01moll的氢氧化钠的ph
答：氢氧化钠完全电离。1NaOH=1Na++1OH-，cNaOH=cOH-=0.01/0.1=0.1molL- POH=-lgcOH-=1，PH=14-POH=13
答：1、调pH的氢氧化钠一般不用标定，称取0.1mol氢氧化钠溶于1l水里就可以了。2、如果是用氢氧化钠溶液作为标准溶液滴定，就需要标定了。
答：pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-],其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-],其pH＞7.氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH,则溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH.计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+],具体计算如下：例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH. 解 盐酸是强电解质,在水中全部...
答：Ⅰ（1）弱酸根质量水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，则酸根离子结合质子能力越大，根据溶液pH知，CO32-的水解程度最大，则CO32-结合质子能力最强，故答案为：CO32-；（2）二氧化碳和碳酸钠反应生成溶解度较小的碳酸氢钠，2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3，溶液为过饱和溶液，所以有部分碳酸...
答：然后是PH的定义 PH= -lg cH+ ,PH——cH+ 比如都是1molL-的硫酸,盐酸,醋酸,氢氧化钠.氢氧化钡,氨水.硫酸铜,碳酸钠,碳酸氢钠,水.1molL-的硫酸,H+浓度为2molL- ,PH最小 1molL-的氢氧化钡 OH-浓度为2molL- PH最大 盐酸是强酸完全电离 ,完全电离出H+ 醋酸是弱酸,小部分电离出H+ 硫酸...
答：3、进行空白实验，消除指示剂所产生的误差。在本实验所使用的指示剂是酚酞溶液,其突跃范围的Ph是8-10,偏离等当量点7,达到滴定终点时氢氧化钠稍微过量,使实验结果偏小。4、在称量邻苯二甲酸氢钾前要对其进行干燥,除去其中的水分,在干燥过程中一定要干燥到直至其恒重,然后放进干燥器中冷却,再进行称重...
答：是呀，酸碱中和才会有PH的变化 离子积10^-12 PH=11,POH=1,cOH-=0.1molL- PH=1,cH+=0.1molL- a：b=1：1
答：1，醋酸是弱酸，电离度1%左右，PH=3，cH+=0.001molL-。醋酸浓度在0.1molL-左右，而氢氧化钠为强碱完全电离，cOH-=cNaOH=0.001molL-，比如说等体积1升混合，生成0.001mol的醋酸钠，剩余0.099mol的醋酸，而且醋酸的电离程度还大于醋酸钠的水解程度，溶液呈酸性，，2，等体积等浓度混合，完全反应...
答：既然要配置这样的，PH=10，cOH-=0.0001molL- 等于1升溶液含NaOH为0.0001mol，质量0.004克
答：按剩余的计算ph，比如1升0.1molL-的HCl与2升0.08molL-的氢氧化钠混合，首先nH+=nHCl=0.1mol，nOH-=nNaOH=2x0.08=1.6mol，混合反应后，剩余nOH-=0.16-0.1=0.06mol，溶液体积（忽略体积变化）1+2=3升，cOH-=0.06/3=0.02mol，POH=-lgcOH-=1.7，PH=14-1.7=12.3 ...
网友评论：
年询17579083217：
0.1moll氢氧化钠的pH值是多少 -
65749太浦
： 应该是0.1mol/L NaOH pH=1
年询17579083217：
计算0.1mol/LNaOH的pH值 -
65749太浦
：[答案] 0.1mol/LNaOH溶液中OH-的浓度 = 0.1mol/L 根据c(H+) * c(OH-) = 10^(-14) 所以c(H+) = 10^(-14)/0.1 = 10^(-13)mol/L 所以pH = -lgc(H+) = -lg[10^(-13)] = 13
年询17579083217：
标况下0.01mOL每升的氢氧化钠溶液旳PH值是多少? -
65749太浦
： 一般来说pH值是氢离子浓度的负对数.而水中的话,离子积应该是14.所以0.01摩尔每升的应该是14-2=12., pH值=12.
年询17579083217：
若往水中加入0.1mol的NaOH问怎么求溶液的pH值 -
65749太浦
： 必须知道溶液的体积是多少,才能计算.加入体积是1升,那么OH-浓度就是0.1mol/L,PH=13.
年询17579083217：
浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液的pH是多少 -
65749太浦
： 浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液的中,c(OH-)=1mol/L,c(H+)=10⁻¹⁴/1=10⁻¹⁴mol/L.pH是14.
年询17579083217：
1moll氢氧化钠的pH值是多?0.1moll氢氧化钠的pH值是
65749太浦
： pH=-log(H离子浓度)=-log(10^-14/OH-浓度) 标况下 自己算下
年询17579083217：
写出0.001mol/L氢氧化钠液的pH -
65749太浦
： PH为11
年询17579083217：
百分之一的氢氧化钠ph值多少 -
65749太浦
： 1%的氢氧化钠溶液密度1.01, 1000克溶液含10克NaOH,nNaOH=10/40=0.25mol 体积1000/1.01=990ml=0.99L 物质的量浓度为0.25/0.99=0.252molL- cOH-=0.252molL-,POH=0.6,PH=13.4
年询17579083217：
浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液的pH是多少?如题,谢谢!另外,0.25mol/L的氢氧化钠的pH有事多少呢? -
65749太浦
：[答案] 14.OH-的浓度为1,而水的离子积是10的负14次方,所以H+的浓度为10的负14次方,取负对数得14 0.25mol/L的氢氧化钠为1/4mol,10^(-14)除以1/4得4*10^(-14),取负对数-lg(4*10^(-14))等于14-2lg2,约等于13.4
年询17579083217：
0.1mol/L的氢氧化钠溶液和0.1mol/L硫酸溶液的PH是多少?如何计算?请写详细的计算方法. -
65749太浦
：[答案] 0.1mol/LNaOH :c(OH—-)=0.1mol/L 即POH=1 PH=14-1=13 0.1mol/LH2SO4 :c(H+)=0.2mol/L 即PH=1—lg2
