01moll醋酸钠的ph值为
答：HCl=H++Cl- 1 1 1 1molL-的盐酸电离出1molL-的H+ 而醋酸是弱酸其在水溶液中只电离出很少的H+ ，可以根据电离常数计算 CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+ 这样同浓度的盐酸醋酸，盐酸的H+浓度远大于醋酸的H+浓度。化学反应的速率和浓度成正比，浓度高反应速率大。PH反映的就是溶液中H+的浓度...
答：1%乙醇密度0.9996，可以说等于1，这样1%乙醇的物质的量浓度c=1000x1%x1/60=1/6molL-，醋酸ka=1.76x10^-5，cH+=（c*ka）^0.5=(1/6*Ka)^0.5=2.95x10^-6，ph=5.5
答：0.2mol/l氯化氨的cH+对于0.2mol/l醋酸的ph影响很小，相当与稀释，近似计算 就按醋酸的电离常数计算式来计算cH+ ,混合后浓度减小为0.1molL- cH+=（K醋酸 x C醋酸）^0.5=(1.74x10^-5 x 0.1)^0.5=1.32x10^-3 PH=2.88
答：PH=PKa+lgc盐/c酸 醋酸的PKa=4.75，配置PH=5 那c盐=1.78c酸，即可 而磷酸-磷酸二氢钠，0.1molL-磷酸二氢钠的ph值都小于5，配不到5.
答：醋酸物料守恒，需要醋酸浓度，比如0.1molL-的醋酸，cCH3COO-+cCH3COOH=0.1mol，醋酸钠，cNa+=cCH3COO-+cCH3COOH
答：滴定误差的主要来源是滴定剂的计量误差、滴定指示剂颜色判定的主观性、滴定过程中滴管滴液时产生的滴液误差等，与滴定剂和被滴定液的浓度关系不大。而且，在滴定醋酸时，如果使用过高浓度的氢氧化钠，会使反应迅速进行，难以在酸碱中点附近精确验算出等当点的体积，从而影响滴定结果的准确性。因此，在滴定...
答：CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+ 加入同浓度的醋酸溶液，醋酸，CH3COO-和H+（~PH值）的浓度都没有改变，平衡不移动，就像一烧杯1molL-的醋酸，倒出100ml到另一烧杯，然后再倒入200ml。醋酸溶液的浓度还是1molL-。电离出的cH+和cAc-依旧。 当然同浓度的醋酸溶液多了电离出的H+的数量（mol数）就相应...
答：C 试题分析：A、pH=4的醋酸中：c（H + ）=10 -4 molL -1 ，错误；B、饱和小苏打溶液中，因为HCO 3 ?发生水解反应，所以c（Na + ）> c（HCO 3 － ），错误；C、根据电荷守恒，饱和食盐水中离子浓度存在：c（Na + ）+ c（H + ）= c（Cl － ）+c（OH － ），正确；D、因...
答：比如氢氧化钠溶液1molL-，100ml，醋酸钠溶液2molL-，300ml，混合，不用管电离水解什么的，混合前nNaOH=0.1mol，nNa+=0.1mol，，，nCH3COONa=0.6mol，nNa+=0.6mol，nCH3COO-=0.6mol，混合后nNa+=0.7mol，nCH3COO-=0.6mol，关系是nNa=7/6(CH3COO-)，而CH3COO-有水解，1CH3COO...
答：1 0 −14 1 0 −3 mol/L=10-11mol/L，pH=5的盐酸，c（H+）=10-5mol/L，由水电离生成的c（H+）=c（OH-）= 1 0 −14 1 0 −5 mol/L=10-9mol/L，因此由水电离出的c（H+）之比为：10-11mol/L：10-9mol/L=10-2，故选A．点评 本题考查了水的...
网友评论：
上阳17390599143：
0.1molL醋酸钠的ph值是多少
3752琴矩
： 0.1mol L醋酸钠的ph值是PH = 8.87.具体计算过程如下:所需公式:[OH-] = √(c*Kb), Kb = Kw/Ka,Kw是水的离子积常数,Ka是CH3COOH的电离常数;因为Kw=1*10^(-14),Ka=1.8*10^(-5);所以Kb = 1*10^(-14) ÷ [1.8*10^(-5)] = 5.56*10^(-10) ;[OH-] = √(c*Kb) = √(0.1*5.56*10^(-10)) = 7.45*10^(-6) mol/L;pH = 14-pOH = 14-5.13 = 8.87.
上阳17390599143：
计算C(NAAC)=01.MOL/L的醋酸钠的PH值 -
3752琴矩
： 醋酸钠溶液呈碱性是由于醋酸根离子的水解,而像计算溶液中氢离子浓度需知道醋酸根离子的水解程度,或醋酸的电离度或电离平衡常数,否则无法计算.
上阳17390599143：
0 1 mol/L的醋酸钠理论ph是多少 -
3752琴矩
：[答案] 用简化公式计算: [OH-] = [ 0.1 * Kw / Ka ] ^ 1/2 = [ 0.1 * 10^-14 / 1.76 *10 ^-5 ] ^ 0.5 = 7.5*10^-6 pOH = 5.12 pH = 8.88
上阳17390599143：
0.1mol/l 醋酸钠溶液的ph值是多少 ( Ka=1.8X10 - 5) -
3752琴矩
： HAc <---> Ac- + H+ Ka=1.8x10^-5=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+]) [H+]=0.00133 mol/L pH=2.88
上阳17390599143：
分析化学课后习题及答案酸碱滴定法计算0.1摩尔每升醋酸钠水溶液的PH值 -
3752琴矩
：[答案] HAc <---> Ac- + H+因为Ka=1.8X10-5Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5[H+]=0.00133 mol/LpH=2.88
上阳17390599143：
0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值怎么求
3752琴矩
： 已知醋酸根离子的pKb=9.26、浓度c=0.1mol/L.由于cKb大于10Kw,所以水电离的氢离子对酸度的贡献可以忽略,又由于c/Kb大于100,故因醋酸根结合氢离子导致的醋酸根浓度的降低也可以忽略.鉴于此,计算该溶液中的pOH为:pOH=(pKb-lgc)/2=(9.26-lg0.1)/2=5.13,于是pH=pKw-pOH=14.00-5.13=8.87答:0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值等于8.87.
上阳17390599143：
计算C(NaAc)=0.1mol的醋酸钠溶液的PH值(已知Ka=1.8*10 - 5) -
3752琴矩
： 浓度单位是mol/L 你写错了! Kb=5.5*10-10(OH-)=〔c(NaAc)*Kb〕1/2= 0.1*5.5*10-10=7.42*10-6 (1/2为上标,也就是开根号) pOH=5.13 pH=8.87
上阳17390599143：
0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值.要求详细过程. -
3752琴矩
： Ka(HAc)=1.8e-5(就是1.8x10^-5) 因为c/Ka远大于500,因此可以用近似公式:[H+]=根号下(cxKa),根号下(0.1x1.8e-5),自己算
上阳17390599143：
计算0.1mol每升的醋酸钠的ph值 -
3752琴矩
： POH=1/2(PKb+Pc) 1/2(9.25+1)=5.125 PH=8.875
上阳17390599143：
分析化学课后习题及答案酸碱滴定法计算0.1摩尔每升醋酸钠水溶液的PH值 -
3752琴矩
： HAc <---> Ac- + H+ 因为Ka=1.8X10-5Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5[H+]=0.00133 mol/L pH=2.88
