1moll的醋酸001moll醋酸怎么配
答：根据电荷守恒cNa+ + cH+ =cCH3COO- + OH- B，正确，设都是1升 ，这样0.1mol的醋酸和0.1mol的NaOH完全反应生成CH3COONa 还剩余0.1mol的醋酸 单说0.1mol醋酸，电离常数K电离=1.75×10^-5 根据电离常数计算式、电离出的cH+=9.35x10^-4molL- 单说醋酸钠 水解常数K水解=Kw/电离...
答：电离度是已电离的醋酸分子物质的量/原来醋酸分子物质的量，比如1升0.1molL-的醋酸，n醋酸=0.1mol，电离度a=1%，就是已电离的醋酸为0.1x1%=0.001mol，CH3COOH=CH3COO-+H+，电离常数K=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]，按方程式计算，0.001mol的醋酸电离，电离出的nH+=nCH3COO-=0.001mol，...
答：强酸就被定义为 “an acid undergoes fully dissociation” （也就是可以自主完全电离的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-）。符合这个条件的酸一般都为无机酸。在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号， 如：HCl=H++Cl－ 现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常...
答：1，醋酸是弱酸，电离度1%左右，PH=3，cH+=0.001molL-。醋酸浓度在0.1molL-左右，而氢氧化钠为强碱完全电离，cOH-=cNaOH=0.001molL-，比如说等体积1升混合，生成0.001mol的醋酸钠，剩余0.099mol的醋酸，而且醋酸的电离程度还大于醋酸钠的水解程度，溶液呈酸性，，2，等体积等浓度混合，完全反应...
答：醋酸的电离常数Ka=1.8×10^-5，电离出的cH+=0.001molL- CH3COO-的水解常数Kh=Kw/Ka=5.55x10^-10，水解出的cOH-=7.45x10^-6molL- 显然醋酸的电离远大于醋酸根的水解，cH+》cOH- 所以混合为酸性
答：1，同浓度盐酸，比如都是1molL-，盐酸完全电离，cH+=cHCl=1molL-，PH=0 同浓度醋酸cH+=0.01xc醋酸=0.01，PH=2 反过来说，PH=2，c醋酸=1molL-，而cHCl=0.01molL- 3，水的电离H2O=可逆=H++OH-，加入酸溶液中cH+升高，根据平衡移动原理，水的电离平衡逆向移动，cH+越大，水的电离越...
答：将59毫升冰乙酸和941毫升水混匀即可得到一摩尔每升的醋酸。乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸是无色的吸湿性固体，凝固点为16度，凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。乙酸在自然界分布很广，例如在水果或者植物油中，...
答：可以看作是氯化钠和乙酸的混合物，溶液A即为氯化钠和乙酸浓度均为0.5mol/L的混合溶液20ml，氯化钠无氢离子，不考虑在内，只要计算0.5mol/L的乙酸中氢离子浓度。设有x mol/L的乙酸电离，则x*x/(0.5-x)=1.8*10^-5，解得x=多少自己计算一下.同样计算稀释后的（稀释后乙酸浓度变为0.5*...
答：1 1 1 电离常数Ka=1.75x10^-5 根据电离常数计算式 CH3COO-和H+相等 Ka=（H)^2/1=1.75x10^-5 H+浓度=CH3COO-浓度0.0418molL- 1升即H+物质的量=CH3COO-物质的量=0.0418mol CH3COOH为1-0.0418=0.958mol
答：100mL 0.01mol/L的醋酸中的H+物质的量大 100mL 0.01mol/L的醋酸可以认为是从10mL 0.1mol/L醋酸稀释10倍来的 稀释弱电解质溶解会促进电离
网友评论：
咸鸣19854906653：
0.1摩尔每升的醋酸怎么配 -
58453叔宝
： 以配制1升0.1摩尔每升的醋酸为例. 纯醋酸的密度是1.05克/毫升 需要醋酸的物质的量=1*0.1=0.1摩尔 需要醋酸的质量=0.1*60=6克 需要醋酸的体积=6/1.05=5.97毫升 量取5.97毫升醋酸,配成1升溶液即可.
咸鸣19854906653：
0.1摩尔每升的醋酸怎么配 -
58453叔宝
：[答案] 以配制1升0.1摩尔每升的醋酸为例. 纯醋酸的密度是1.05克/毫升 需要醋酸的物质的量=1*0.1=0.1摩尔 需要醋酸的质量=0.1*60=6克 需要醋酸的体积=6/1.05=5.97毫升 量取5.97毫升醋酸,配成1升溶液即可.
咸鸣19854906653：
0.1mol/L的醋酸和0.1molL的氢氧化钠能完全反应么 0.1molL的醋酸指的是溶解0.1mol/L的醋酸和0.1molL的氢氧化钠能完全反应么 0.1molL的醋酸指的是溶解1... -
58453叔宝
：[答案] 醋酸和氢氧化钠的浓度相等,如果体积相等的情况下,能完全反应.恰好中和,生成醋酸钠.
咸鸣19854906653：
常温下,100毫升,0.1摩尔每升醋酸与一升0.01摩尔每升的醋酸所含醋酸分子数相同为什么错了呢? -
58453叔宝
： 醋酸是一种弱电解质,浓度不同时解离度不同,溶液越稀解离度越高,因此0.01摩尔每升的溶液醋酸分子要少
咸鸣19854906653：
0.1mol/l的醋酸溶液与ph=1的醋酸溶液有什么区别? -
58453叔宝
： 0.1mol/L的醋酸溶液,是醋酸的物质的量浓度.PH=1这表示的是溶液的酸碱程度,是溶液中氢离子浓度为0.1摩尔时,氢离子浓度的负对数.由于醋酸是弱酸,部分电离,所以醋酸溶液中的氢离子浓度远远大于氢离子浓度.甚至在醋酸浓度达到最大值时,氢离子浓度也不能达到0.1mol/L.所以醋酸溶液的PH值,不可能等于1.
咸鸣19854906653：
1mol/Ll的醋酸溶液用水稀释到0.1mol/L过程中 c(oh - )变化 -
58453叔宝
： c(OH-)应该增大1、稀释,酸性减弱,C(H+)减小,而Kw水的离子积不变,所以,c(OH-)增大2、稀释,酸性减弱,相当于碱性增强,即c(OH-)增大,当然在这里不应该说是碱性
咸鸣19854906653：
0.1mol/L醋酸的pH=a, 0.01mol/L醋酸的pH=b,则a+1>b??? -
58453叔宝
： 对啊,你知道醋酸是弱酸吗?再不发生水解的情况下0.01mol/L醋酸的pH=a+1,但它一水解,溶液中的氢离子就会减少,所以a+1>b啊.从另一方面从“0.1mol/L醋酸的pH=a”变到“0.01mol/L醋酸的pH=b”相当于稀释了10倍,但他又是弱酸,所以pH不会相应的变化1,而是比1小,所以a+1>b
咸鸣19854906653：
如何制取一摩尔的 标准的醋酸呵旷课过多啊 -
58453叔宝
：[答案] 因为醋酸的分子量为60,即60g的冰醋酸为1摩尔,所以称取60g的冰醋酸(纯)加水稀释至1000ml,即得1mol/L的醋酸溶液.
咸鸣19854906653：
如何配制1L1mol\/L的醋酸(HAc)溶液? -
58453叔宝
： 醋酸摩尔质量为60g\/mol,1mol\/L即为60g\/L的醋酸溶液,1L中含60g醋酸(分析纯)
咸鸣19854906653：
若果有1 mol/L的醋酸,体积为1L 溶质是什么 醋酸分子 醋酸根离子 氢离子各是几mol -
58453叔宝
： CH3COOH=电离=CH3COO-+H+ 1 1 1 电离常数Ka=1.75x10^-5 根据电离常数计算式 CH3COO-和H+相等 Ka=(H)^2/1=1.75x10^-5 H+浓度=CH3COO-浓度0.0418molL- 1升即H+物质的量=CH3COO-物质的量=0.0418mol CH3COOH为1-0.0418=0.958mol
