01moll氨水的ph值是多少
答：Fe3++3NH3 H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+ 三、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个选项符合题意。) 18、pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是 (A)11:1 (B)9:1 (C)1:11 (D)1:9 19、体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等...
答：那是10^-5吧?NH3·H2O=NH4+ +OH- 所以[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]=1*10^-5 当[NH3·H2O]=0.1 因为每产生一个NH4+就产生一个OH- 所以[OH-]^2=10^-6 [OH-]=10^-3 所以在25摄氏度的情况下pH=11
答：混合后，[NH4+]=0.1mol/L,[NH3.H2O]=0.1mol/L ∴Kb=1.77X10^-5=[OH-]∴pH=14+lg[1.77X10^-5]≈9.25
答：PH=2，cH+=cHCl=0.01molL-，PH=12，cOH-=0.01molL- 只是氨水是弱碱，只电离出不足1%的OH-，所以实际上氨水的浓度远大于0.01molL- 这样现在电离出的OH-与盐酸完全中和，盐酸没有了，但未电离的氨水还很多，等于氨水过量，继续电离，电离出OH-，这样显碱性。如果说恰好完全反应，只能是同物质的...
答：PH+POH=14 PH=11 POH=14-PH =3 POH的定义POH=-lgcOH- POH=3,即PH=11，OH-的浓度为10^-3molL- H2O=可逆=H++OH- 不论是H+或者OH-的增加都会抑制水的电离 PH=3的硫酸和PH=11的氨水它们电离出的H+和OH-浓度一样，影响程度一样 PH=1的醋酸 其H+的浓度为0.1，这也是其溶液中H+...
答：0.01molL的盐酸和0.02molL的氨水等体积混合求各微粒浓度大小比较, 求说明QAQ 我来答 你的回答被采纳后将获得:系统奖励15(财富值+成长值)+难题奖励20(财富值+成长值)1个回答 #热议# 蓝洁瑛生前发生了什么?一仪倚熠 2014-11-02 · 超过26用户采纳过TA的回答 知道答主 回答量:80 采纳率:0% 帮助...
答：解析： NH3.H2O + HCl= H2O + NH4Cl 1 1 1 20*10^-3*0.1 (过量) 10*10^-3*0.1 10*10^-3*0.1 所以溶液就是等物质的量的NH3.H2O , NH4Cl 的混合物.根据物料守恒(即原子守恒) :[NH4+]+[NH3H20]=2[Cl-]
答：生成20毫升氯化铵溶液，其中氯化铵由于水解所以浓度略小于0.05molL^-1
答：HCL+[NH4+]OH+[NH3H20]=H2O+[NH4+]+[CL-]+[NH3H20]
答：1.如果氨水和氢氧化钠量足够多，生成沉淀后，氨水不会使沉淀溶解而氢氧化钠会使沉淀溶解 2.如果氨水和氢氧化钠量不足时，因为氨水和氢氧化钠PH值相同，而氢氧化钠是强碱全部电离，氨水是弱碱没有全部电离在溶液中，所以在反应中，氨水可以继续把溶液中没电离的氨水电离出来，导致在最终反应结束时氨水...
网友评论：
弓史19598031950：
0.1mol/L氨水的PH值是多少?
47384钭咏
： PH值为11.12计算方式为:氨水中存在以下化学平衡:NH3+H2O=NH3·H2ONH3·H2O=NH4++OHˉ又常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L;设c(OHˉ)=x,则c(NH3·H2O)=0.1-x;因为氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1;由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5解得x=1.32*10^-3mol/L;即c(OHˉ)=1.32*10^-3mol/L,故pH=14+lgc(OHˉ)=11.12
弓史19598031950：
0.1mol/l的一水合氨的PH值 -
47384钭咏
： 氨水的ka=1.8x10^-5 cOH-=(CxKa)^0.5 =(0.1x1.8x10^-5)^0.5=1.34x10^-3 POH=2.87 PH=14-POH=11.13
弓史19598031950：
0.1mol/L的氨水溶液PH值是多少? -
47384钭咏
： 由于氨水是弱碱,不完全电离,因此溶液中的c(OH-)小于0.1mol/L. 在不知道氨水电离程度的情况下是不能求的.况且不同条件下,氨水的电离程度还会发生改变. 所以这个题目无法求出准确的答案,只能求出pH值范围: 7<pH<13
弓史19598031950：
0*01摩尔每升的氨水的PH值为多少 -
47384钭咏
：[答案] 氨水呈弱碱性,而且你没给温度气压等,不过估计也是标况下,目测11
弓史19598031950：
相同温度下,10ml 0.1mol/l的氨水和100ml 0.01mol/l的氨水溶液的ph值比较,不用具体值 -
47384钭咏
： 10ml 0.1mol/l的氨水的ph值大于100ml 0.01mol/l的氨水溶液的ph值.相同温度下,氨水PH值只与OH-或H+的浓度大小有关,OH-浓度越大,PH值越大,与体积无关.0.1mol/L的氨水溶液中OH-的浓度大于0.01mol/L的氨水溶液OH-的浓度
弓史19598031950：
25摄氏度时,0.1mol\L的氨水溶液的pH值是 -
47384钭咏
：[答案] 氨水中存在以下化学平衡: NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O=NH4+ +OHˉ 又常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L,设c(OHˉ)=x,则c(NH3·H2O)=1-x, 由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5,(由于氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1...
弓史19598031950：
0.01mol/l的氨水溶液的PH值怎么算 -
47384钭咏
： 混合后[Mg²+]=0.2mol/L=[NH3.H2O] 由Ksp=[Mg²+][OH-]²得[OH-]=√(Ksp/[Mg²+]) 要求不产生沉淀,则溶液中[OH-]≤√(Ksp/[Mg²+])=3*10^-5mol/L 即溶液的PH≤14+lg[OH-]=9+lg3 如果溶液中含有氯化铵,则组成了NH3-NH4Cl的缓冲溶液,由PH计算公式得PH=14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl] 因此有14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl]≤9+lg3 所以[NH4Cl]≥0.2/3*10^0.25mol/L≈0.12mol/L
弓史19598031950：
0.1mol/L的氨水的PH值等于多少,求解答,Kb=1.8*10∧ -
47384钭咏
： POH=1/2(PKb+Pc)=1/2(4.74+1)=2.87 PH=14-2.87=11.13
弓史19598031950：
氨水的PH怎么算0.1mol/L的氨水溶液PH值是多少 -
47384钭咏
： 氨水中存在以下化学平衡: nh3+h2o=nh3· nh3·h2o=nh4+ +ohˉ 又常温下nh3·h2o的电离常数ka为1.75*10^-5mol/l,设c(ohˉ)=x,则c(nh3·h2o)=1-x, 由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5,(由于氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1) 解得x=1.32*10^-3mol/l,即c(ohˉ)=1.32*10^-3mol/l 故ph=14+lgc(ohˉ)=11.12
弓史19598031950：
氨水的PH怎么算0.1mol/L的氨水溶液PH值是多少?知道怎么计算的, -
47384钭咏
：[答案] 要知道氨水的电离度才行,要不没发算,你等等,我查一下
