01moll盐酸的ph怎么算
答：(十)Tis-HCl缓冲液(0.05 molL)50毫升0.1mol L三羟甲基氨基甲烷(Tis)溶液与X毫升0.1molL盐酸混匀并稀释至100毫升。pH (25℃) X (mL) 7.10 45.7 7.20 44.7 7.30 43.4 7.40 42.0 7.50 40.3 7.60 38.5 7.70 36.6 7.80 34.5 7.90 32.0 8.00 29.2 8.10 26....
答：盐酸PH=1,硫酸，考虑到二级电离，ph=0.94，氢离子浓度0.115mol/L,HAc， 氢离子浓度1.32*10^-3,PH=2.88
答：HCl=H++Cl- 1 1 1 1molL-的盐酸电离出1molL-的H+ 而醋酸是弱酸其在水溶液中只电离出很少的H+ ，可以根据电离常数计算 CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+ 这样同浓度的盐酸醋酸，盐酸的H+浓度远大于醋酸的H+浓度。化学反应的速率和浓度成正比，浓度高反应速率大。PH反映的就是溶液中H+的浓度...
答：一般浓盐酸37%左右，物质的量浓度为12molL-，PH在3-5之间，cH+=cHCl=0.001-0.00001molL-，12/0.001=12000，取10ml浓盐酸，稀释至溶液体积1升，再取10ml，稀释至1.2升，cH+=0.001molL-，PH=3，这样不断稀释
答：pH=-lg[H+]=-lg2。计算出来是负数。pH取值一般是从0-14。也就是[H+]=1mol/L时，pH=0。浓度再大，就直接用[H+]来表示农业浓度了。pH方便之处在于比如说常温下当溶液呈中性时，[H+]=10^-7mol/L，数值太小使用不方便，我们取对数，得到7，记为pH=7，方便。
答： 一、配制：0。01mol/LHCl溶液：量取0。9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。二、标定：1、反应原理：缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5。 1,其酸色为暗红色很好判断。2、仪器：滴定管...
答：定量计算 氨水电离常数Kb=1.8x10^-5 PH=11，POH=3，cOH-=10^-3molL- NH3.H2O=NH4++OH- x-10^-3...10^-3...10^-3 Kb=cNH4+*cOH-/cNH3.H2O=(10^-3)^2/x-10^-3 x=cNH3.H2O=0.056molL- 盐酸的PH=3，cHCl=0.001molL- 等于是NH3.H2O=0.056molL-与cHCl=0.001molL-...
答：比如都是1molL-的硫酸,盐酸,醋酸,氢氧化钠.氢氧化钡,氨水.硫酸铜,碳酸钠,碳酸氢钠,水.1molL-的硫酸,H+浓度为2molL- ,PH最小 1molL-的氢氧化钡 OH-浓度为2molL- PH最大 盐酸是强酸完全电离 ,完全电离出H+ 醋酸是弱酸,小部分电离出H+ 硫酸铜是强碱弱酸盐,水解出很少的H+ 氨水是弱碱,小...
答：CH3NH3CL是甲胺的盐酸盐。甲胺：CH3NH2 Kb=10^-10.63，则盐酸盐的Ka=10^-3.37 所以：pH=1/2(pKa+pc)=1/2(3.37+1.00)=2.185=2.18
答：设参加反应的HCl为xmol，硝酸银ymol HCl+AgNO3=AgCl沉淀+HNO3 1 1 143.5 x y 2.87 1/x=1/y=143.5/2.87 x=y=0.02mol cHCl=0.02/0.2=0.1molL- cH+=0.1molL- PH= -lgcH+=1 硝酸银的物质的量浓度cAgNO3=0.02/0.2=0.1moL- ...
网友评论：
陆农17158985255：
1摩尔每升的HCL的PH是多少? -
63550支博
： pH值是氢离子浓度的负对数,若氢离子浓度为x,则其pH=-logX,一摩尔盐酸的氢离子约等于1.0摩尔,则其pH=-log1.0=0
陆农17158985255：
零点零一摩尔每升盐酸的ph为多少 -
63550支博
： 零点零一摩尔每升盐酸, c(H+)=0.01mol/L pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2
陆农17158985255：
1mol/l盐酸ph 是多少 -
63550支博
： PH=1,因为盐酸是强酸,完全电离,所以H+的浓度时1mol/L-1,所以PH是1
陆农17158985255：
计算0.001摩尔每升盐酸溶液的PH值? -
63550支博
：[答案] 因为盐酸是强酸,氢离子可以视作完全电离,所以0.001摩尔每升盐酸溶液中,氢离子的浓度也是0.001mol/L,也就是1*10^-3mol/L,所以pH=-log10^-3=3
陆农17158985255：
求0.001mol/l的HCL溶液的PH?怎么求? -
63550支博
：[答案] 该溶液中C(H+)==0.001mol/L pH==-lgC(H+)==-lg10^-3==3*lg10==3*1==3
陆农17158985255：
计算0.01mol每升的盐酸的PH值 -
63550支博
：[答案] PH=-logc=-log0.01=2,(c代表氢离子浓度)
陆农17158985255：
1mol/L的HCl的pH是多少? -
63550支博
：[答案] 盐酸是强酸,在水溶液中是全部电离的. HCl=H+ + Cl- 盐酸的浓度是1mol/L,H+浓度也是1mol/L,所以溶液的PH=-lgc(H+)=-lg1=0
陆农17158985255：
计算0.01mol每升的盐酸的PH值 -
63550支博
： PH=-logc=-log0.01=2,(c代表氢离子浓度)
陆农17158985255：
计算ph 0.0001mol/L HCL -
63550支博
：[答案] pH = -lg 0.0001= 4
陆农17158985255：
求0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的NaOH溶液的PH值 怎么算呀, -
63550支博
：[答案] PH=-lgC(H+) 0.1mol/L的盐酸 PH=-lg0.1=1 PH=14+lgC(OH-) 0.1mol/L的NaOH PH=14+lg0.1=13
