-5) =4.18*10^-3 PH=-Lg(4.18*10^-3) =2.38
有琬13280112494：
计算0.01mol/l的醋酸溶液的ph值是多少 -
5877甘枝
： 因为0.01/Ka=0.01/1.75*10^-5>500,所以用最简式计算: PH=1/2(PKa+Pc)=1/2(4.75+2)=3.375
有琬13280112494：
0.1mol/L醋酸的PH怎样计算?我计算的是1到2之间,对不?但ph值这么小,还是弱酸么? -
5877甘枝
：[答案] 要知道醋酸的离常数为Ka=1.75*10^-5,醋酸浓度c=0.1mol/L,(c*Ka>20*Kw,又因为c/Ka>500,故可采用最公式计算)高中不要求.所以:[H+]=√(c*Ka) =√(0.1*1.75*10^-5 =1.32*10^-3PH=-Lg(1.32*10^-3) =2.88还有pH大小说...
有琬13280112494：
0.1mol/L醋酸的pH=a, 0.01mol/L醋酸的pH=b,则a+1>b??? -
5877甘枝
： 对啊,你知道醋酸是弱酸吗?再不发生水解的情况下0.01mol/L醋酸的pH=a+1,但它一水解,溶液中的氢离子就会减少,所以a+1>b啊.从另一方面从“0.1mol/L醋酸的pH=a”变到“0.01mol/L醋酸的pH=b”相当于稀释了10倍,但他又是弱酸,所以pH不会相应的变化1,而是比1小,所以a+1>b
有琬13280112494：
0.1molL醋酸钠的ph值是多少
5877甘枝
： 0.1mol L醋酸钠的ph值是PH = 8.87.具体计算过程如下:所需公式:[OH-] = √(c*Kb), Kb = Kw/Ka,Kw是水的离子积常数,Ka是CH3COOH的电离常数;因为Kw=1*10^(-14),Ka=1.8*10^(-5);所以Kb = 1*10^(-14) ÷ [1.8*10^(-5)] = 5.56*10^(-10) ;[OH-] = √(c*Kb) = √(0.1*5.56*10^(-10)) = 7.45*10^(-6) mol/L;pH = 14-pOH = 14-5.13 = 8.87.
有琬13280112494：
常温下0.1mol/L的醋酸溶液PH约为1 哪里错了 -
5877甘枝
：[答案] PH值是根据溶液中氢离子的浓度换算的.醋酸是弱酸,不完全电离,常温下0.1mol/L的醋酸溶液的PH值不可能为1.例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液(电离度α=1.34%)的pH. 解 醋酸是弱电解质在水中部分电离 [H+]=α·C=1.34%...
有琬13280112494：
1mol/L的醋酸ph值 -
5877甘枝
： 因为:已知醋酸的离常数为ka=1.75*10^-5,醋酸浓度c=0.1mol/l,c*ka>20*kw,又因为c/ka>500,故可采用最公式计算.所以:[h+]=√(c*ka)=√(0.1*1.75*10^-5=1.32*10^-3ph=-lg(1.32*10^-3)=2.88
