01moll的氨水的ph为多少
答：氨水的电离常数kb=1.8x10^-5，NH4Cl中NH4+的水解常数kh，kh*kb=kw，kh=kw/kb=5.56x10^-10，公式cH+=（c*kh）^0.5=(0.1kh)^0.5=7.45x10^-6molL-，PH=5.13
答：首先看是酸是碱，或者显酸性还是显碱性的盐 然后看是强酸或者弱酸。强碱还是弱碱，显酸性还是显碱性的盐看水解常数 然后看溶质的浓度 然后是PH的定义 PH= -lg cH+ ,,,PH——cH+ 比如都是1molL-的硫酸，盐酸，醋酸，氢氧化钠。氢氧化钡，氨水。硫酸铜，碳酸钠，碳酸氢钠，水。1molL-的硫酸...
答：混合后生成0.01mol NH4Cl 剩余 0.02mol NH3.H2O 混合溶液中cNH4Cl=0.01/0.15=1/15 molL- cNH3.H2O =2/15molL- 按缓冲溶液计算 氨水Kb=1.78x10^-5 pKb=4.75 公式pH = 14 -pKb+ lg C碱 / C盐=14-4.75+lg2=9.55 ...
答：混合后，[NH4+]=0.1mol/L,[NH3.H2O]=0.1mol/L ∴Kb=1.77X10^-5=[OH-]∴pH=14+lg[1.77X10^-5]≈9.25
答：NH3.H2O的电离常数为Kb=1.8x10^-5 cOH-=（C*Kb）^0.5 比如C=5molL-，cOH-=（5xkb）^0.5=0.0095 PH=11.98 C=6molL-,PH=12.02
答：0.2mol/m3=0.0002molL-,设电离出OH-为xmolL- NH3.H2O=NH4+ +OH- x x x 溶液中NH4+和OH-的浓度都为xmolL-,NH3.H2O浓度为0.0002-x 根据电离常数计算式K=x^2 / 0.0002-x=1.78x10^-5 解方程 x=5.15x10^-5 ,cOH-=5.15x10^-5 cH+=Kw/cOH-=1.94x10^-10 PH= -lg cH+...
答：PH=13的氨水，cOH-=0.1molL- PH=1的盐酸， cH+=0.1molL- 等体积混合，显然NH3.H2O过量，但生成0.1mol的NH4Cl 就当NH4Cl中性完全电离，不水解出H+。就说剩下的NH3.H2O。电离出的OH-的浓度还可能是没有反应前的cOH-=0.1/2molL-吗 而Cl-完全电离，因为体积加倍，浓度完全是原来的1/2...
答：根据图像可知，0.1molL氨水中OH － 浓度是0.001mol/L，所以电离平衡常数＝ 。（2）当二者恰好反应时，溶液显酸性，所以bc两点氨水过量，抑制水的电离，d点恰好反应。水解促进水的电离。由于c点氨水的浓度小，所以b点抑制的程度大于c点，即水电离的c(OH － )大小顺序为d>c>b。（3）A表示水...
答：PH+POH=14 PH=11 POH=14-PH =3 POH的定义POH=-lgcOH- POH=3,即PH=11，OH-的浓度为10^-3molL- H2O=可逆=H++OH- 不论是H+或者OH-的增加都会抑制水的电离 PH=3的硫酸和PH=11的氨水它们电离出的H+和OH-浓度一样，影响程度一样 PH=1的醋酸 其H+的浓度为0.1，这也是其溶液中H+...
答：设都为1升，PH=3的盐酸cHCl=cH+=0.001molL-，POH=3的氨水cNH3.H2O，cOH-=0.001=（c氨水*kb）^0.5，c氨水=0.0556molL-，电荷守恒NH4++H+=Cl-+OH-，物料守恒cNH4++cNH3.H2O=0.0556
网友评论：
闻蓝15112278647：
0.1mol/L氨水的PH值是多少?
67774冉晨
： PH值为11.12计算方式为:氨水中存在以下化学平衡:NH3+H2O=NH3·H2ONH3·H2O=NH4++OHˉ又常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L;设c(OHˉ)=x,则c(NH3·H2O)=0.1-x;因为氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1;由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5解得x=1.32*10^-3mol/L;即c(OHˉ)=1.32*10^-3mol/L,故pH=14+lgc(OHˉ)=11.12
闻蓝15112278647：
氨水的PH怎么算0.1mol/L的氨水溶液PH值是多少 -
67774冉晨
： 氨水中存在以下化学平衡: nh3+h2o=nh3· nh3·h2o=nh4+ +ohˉ 又常温下nh3·h2o的电离常数ka为1.75*10^-5mol/l,设c(ohˉ)=x,则c(nh3·h2o)=1-x, 由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5,(由于氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1) 解得x=1.32*10^-3mol/l,即c(ohˉ)=1.32*10^-3mol/l 故ph=14+lgc(ohˉ)=11.12
闻蓝15112278647：
0.1mol/L的氨水的PH值等于多少,求解答,Kb=1.8*10∧ -
67774冉晨
： POH=1/2(PKb+Pc)=1/2(4.74+1)=2.87 PH=14-2.87=11.13
闻蓝15112278647：
0*01摩尔每升的氨水的PH值为多少 -
67774冉晨
：[答案] 氨水呈弱碱性,而且你没给温度气压等,不过估计也是标况下,目测11
闻蓝15112278647：
25摄氏度时,0.1mol\L的氨水溶液的pH值是 -
67774冉晨
： 氨水中存在以下化学平衡: NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O=NH4+ +OHˉ 又常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L,设c(OHˉ)=x,则c(NH3·H2O)=1-x, 由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5,(由于氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1) 解得x=1.32*10^-3mol/L,即c(OHˉ)=1.32*10^-3mol/L 故pH=14+lgc(OHˉ)=11.12
闻蓝15112278647：
现在有0.1mol/L氨水,其电离度为1%,则溶液的ph为多少?不要只有答案 过程请写给我 -
67774冉晨
：[答案] 氨水是0.1mol/L,电离度为1%,则它的OH-浓度为(0.1*0.01=)10^-3mol/L. 水的离子积为10^-14mol/L.故c(H+)=10^-14/(10^-3)=10^-11mol/L.因此PH值为-lg(c(H+))=11
闻蓝15112278647：
0.1mol/L的氨水溶液PH值是多少? -
67774冉晨
： 由于氨水是弱碱,不完全电离,因此溶液中的c(OH-)小于0.1mol/L. 在不知道氨水电离程度的情况下是不能求的.况且不同条件下,氨水的电离程度还会发生改变. 所以这个题目无法求出准确的答案,只能求出pH值范围: 7<pH<13
闻蓝15112278647：
室温下,对于0.1mol/l的氨水,溶液ph怎么算? -
67774冉晨
： NH3·H2O=NH4++OH-,Kb=1.8*10^-5 Kb=[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]=[OH-][OH-]/[NH3·H2O]≈[OH-][OH-]/0.1=1.8*10^-5 [OH-]=1.34*10^-3,POH=2.87,PH=14-POH=11.13
闻蓝15112278647：
0.01mol/l的氨水溶液的PH值怎么算 -
67774冉晨
： 混合后[Mg²+]=0.2mol/L=[NH3.H2O] 由Ksp=[Mg²+][OH-]²得[OH-]=√(Ksp/[Mg²+]) 要求不产生沉淀,则溶液中[OH-]≤√(Ksp/[Mg²+])=3*10^-5mol/L 即溶液的PH≤14+lg[OH-]=9+lg3 如果溶液中含有氯化铵,则组成了NH3-NH4Cl的缓冲溶液,由PH计算公式得PH=14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl] 因此有14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl]≤9+lg3 所以[NH4Cl]≥0.2/3*10^0.25mol/L≈0.12mol/L
闻蓝15112278647：
0.1mol/l的一水合氨的PH值 -
67774冉晨
： 氨水的ka=1.8x10^-5 cOH-=(CxKa)^0.5 =(0.1x1.8x10^-5)^0.5=1.34x10^-3 POH=2.87 PH=14-POH=11.13
